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夏小兵 《中学生数理化(高中版)》2013,(1)
铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛.
一、试题
例1 真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3 (g)+3C (s)(=)3AlCl (g)+3CO(g);△H=akJ·mol-1.
3AlCl(g)(=)3Al(l) +AlCl3 (g);△H=bkJ·mol-1.
(1)反应Al2O3 (s)+3C(s)(＝)2Al(l) +3CO(g)中的△H=(____)kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示). 相似文献
3.
《中学生数理化(高中版)》2016,(11)
<正>一、考查反应热的大小比较要回归课本,理清概念,理解热化学方程式中系数的含义。牢记反应热、中和热和燃烧热的定义是解好这类问题的基础。例1已知:H+(aq)+OH+(aq)+OH-(aq)=H_2O(1)△H_1=-57.3 kJ·mol-(aq)=H_2O(1)△H_1=-57.3 kJ·mol(-1);1/2H_2SO_4(浓)+NaOH=1/2Na_2SO_4(aq)+H_2O(1)△H_2。下列说法正确的是()。A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 相似文献
4.
用纯度为99.999%的量热基准苯甲酸标定了实验室建立的精密转动弹量热计,其能当量为(18604.99±8.14)J·K-1,测得一水合邻菲罗啉(phen·H2O)的燃烧能为(-5757.45±2.53)kJ·mol-1,换算成标准燃烧焓为(-5759.93±2.53)kJ·mol-1,进而计算出一水合邻菲罗啉的标准生成焓为(-391.34±2.98)kJ·mol-1. 相似文献
5.
邱中富 《中学生数理化(高中版)》2013,(1)
题目:光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成.
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为(____).
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为(____). 相似文献
6.
徐文华 《数理化学习(高中版)》2006,(18)
综观近几年高考化学试卷,有关燃烧热考点的试题屡见不鲜,这充分说明“燃烧热”已成为现在高考的新热点.因此,学好“燃烧热”是非常重要的.一、对燃烧热概念的理解1.燃烧热的定义在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.燃烧热的单位一般是kJ·mol-1.2.燃烧热概念的理解(1)量的标准:燃烧热是以1mol可燃物为标准进行测量的.在书写燃烧热的热化学方程式时,应以1mol可燃物为标准来配平其他物质的化学计量数.(2)反应进行程度:必须完全燃烧,如C→CO2,H2→H2O,S→SO2等.(3)反应产物:必须生成稳定的氧… 相似文献
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丁亚兵 《数理化学习(高中版)》2006,(4)
化学反应中的能量变化在教材中的篇幅较少,但由于涉及的知识点多,成为高考试卷中必考的题型．本人从2005年高考试题中选择三道有关化学反应中的能量变化试题作一解析．题1 (2005年高考天津卷第29题)磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物．3．1 g 的单质磷(P)在3．2 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出x kJ热量． (1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是——,其相应的质量(g)为——． (2)已知单质磷的燃烧热为),kJ·mol-1, 则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热, 相似文献
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介绍了一种改进的高精度的恒温环境微量热计,总结了本课题组利用微量热法研究轻稀土三氯醋酸盐、轻稀土三氯醋酸盐与8-羟基喹啉配合物的热力学函数,发现这两类轻稀土配合物的标准摩尔生成焓与稀土元素的原子序数基本呈线性关系,进一步线性拟合计算出轻稀土组内原子序数为596、1的镨元素和钷元素的配合物Pr(TCA)3.3H2O(s)、Pm(TCA)3.3H2O(s)和Pr(TCA)(C9H6NO)2(s)、Pm(TCA)(C9H6NO)2(s)的标准摩尔生成焓分别为:-3 056.639kJ.mol-1,-3 049.953kJ.mol-1和-1 362.259kJ.mol-1,-1 348.936kJ.mol-1. 相似文献
9.
能源问题是涉及人类生活和世界发展的社会热点问题,因此,化学反应中的能量变化将成为今后高考命题的热点内容。下面针对高考中易考查的主要题型进行解析。[例1]已知25℃、101KPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g);△H=-393．5kJ·mol-1 C(金刚石)+O2(g)=CO2 相似文献
10.
刘镇锋 《数理化学习(高中版)》2003,(22)
一、选择题题1 (2003年全国高考)已知在1×105Pa,298K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( ) (A)H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) 相似文献
11.
例1:CO和H2的混合气体3g,与足量的O2充分燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后,Na2O2增重的质量为( ) A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算 解析:CO和H2燃烧的化学方程式分别为 2CO O2=2CO2 2H2 O2=2H2O 相似文献
12.
热化学反应方程式是高中化学学习中的一个重要知识点,在高考考试中,不仅仅是考查热化学反应方程式的书写,还会以热化学反应方程式为载体,从以下几个方面考查.
