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本文分别对Na2O2与CO2反应、Na2O2与H2O的反应过程进行了探讨，得出Na2O2与H2O的反应实质是Na2O2先水解生成H2O2，H2O2再分解放出O2，并对教材中的实验进行了改进． 相似文献
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过氧化钠是钠的重要化合物,也是高考命题的热点,特别是Na2O2与H2O、CO2的反应及计算,并且可以衍生到有机物的燃烧及其产物与Na2O2反应的考查.现对教材中Na2O2与H2O、CO2的反应进行详细分析、总结规律,并拓展到有机物完全燃烧后所得产物与Na2O2反应后固体质量及气体体积的变化.一、Na2O2与H2O、CO2反应的分析过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气: 相似文献
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李耀文 《数理天地(高中版)》2011,(7):25-26
题目如图1,⊙O1、⊙O2在⊙O内滚动且始终保持与⊙O内切,切点分别为P、Q,MN是⊙O1和⊙O2的外公切线．已知⊙O1、⊙O2、⊙O的半径分别为r1、r2、R．求证：MN2/PQ2为定值． 相似文献
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1钠及其重要化合物之间的转换2 Na2O与Na2O2Na2O和Na2O2都是氧气和金属钠反应的产物,但二者的性质却不同.Na2O是白色的固体,而Na2O2则是淡黄色的粉末.Na2O是碱性氧化物,而Na2O2是过氧化物,具有氧化性,和同一种物质反应的产物是不同的.如与水的反应：Na2O＋H2O=2NaOH,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑;再如与二氧化硫的反应：Na2O＋SO2=Na2SO3,Na2O2＋SO2=Na2SO4;又如与盐酸的反应Na2O＋2HCI=2NaCI＋H2O,2Na2P2＋4HaCI=4NaCI＋2H2O＋O2↑. 相似文献
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崔春喜 《中学生数理化(高中版)》2006,(6)
学生数理化中高一版高中阶段学习的具有漂白作用的物质很多,主要有:氯气、氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3、H2O2、Na2O2、SO2、活性炭等.按照漂白原理可以分为三类:1.氧化型:这类漂白剂主要包括:氯气、氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3、H2O2、Na2O2等,它们都具有强氧化性,均可将有机色素氧化成无色物质.氯气、氯水、Ca(ClO)2、HClO的漂白利用的都是HClO的强氧化性;O3属于能释放出氧气的单质;H2O2、Na2O2属于能释放出氧气的过氧化物.以上物质的漂白是彻底的,不可逆的.其中H2O2反应后产物是水,故是一种绿色漂白剂.物质的强氧化性常与漂白… 相似文献
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实验研究了FeCl3·6H2O、Fe(So4) 3·XH2O、CuCl2·2H2O、NaHSO4·H2O、TiSO4、SnCl4·5H2O、AlCl3·6H2O、ZnSO4·7H2O、CuSO4·2H2O等几种无机盐对乙酸与正丁醇酯化反应的催化剂的催化性能的影响.结果表明:FeCl3·6H2O、Fe(SO4)3·XH2O、CuCl2·2H2O、NaHSO4·H2O、TiSO4、SnCl4·5H2O、AlCl3·6H2O都是较好的催化剂,同时,研究了以上几种无机盐催化剂合成乙酸正丁酯的最佳反应条件、特点并得出用以上催化剂重新组合的FeCl3-CuCl2,Fe(SO4)3-CuCl2按质量的2:1组合成混合催化剂重复性更好. 相似文献
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秦宗余 《中学生数理化(高中版)》2009,(11)
一、极值法 例1 在一定条件下,将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL 0.50 mol·L-1的HCl溶液中和,则该生成物的成分是( ). A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2 解析:本题主要考查Na与O2反应产物的判断及极值法的应用.Na与O2反应的产物可能是Na2O或Na2O2或NaO2和Na2O2的混合物.无论哪一种情况,与盐酸反应后都生成NaCl,即n(Na1)=0.08 L×0.50mol·L-1=0.04mol. 相似文献
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段金霞 《河南科技学院学报》2009,37(3):80-82
排球运动的功能负荷是有O2与无O2相结合．其有O2训练和无O2训练也是有一定规律可循的,采用科学有效的方法进行训练是提高训练水平、攀登世界体育高峰的重要保证． 相似文献
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通常情况下,过氧化氢(H2O2)是一种无色黏稠液体,其水溶液俗称双氧水,实验室常使用的是H2O2质量分数为30%的双氧水.过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子,其结构式为H-O-O-H,电子式为H(O)(O)H.H2O2中O呈-1价,既有氧化性又有还原性,遇到强氧化剂时呈现还原性,遇到强还原剂时呈现氧化性,并以氧化性为主.H2O2还具有不稳定性和弱酸性,其用途广泛,常作氧化剂、漂白剂、消毒剂、火箭燃料等. 相似文献
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题型一Na2O2与CO2、H2O(g)的混合气体反应的有关计算Na2O2与CO2和H2O(g)的混合气体反应时,目前有以下两种观点。观点一:首先是CO2和H2O(g)的混合气体 相似文献
