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大家知道,一般物质的沸点都比其熔点高,但高中化学课本中给出的“几种炔烃的物理性质”表中,乙炔的沸点(-84.0℃)却比其熔点(-80.8℃)低。这是什么原因呢? 原来,乙炔的沸点和熔点在物理意义上与一般物质不同。高中化学课本中给出的乙炔的沸点(-84.0℃),实际上并不是常压下乙炔由液态转变成气态时的温度,而是乙炔在760 mmHg压力下由固态直接转变成气态时的温度。因此,确切地讲,-84.0℃应是乙炔的升华点。至于乙炔的熔点(-80.8℃),也并非是指 相似文献
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《化学教学》1984,(3)
统编教材高中第二册p140页列出乙炔的熔、沸点(℃)数据分别是-80.8(加压)、-84.0。再查其他化学手册,如兰格氏化学手册第11版,乙炔的熔、沸点(℃)数据分别是-81.5~(891),-84.0~(760)。数据虽然有些出入,但还是表明了乙炔的沸点比其熔点低这一现象。 我们知道,一般物质的沸点比熔点高,而乙炔为什么反常?从所载数据上有“加压”,“891”、“760”等字样,我们可知,其所示意义,它跟一般物质熔、沸点所示意义并不完全一样。先看看沸点数据,有的手册上还标有“Sub.”即“升华”字样,说明在-80.4℃时,乙炔已由固态转变为气态,所以,所谓“-84.0℃”应该称为乙炔的“升华点”而不是“沸点”。上注脚的“760”,是指该温度(-80.4℃)时,己炔固态的蒸气压已达760mmHg,正好与大气压相等。故在1大气压即常压下,液态乙炔是不存在的。再看其熔点数据,其注脚上的“891”或“加压”字样,说明-81.5℃(或-80.8℃)时乙炔的蒸气压已达891mmHg(高于大气压)。 相似文献
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兰建祥 《数理化学习(高中版)》2007,(21)
氢卤酸有许多共性,但其中的氢氟酸却有许多与众不同的性质,现将其有关的特性列举如下:一.HF的熔、沸点比HCl的高同主族元素气态氢化物的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升高.但是,HF的熔点(-83.4℃)、沸点(19.5℃)比HCl的熔点(-114.7℃)、沸点(-84.2℃)反而要高.这是由于HF分子间形成氢键,使得分子间发生 相似文献
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杀菌消毒新宠——稳定性ClO2 总被引：1，自引：0，他引：1
常温下ClO2呈绿色,有刺激性气味,熔点-59℃,沸点11.0℃,其氧化能力是氯气的2.63倍,通过强烈的氧化作用,产生杀菌消毒以及漂白效果。 相似文献
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由上表可见,卤化氢中沸点最低的是HCl,沸点最高的是HF;熔点最低的是HCl,熔点最高的是HI。沸点以HCl-HBr-HI-HF的次序升高,熔点以HCl-HBr-HF-HI的次序升高。下面,就以上数据,讨论两个问题:一、卤化氢的熔点和沸点变化的理论解释。影响卤化氢熔、沸点变化有两个因素是最主要的:一是分子间作用力(范德华引力),二是氢键。在卤化氢熔、沸点表中可以看出:除HF以外,其他卤化氢熔、沸点都依HCl-HBr-HI的顺序升高,这是由于Cl、Br I的原子体积比F原子大,电负性比F小,它们的氢化物HCl、HBr、HI分子间都不能形成氢键,仅考虑分子间作用力(包括取向力、诱导力、色散力)对熔 相似文献
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过氧化氢(俗名双氧水,化学式H2O2)是一种无色粘稠液体,密度1.438g/mL(20℃),熔点-0.41℃,沸点150.2℃。可与水任意比互溶,市售商品为30%或3%的水溶液。H2O2常温下能缓慢分解(2H2O2=2H2O O2),H2O2具有弱酸性(H2O2=H HO2-,K1=1.55×10-12,20℃)、还原性和强氧化性。H2O2可用作氧 相似文献
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高山 《作文成功之路(高中版)》2008,(Z2):91-92
