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1.
题目 一定温度下,反应2SO2＋O2←→2SO3,这到平衡时,n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积,反应再次达到平衡时,n（O2）=0．8mol,n（SO3）=1．4mol,此时SO2的物质的量应是（ ） 相似文献
2.
将SO4^2-／TiO2负载镧制备了新型催化剂SO4^2-／La2O3-TiO2以癸二酸和正丁醇的酯化反应为探针,考察了不同制备条件对催化剂性能的影响,结果表明：La^3＋浸渍浓度为0．07mol／L,经110℃烘干后于500℃焙烧3h所得催化剂活性最好。采用正交实验法对影响酯化反应的因素进行考察,最佳实验条件为n（醇）：n（酸）=4：1,反应时间3h,催化剂用量1．5％（总物料）,酯化率可达96．5％。且该催化剂具有良好的重复使用和再生能力。 相似文献
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摘要：以1，8-二（十四烷基）-3，6-二噁-1，8辛烷二醇（／Z—C14 H29）2（CHCH2 OCH2 CH2 OCH2 CH）（OH）2，1，3-丙烷磺酸内酯1，3-（CH2）3SO3和NaH为原料合成了新型表面活性剂——磺酸盐型Gemini表面活性剂5，12-二（十四烷基）-4，7，10，13-四噁-1，16-十六烷二磺酸二钠（n—C14 H29）2（OCHCH2 OCH2 CH2 OCH2 CHO）（C3 H6 SO3 Na）2．考察了原料配比、反应时间、反应温度等主要因素对反应产率的影响，优选出了最佳合成工艺．实验结果表明最佳反应条件为：在碱性条件下，原料配比（物质的量的比）n（（n—C14 H29）2（CHCH2 OCH2 CH2 OCH2 CH）（OH）2）：n（1，3-（CH2）3 SO3）：n（NaH）=1：2．066：2．166，反应时间24h。反应温度60℃．在最佳反应条件下，反应产率达98．0％． 相似文献
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5.
题根1硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀H2SO4作用时发生如下反应:Na2S2O3 H2SO4=Na2SO4 SO2↑ S↓ H2O,下列化学反应速率最大的是().A0.1mol·L-1Na2S2O3和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度20℃;B0.1mol·L-1Na2S2O3和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度10℃;C0. 相似文献
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1．要突出化学思想方法的指导作用
考题：“一定条件下容器固定的密闭容器中有反应Ｎ２＋3H２→←2NH3，从两条途径建立平衡：（1）起始浓度N2=1mol／L，H2=3mol／L，（2）起始浓度N2=3mol／L，H2=6mol／L．下列说法正确的是（ ） 相似文献
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将SO4^2-/TiO2-HZSM-5负载镧制备了新型催化剂SO4^2-/La2O3-TiO2-HZSM-5,以对羟基苯甲酸和丙醇的酯化反应为探针,考察了不同制备条件对催化剂性能的影响。结果表明：la^3＋浸渍浓度为0.07 mol/L,经110℃烘干后于500℃焙烧3h所得催化剂活性最好。对影响酯化反应的因素进行考察,最佳实验条件为n（醇）∶n（酸）=5∶1,反应时间4h,催化剂用量3.0%（总物料）,酯化率可达96.0%。且该催化剂具有良好的重复使用和再生能力,适宜合成对羟基苯甲酸酯。 相似文献
8.
分剐以H2SO4和（NH4）2S2O8为浸渍溶液，采用共沉淀法合成了固体超强酸SO4^2-／ZrO2、SO4^2-／ZrO2及SO4^2-／ZrO2-Ce2O3。用红外光谱和Hammett指示剂表征了合成的固体超强酸，并用环己酮和乙二醇的缩合反应为探针反应，研究了它们的催化活性。实验表明：（1）SO4^2-／ZrO2-Ce2O3在缩合反应中的催化活性比SO4^2-／ZrO2和SO4^2-／ZrO2要强；（2）引入适当数量的Ce2O3使得固体超强酸的酸强度增大；（3）当固体超强酸SO4^2-／ZrO2-Ce2O3的制备条件为焙烧温度550℃、焙烧时间4h、Ce2O3质量与ZrO2质量比2％时，酸对缩合反应的催化活性最高。 相似文献
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杨树 《昆明师范高等专科学校学报》2006,28(4):90-91,100
合成了复合固体酸SO4^2-/Fe2O3-Al2O3，并将其用于催化乳酸与正丁醇的酯化反应．实验表明该催化剂不仅催化活性优于SO4^2-/Fe2O3，催化剂，而制备更容易．其最佳反应条件为：催化剂量为1．0g／0．1mol乳酸，醇酸摩尔比为2．5：1。反应时间2．5h．该催化剂具有催化活性高，不污染环境，可重复使用的优点． 相似文献
10.
