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1.
在中学化学教学中,对于无氧酸和某些元素氢化物的水溶液酸强度的变化规律,过去曾有人用电负性的数据作解释,认为分子中两个原子电负性差越大,键的极性越强,越易电离,其酸性越强。用此方法虽能说明同周期元素氢化物的水溶液的酸强度变化规律,但用来解释同一主族元素氢化物水溶液酸强度变化的规律,如氢卤酸HX,却得到与事实相反的结论。其根本原因是,影响极性共价分子在水溶液中电离的难易及其酸强度变化的因素是多方面的。 相似文献
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《承德师专学报》1990,(3)
含氧酸的强度取决于酸分子的电离程度:ROH+H~2O→RO~-+H_3O~+酸分子中羟基上的质子H~+脱离氧原子,转移到水分子的孤电子对上,这个过程越容易,酸性越强.而此过程的难易程度取决于中心原子R吸引羟基氧原子电子云的能力.这能力越强,则O—H键的极性越强,即R(?)O(?)H使O—H键变弱,容易释放出质子,从而表现出较强的的酸性.什么情况下,R吸引羟基氧原子电子云的能力强呢?可从两方面考虑:一、R的电负性R的电负性越大,越易吸引电子,使氧原子上的电子密度降低,O—H键变弱,而易释放出质子,表现出较强的酸性.如HCIO、HBrO、HIO、卤原子的电负性由I→CI依次增强,吸引氧原子电子云的能力逐渐增强,使O—H键变弱,H~+易于脱离,因此其酸性强弱的次序为HCIO>HBrO>HIO. 相似文献
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从分子的键参数拓扑指数一般形式出发，根据构成氢酸元素原子的共价半径，价电子轨道能级定义了一个新的键参数拓扑指数HmR，用于关联氢酸强度性质，得到了良好的线性相关性． 相似文献
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刘远信 《苏州教育学院学报》1986,(1)
在乙烯和乙炔分子中,都含有碳碳不饱和键,跟烷烃相比,具有很强的化学活性。但是就其乙烯和乙炔二者相比,谁又具有更强的化学活性呢?现作比较、解释如下:(一)乙炔中H原子的化学活性比乙烯H原子强,下面略举三点: 相似文献
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分子中原子间或离子间的强烈的相互作用称为化学键。这种相互作用的强度可以用键能的大小来量度。一般将气态下每断开1摩尔键所需要的能量定义为该键的键能。实际上这个能量变化应称之为键离解能。仅仅对于双原子分子来说,因为其分子中只有一个化学键,其键能可以由键离解能直接确定;对于多原子分子,其分子中存在两种以上的化学键时,每单个键的键能与键离解能可能在数值上相差极大。前者是由热化学实验数据归纳得到的近似的平均值。后者可以利用光谱学实验数据计算。对于少数双原子分子,还有希望根据量子物理学方法作出精确的理论计算。例如,双原子分子H_2,由光谱学实验数据计算出H—H键的离解能是432.00千焦/摩;而H—H键的键能是433.21千焦/摩。二者在数值上相差不大。 相似文献
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根据构成氢酸元素原子的共价半径、氧化数、价电子层数及有效主量子数提出了一个新的键参数拓扑指数HZ，并将用于氢酸强度性质的研究，其结果显示了满意的相关性． 相似文献
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物质的结构决定性质。化学键的种类和它的强弱是决定性质的主要因素。但是单从化学键还不能说明整个物质的性质,如物质的溶解度、熔沸点、颜色、硬度,以及电解质溶液的电离,盐类水合物的形成等,都与分子的极性结构有着密切的关系。在简单双原子分子中,键的类型与分子类型是一致的。如键是非极性键,则分子为非极性分子,如H_2、Cl_2、Br_2等。如键是极性键,则分子为极性分子,如HCl、H Br等。至于多原子分子是否具有极性,则必须 相似文献
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Debye力主要作用于极性分子和非极性分子之间。通过实例分析得知这种分子间的诱导作用,对于非极性物质在水中的溶解度,极性分子的溶沸点,氢酸酸性等均有影响。Debye力与其他的Van der Waals力一起,决定了一些物质的物理化学性质。 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(5)
非极性分子属于极性键形成的非极性分子,分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的。极性分子是分子内部电荷分布不均匀造成的,非极性分子是分子内部电荷分布均匀造成的。键的极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力不同而产生的。键的非极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力相同而产生。 相似文献