1.热化学反应方程式的物理意义
例1 已知热化学方程式2H2 (g) +O2 (g)==2H2O(1);△H==-571.6 kJ·mol-1.下列有关叙述错误的是(). 相似文献
13.
王延军 《华夏少年(简快作文 )》2006,(4)
题目乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2和H2O。(1)乙醇完全燃烧的化学方程式为________。(2)如果氧气不足,乙醇完全燃烧时可能有CO生成。若乙醇燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量是27.6g,其中H2O占10.8g,则产物中CO为______g。解析:(1)完全燃烧的化学方程式C2H5OH 2O2点燃2CO2 3H2O(2)对于乙醇的不完全燃烧,许多同学写了下列反应方程式:2C2H5OH 5O2点燃2CO 2CO2 6H2O认为CO、CO2、H2O的总质量既然为27.6g,其中的H2O为10.8g,则CO和CO2的质量和为27.6g-10.8g=16.8g且根据反应方程式中CO和CO2的质量比为56:88确认CO为6.53g。这… 相似文献
14.
用DDS-320精密电导率仪测定有机弱酸溶液在不同温度条件下的电导,通过图解法得出298K时弱酸的解离常数和焓,并计算出电离过程的吉布斯自由能和熵.实验结果:298K条件下乙酸、丙酸、丁酸△G分别为:-0.4631 kJ·mol-1、-1.414 2 kJ·mol-1和-2.8250 kJ·mol-1.△H:Z7.231 kJ·mol-1、27.655 kJ·mol-1和27.237 kJ·mol-1.△S:-92.933 J·K-1·mol-1、-97.548 J·K-1·mol-1和-100.88 J·K-1·mol-1. 相似文献
15.
刘贺成 《中学生数理化(高中版)》2010,(5)
例1已知在标准状况下,某气态烃的密度是1.34 g·L~(-1).将0.1 mol该气体充分燃烧,生成8.8 gCO_2和5.4 g H_2O.试确定该烃的分子式.分析:由密度可求其摩尔质量,再由燃烧产生的CO_2和H_2O的质量,求算出1 mol气体中含C、H元素的物质的量,继而求出分子式.也可以求出气体中C、H原子的物质的量之比,确定其实验式,再由相对分子质量,确定分子式. 相似文献
16.
杨瑞丽 《咸阳师范学院学报》1996,(3)
本文用新型具有恒定温度环境的反应热量计，以6mol·dm－3HClaq为量热溶剂，分别测定了Co（Ac）2·4H2O、无水Ni（Ac）2的溶解焓。根据热化学原理并采取合理的近似处理，估算出其标准生成焓分别为△fH[Co（Ac）2·4H2O,s]＝－2167．54kJ·mol-1，△fH［Ni（Ac）2，s]＝－989．657kJ·mol-1。 相似文献
17.
唐顺林 《数理化学习(高中版)》2008,(5):57-59
一、糖类的水解反应1.蔗糖水解:C12H22O11+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)(1)用稀硫酸作催化剂使蔗糖水解后,要用NaOH溶液中和剩余的稀硫酸. 相似文献
18.
用具有恒温环境的溶解-反应量热计,测定了在T = 298.15K时[SmCl3 6H2O (s) + 2Hhq (s)+NaAc(s)]和[Sm(hq)2Ac(s)+NaCl(s)+2HCl(g)+6H2O(l)]反应的标准摩尔反应焓为(213.6±1.5)kJ mol-l,根据上述标准摩尔反应焓和其它的热力学数据可求得在T = 298.15 K时Sm(hq)2Ac-l的标准生成焓是 (1217.7±3.4)kJ mol. 相似文献
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一、考查反应热的概念在化学反应过程中放出或吸收的热量 ,通常叫做反应热 .反应热用符号ΔH表示 ,单位一般用kJ/mol.若ΔH <0 (或为“ -”)为放热反应 .典型的放热反应有 :CaO H2 O =Ca(OH) 2 、2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 ↑、燃料的燃烧反应、中和反应以及N2 3H2 2NH3 、4NH3 5O2催化剂 4NO 6H2 O、2SO2 O2催化剂 2SO3 、2NO2 N2 O4等 .若ΔH >0 (或为“ ”)为吸热反应 .典型的吸热反应有 :C CO2Δ 2CO、Ba(OH) 2 ·8H2 O 2NH4Cl =BaCl2 2NH3 ↑ 1 0H2 O等 .【例 1】 ( 2 0 0 0年 ,全国理综 )今有如下 3… 相似文献
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题目 a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是( )。 A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11解析 这是一道考查过氧化钠性质的题目, 相似文献