以H3PW12O40为催化剂,30%H2O2为氧源,催化氧化环己酮合成己二酸.探讨了H3PW12O40对氧化反应的催化活性,较系统地研究了磷钨酸用量、反应温度、H2O2用量、KHSO4用量等因素对产物收率的影响.实验表明：H3PW12O40是合成己二酸的良好催化剂;在n（环己酮）∶n（H2O2）∶n（H3PW12O40）∶n（KHSO4）=100∶388∶0.035∶0.74（固定环己酮用量为0.10 mol,磷钨酸用量0.1g,H2O2用量40 mL,KHSO4用量0.1 g）,反应温度为100℃,反应时间6 h的最佳条件下,己二酸的收率可达49.5%. 相似文献
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1．多元酸与碱的反应
如H3PO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：
（1）将H3PO4溶液逐渐滴入Ba（OH）2溶液中；立即出现沉淀，后沉淀逐渐溶解．先后发生的反应为：2H3PO4＋3Ba（OH）2=Ba3（PO4）2↓＋6H2O，Ba3（PO4）2＋H3PO4=3BaHPO4↓，BaHPO4＋H3PO4=Ba（H2PO4）2． 相似文献
12.
在课堂教学中,如何培养学生的发散思维能力,笔者认为一题多解是“发散思维”进入化学课堂的有效途径之一,下面通过一道题的几种解法谈谈自己的见解。例:当n(O2)=2mol,且n(H2S)∶n(O2)=1∶1时,H2S在燃烧过程中,生成单质硫的物质的量为多少?分析:在H2S的燃烧问题中,H2S与O2的量不同,可直接影响到产物的种类及其产物的量。当n(H2S)∶n(O2)=1∶1时,可能发生的反应为:2H2S+O2=2S+2H2O和S+O2=SO2因为n(O2)=2mol,且n(H2S)∶n(O2)=1∶1,所以n(H2S)=2mol解法Ⅰ:原子守恒法2mol H2S2mol H2O→需1mol O2剩余O2:2mol-1mol=1mol→1mol SO… 相似文献
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一、直接根据公式计算速率例1某温度下,反应2N2O5→←4NO2＋O2开始进行时c（N2O5）=0．0408mol／L,经1min后,C（N2O5）=0．030mol／L,则该反应的反应速率为多少？（用N2O5表示） 相似文献
14.
利用公式△H=-0．1196n／A计算了乙醚和丙酮分别在氧气和空气中燃烧反应的温度,并推测了乙醚和丙酮燃烧反应的机理．乙醚在氧气中燃烧反应的火焰温度理论值为3272K,与测定温度3134K接近,误差为4．40％．丙酮在空气中燃烧反应的火焰温度理论值为1292K,与测定温度173K接近,误差为1．49％．根据乙醚和丙酮燃烧反应的火焰温度,推测乙醚和丙酮燃烧反应机理为：（1）O2＋hv→2O·;（2）（C2H5）2O→4C＋4H2＋H2O（乙醚）,CH3COCH3→3C＋2H2＋H2O（丙酮）;（3）H2＋O·→H2O＋hv;（4）C＋O·→CO＋hv;（5）2CO＋O2→2CO2． 相似文献
15.
撤团在标准状况下，将112LH。S和100．SLO。混合充分燃烧后，测得剩余气体的体积在相同条件下为原混合气体体积的21．05％，则氧化产物的总质量为（A146g（B）1609（C）2449（D）320ir解法1．（常规方法）H。在O。中燃烧的方程式可分步表示为：剩余OZ4．5－2．5＝Zlllol，与S反应，又S工一i＞f＞，Stit，W＆＄foMSk。。n。l，＆成SO。为zmol·S－I－OZ＝SOZ1111。111llol11llolymolZlnolznlol亏”巨”言y”‘”“‘“”‘故最后氧化生成S为5－2＝3mol，SO。为Zmol，总质量为3X32－I－2X64＝2249·解法2．（极限分析法）若只… 相似文献
16.
一、基本反应原理
CO2与NaOH的反应,实质上就是碳酸（H2CO2）与NaOH的反应。当n（CO2）：n（NaOH）≤1：2时,发生反应①CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O,溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH,或只有Na2CO3;再向其中通入CO2,则发生反应②Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3; 相似文献
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张兴文 《华夏少年(简快作文 )》2014,(7)
当一个化学反应达到平衡后,改变外界条件（温度、浓度、压强）会对各反应物的转化率造成什么影响呢？
一、温度
如,在某温度下,将SO2和O2充入体积不变密闭容器中反应达到平衡。
2SO2+O2葑2SO3（正反应放热）升高温度,再次达到平衡时,SO2和O2的转化率如何？ 相似文献
一、温度
如,在某温度下,将SO2和O2充入体积不变密闭容器中反应达到平衡。
2SO2+O2葑2SO3（正反应放热）升高温度,再次达到平衡时,SO2和O2的转化率如何？ 相似文献
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例1 化合物A仪含C、H、O三种元素，1molA与1mol丁二酸分别完全燃烧时生成CO2的物质的量相同，生成的H2O的物质的量也相同，但A要多消耗1mol O2．A与CH3CH2OH在稀H2SO4的作用下，接物质的量之比1：1相互反应时可生成物质的量之比1：1的乙酸乙酯和另一种有机物C，C不稳定。立即转化为它的同分异构体D，D可还原银氨溶液． 相似文献