金,俗称黄金,在化学元素家族中"排行"79,密度19.3克/立方厘米(20℃),熔点1063℃,沸点2600℃,与银、铜、铁、锡等同是历史上最早发现的元素。 相似文献
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过氧化氢的漂白性实验探究 总被引：1，自引：0，他引：1
过氧化氢(俗名双氧水,化学式H2O2)是一种无色粘稠液体,密度1.438g/mL(20℃),熔点-0.41℃,沸点150.2℃.可与水任意比互溶,市售商品为30%或3%的水溶液.H2O2常温下能缓慢分解(2H2O2=2H2O+O2),H2O2具有弱酸性(H2O2=H++HO2-,K1=1.55×10-12,20℃)、还原性和强氧化性. 相似文献
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中学物理教材有关物态变化内容中,明确指出液体的沸点随气压的增大而升高,随气压的减少而降低。但晶体熔点是否与气压有关,教材及参考书中都没提到,以致有学生提出这一问题时我们无从回答或回答错误。其实晶体熔点也与气压有关。教材中说晶体有确定的熔点应是指在一定的气压下有确定的熔点;说冰的熔点是0℃,也同样是指一标准大气压下冰的熔点是0℃。 相似文献
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1．物体吸收热量,温度不一定升高
晶体在熔化和沸腾过程中,需要不断吸热,但温度保持不变,这一温度分别称为“熔点”和“沸点”．如冰的熔点是0℃, 相似文献
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中学物理教材有关物态变化内容中,明确指出液体的沸点随气压的增大而升高,随气压的减少而降低.但晶体熔点是否与气压有关,教材及参考书中都没提到,以致有学生提出这一问题时我们无从回答或回答错误.其实晶体熔点也与气压有关.教材中说晶体有确定的熔点应是指在一定的气压下有确定的熔点;说冰的熔点是0℃,也同样是指一标准大气压下冰的熔点是0℃. 相似文献
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在一些资料中,常看到这样一道试题:“在HF、HCl、HBr、HI中,熔沸点最高的是____。”给出的答案多为HF(或HI)。本人认为,除了命题的毛病外,其答案也是不正确的。因为在这四种卤化氢所形成的晶体中,熔点最高的并不是HF(熔点190.0K)而是HI(熔点222.2K)。HF虽因分子间氢键的存在,熔点比HCl 相似文献
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学生学化学,大多讨厌语言叙述题,往往见题就烦,动笔就乱。或语无论次,或前后矛盾。为改变这种状况,我在教学中让学生学会运用逻辑“三段论”的推理表达形式因为 M 都是 P(大前提),而 S 都是 M(小前提),所以 S 都是 P(结论)。反复进行口头的和笔头的推理练习。例如,类似下面的题,让学生练习,教师评讲,并作示范说明。1.为什么氯的熔点和沸点很低,而氯化钠的熔点和沸点很高?答:因为物质的熔、沸点是由物质本身的晶体构型决定的。一般来说,分子晶体的熔、沸点较低,离子晶体的熔、沸点较高(大前提)。而氯化钠是属于离子晶体;氯是属于分子晶体(小前提), 相似文献
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边玉琢 《沈阳教育学院学报》1999,(Z1)
1.金属羰基配合物的特点和性质金属羰基配合物是指过渡金属与配体CO形成的一类化合物.这类化合物都有一个特点:每个金属原子的价电子数和它周围配位体提供的价电子数加在一起满足18电子结构规则,是反磁性的.对于Fe来说,它的价电子层构型为3d~64S~2,CO个数为(18-8)/2=5,铁的羰基化合物化学式为Fe(CO)_5,,Fe(CO)_5.是无色液体具有疏水性.熔点-20℃,沸点103℃, 相似文献
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[题目]世界环保联盟将全面禁止在自来水中加氯,取而代之的是安全高效的杀菌剂ClO2。ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,熔点：-59℃,沸点：11．0℃,ClO2极易爆炸,生产和使用时尽量用惰性气体稀释,避免光照、震动或加热。 相似文献