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根据分子连通性拓扑方法,提出了一个新的分子拓扑指数Y_M,将P区氢化物HnA—H型分子中A—H键的振动频率ν_(A-H)与分子拓扑指数Y_M相关联,复相关系数为0.9988,标准偏差为37.49,其计算公式为: 式中:r_(A-H)为氢化物HnA—H型分子中A—H键键长。对近17个P区氢化物分子中A—H键的振动频率ν_(A-H)进行了计算,理论值与实验值相吻合程度很高,平均相对偏差为0.97,小于前人所有的方法。 相似文献
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1.原子核都是由质子和中子组成的.(H的原子核只有质子而无中子.)2.离子化合物中一定含有金属元素.(NH_4Cl是离子化合物,却不含金属元素.)3.非极性键都是存在于单质分子中.(化合物中也有非极性键,如H_2O_2、Na_2O_2)4.含有极性键的化合物一定是极性分子.(CO_2、CH_4等含有极性键,但它们却是非极性分子.)5.所有共价键部具有方向性.(H—H键没有方向性.) 相似文献
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在乙烯和乙炔分子中,都含有碳碳不饱和键,跟烷烃相比,具有较强的化学活性。但是就其乙烯和乙炔二者相比,谁又具有更强的化学活性呢?我们在教学中发现一些学生有C=C键比C—C键活泼,而C≡C键的不饱和度又比C=C键大,那么,C≡C键也应比C=C键更活谈的片面推论。因此,对乙烯和乙炔的化学活性作一全面的比较并加以适当的解释,无论是对于搞好我们的教学,还是帮助我们深入认识烯烃和炔烃的化学特性,都具有一定的意义。 相似文献
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张丹 《山西教育(综合版)》2005,(4)
一、脱水反应的常见类型 1.醇分子内脱水 规律:醇分子内 C -O 键及羟基所连碳原子相邻碳原子上的 C -H 键断裂,脱去水分子形成不饱和键,属于消去反应。 当 -O H 不在链端时,有以下两种情况: 实验证明,脱水时以含氢较少的碳原子上的氢原子与羟基脱去水分子生成不饱和化合物为主。注意:(C H )C C H O H 不发生消去反应。 3 3 2 2.醇分子间脱水 规律:一个醇分子内 C -O 键断裂,另一醇分子内 O -H 键断裂脱水生成醚,属于取代反应。参加反应的醇可以相同也可以不同,可以是一元醇也可以是多元醇。 R -O H H -O -… 相似文献
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朱永录 《中学化学教学参考》2003,(11):17-18
有机物脱水反应是一类重要的反应类型 ,脱水反应的形式较多 ,应用广泛。在有机推断题中经常遇到 ,下面就中学常见的脱水反应的类型及规律进行简单的归纳、分析。一、脱水反应的常见类型1 .醇分子内脱水规律 :醇分子内C—O键及羟基所连碳原子相邻碳原子上的C—H键断裂 ,脱去水分子形成不饱和键 ,属于消去反应。RCHHCH2OH浓H2 SO4△ CHRCH2 +H2 O 当—OH不在链端时 ,有以下情况 CCH3HHCHOHCH3浓H2 SO4△CHCH3CHCH3+H2 O实验证明 ,脱水时是与羟基所连碳原子相邻的 ,含氢较少的碳原子上的氢原子与羟基脱去水分子… 相似文献
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高宏 《中学生数理化(高中版)》2012,(11):36-37
分子结构与性质是高中化学的重要内容,也是每年高考的热点之一.该部分主要考点是共价键和离子键的形成,共价键中σ键和π键,键能、键长、键角及其应用,键的极性和分子的极性,杂化轨道理论和价层电子对互斥模型的应用,等电子原理的应用,简单配合物的成键情况,极性分子和非极性分子的性质差异,分子间作用力和氢键对物质性质的影响等,下面... 相似文献
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根据分子轨道理论,依据分子中电子的填充,得失,与运动特征,将孤立导体上 的静电分布规律类比地应用于无机氢酸及其失去质子后的所剩基因上,引入了分子和离子表面 上的电荷密度,并通过对影响电荷密度的因素的分析,讨论了分子与其失去质子后所剩基因的 电荷密度的变化规律与无机氨酸强度的变化规律的关系,得到了与实验得到的规律一致结论, 从而得出失去质子前后电荷密度变化是影响无机氢酸强度的决定因素。 相似文献
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结构决定性质是化学永恒不变的真理,对比分析是科学研究的常用方法。本文通过探究键的极性方向、键的极性的合向量去判断分子极性的大小,经对比得出乙醇的极性比水和甲醇小,从而寻找到了一条研究分子极性大小的新途径。 相似文献