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徐文华 《数理化学习(高中版)》2008,(17)
Na2O2是中学阶段接触的最重要的过氧化物.近几年高考中,考查Na2O2的试题频繁出现,其中以Na2O2的性质为载体的探究题、框图题、实验题和计算题是高考考查的热点和亮点.现结合典型试题对Na2O2有关考点进行归纳. 相似文献
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2005年江苏省高考第19题:如图1,圆O1与圆O2的半径都是1,O1O2=4,过动点P分别作圆O1与圆O2的切线PM、PN(M、N分别是切点),使得PM=2~(1/2)PN,试建立适当的坐标系,求动点P的轨迹方程． 相似文献
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一、考查氧化还原反应的概念与配平氧化还原反应属于中学化学重要的基本概念与理论,是高考必考的重点内容之一。主要考查要点有如下几方面:一是考查氧化还原反应的概念,主要包括氧化剂、还原剂;被氧化、被还原的元素等;二是氧化剂和还原剂的量的关系及电子转移数目的求算;三是氧化还原反应的配平。涉及到有关氧化还原反应方面的计算问题,解题的方法与技巧是运用电子守恒定律。例1(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3,在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是()A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2解析根据题意写出对应的化学方程式,并进行配平得:3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O↑。故答案选C。例2某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。Au2O3++++(2)反应中,被还原的元素是,还原剂是。(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。+... 相似文献
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张席云 《中学化学教学参考》2003,(12):45-46
推断题是高考化学试题的重要组成部分 ,旨在考查考生掌握知识的情况 ,并借此考查考生的分析、判断和推理能力。要答好这类题 ,关键是准确地找出题眼 ,方能有的放矢 ,快速作答。本文就连续氧化进行举例说明。一、无机物的连续氧化1.氧族元素的连续氧化相关方程式 :2H2 S +O2点燃2H2 O +2S2H2 S +3O2点燃2SO2 +2H2 OS +O2点燃SO22SO2 +O2催化剂△ 2SO32 .氮族元素的连续氧化相关方程式 :4NH3+5O2催化剂△ 4NO +6H2 ON2 +O2放电2NO2NO +O2 2NO23 .碳族元素的连续氧化相关方程式 :4CxHy+( 2x +y)O2不完全燃烧 4xCO+2yH2 O2C … 相似文献
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一、选择题1.在25℃,101kPa的条件下,已知:(1)4Al(s) 3O2(g)=2Al2O3(s);!H=-2834.9kJ/mol。(2)4Al(s) 2O3(g)=2Al2O3(s);!H=-3119.1kJ/mol。由此可以得到的正确结论是A.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3时吸热B.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3时放热C.O3比O2稳定,由O2变为O3为吸热反应D.O2比O3稳定,由O2变为O3为放热反应2.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是A.在标准状况下,任何NA个气体分子的体积都约为22.4LB.2.3g钠与足量水反应时转移的电子数为0.1NAC.在1L0.2mol/L的CH3COOH溶液中所含的分子总数小于0… 相似文献
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过氧化钠是碱金属中非常重要的化合物,它的结构、性质、计算及其有关实验等都是高考命题的热点,特别是有关过氧化钠的计算,笔者就此把有关过氧化钠的计算分类解析如下,供同学们参考.一、CO、H2混合气体燃烧产生的气体通过足量的过氧化钠的计算【例1】某种CO和H2混合气体,其密度为同条件下O2密度的1/2,将3.2g这种混合气体充入一盛有足量Na2O2的密闭容器,再通入过量的O2,并用电火花使其充分燃烧,最后容器中固体质量增加了().A.3.2gB.4.4gC.5.6gD.6.4g解析:有关化学方程式:①2CO+O2=2CO2,②2H2+O2=2H2O,③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,… 相似文献
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题目 （2005年哈尔滨市）如图，点⊙2是⊙O1上一点，⊙O2与⊙O1相交于A、D两点，BC⊥AD，垂足为D，分别交⊙O1、⊙O2于B、C两点．延长DO2交⊙O2于E，交BA的延长线于F，BO2交AD于G，连结AC。 相似文献
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崔玉和 《数理化学习(高中版)》2004,(15)
氮族元素中氮的氧化物溶于水的计算,是这一章教学的重点,也是学生学习的难点,它的习题类型主要有N2、NO、惰性气体和NO2混合溶于水;NO2和O2混合溶于水;NO和O2混合溶于水;NO2、NO和O2混合溶于水等常见的类型.其中NO2和O2混合溶于水;NO和O2混合溶于水;NO2、NO和O2混合溶于水的计算,学生在解题时,思路比较混乱,不知该应用哪个方程式计算,现就NOx和O2混合溶于水的计算进行详细的说明,以便帮助学生理清思路顺利解题. 相似文献