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1.
一、金属与过量的酸反应（这类计算不必考虑酸的问题）
例1完成下列反应方程式,发现什么规律．
1.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
2.Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ 相似文献
2.
我们都知道,"一分为二"思想就是将1个复杂的问题分解为2个简单的问题加以解决.当我们碰到十分复杂的化学方程式,运用常规的配平方法难于处理时,我们也可以采用"一分为二"的思想,首先把1个化学方程式分解成2个半反应,并分别配平这2个半反应,然后通过半反应相加便可将复杂的化学方程式配平.为了阐述方便,我们把这种配平化学方程式的方法叫作"一分为二"法. 相似文献
3.
张彩侠 《中学化学教学参考》2000,(6):45-45
一、注意有机反应的特点有机反应的特点是化学反应较慢,而且比较复杂。这是由于有机化合物的反应是在分子间进行的,需要时间较长,通常需要加热或应用催化剂以促进反应的进行。大多数有机反应常因条件不同而生成不同产物。例如乙醇的反应:ＣＨ3ＣＨ2ＯＨ浓Ｈ2ＳＯ4170℃ＣＨ2ＣＨ2↑ Ｈ2Ｏ2ＣＨ3ＣＨ2ＯＨ浓Ｈ2ＳＯ4140℃ＣＨ3ＣＨ2ＯＣＨ2ＣＨ3 Ｈ2Ｏ因此要充分注意反应条件(温度、压强、催化剂、溶剂的性质、光等)对反应产物的影响。在书写方程式时要特别注意标明反应条件。另外,有机反应常常除主反应外还伴有副反应。因此书写有机反应时生… 相似文献
4.
吴玉春 《雁北师范学院学报》2001,17(3):109-109
氧化还原反应在中学化学基础理论中占据重要地位 ,弄清和掌握其实质及其一些关系对学习化学知识至关重要 ,本文结合笔者的教学实践 ,谈谈氧化还原反应的复习问题 .1 弄清实质氧化还原反应的实质是在化学反应中发生了电子的转移 (或共用电子对的偏移 ) ,它的特征是反应前后元素化合价发生了变化 .因此 ,可视参加反应的物质在反应前后其组成元素的化合价有无变化来判断是否是氧化还原反应 .2 理清关系氧化还原反应是有电子转移的化学反应 ,在一个反应系统中 ,氧化和还原同时存在、同时发生 .在有的物质被氧化的同时 ,有的物质被还原 .因而化… 相似文献
5.
一、脱羧反应已知实验室制甲烷的反应原理如下 : CH3COONa NaOH CaO/△ CH4 ↑ Na2 CO3写出下列反应 :1. COONa NaOH CaO/△2 . CH2 COONa NaOH CaO/△3.CH3CH2 COONa NaOH CaO/△4 .NaOCO— (CH2 ) 4—COONa NaOH CaO/△5 .化合物A(分子式为C8H8O3)为无色液体 ,难溶于水 ,有香味 ,从A出发 ,可发生如图 1所示的一系列反应。A在硝化时 ,最多可生成两种一硝基化合物。H的分子式为C6 H6 O ,G能发生银镜反应。图 1 物质间的转化关系请写出下列结构简式。A . ,B . ,C . ,D . 。二、加… 相似文献
6.
崔邑诚 《中学化学教学参考》2011,(7)
一、习题体系的结构《化学反应原理》的习题由正文,以及例题习题两个课本栏目构成。人教版其他选修课本都只有其中一个习题栏目,部分课本在每章之后设复习题,与《化学反应原理》相比,正文部分通常无例题,习题重心后置。二、习题体系的特点与教学策略1.一个反应,多个问题《化学反应原理》中,往往都要以某一反应作为载体来说明原理。在这些反应中,虽然也有一些学生较为陌生的反应,如,酸性KMnO_4遇H_2C_2O_4褪色,但是更多使用的是 相似文献
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祁春贵 《数理化学习(高中版)》2013,(8):43-45
因新教材没有编写氧化还原反应方程式配平内容,学生在运用化合价升降法配平氧化还原反应方程时,常因变价元素的原子来源或去向不止一种,选不准配平的起点物质.现介绍一种快速配平法——起点物双箭头法并归类点拨,以帮助学生掌握相关技巧,加快配平进程.一、方法导学1.配平原则、依据(1)电子守恒:电子转移数目相等或化合价升降总数相等.(2)质量守恒:反应前后各元素原子的种类和个数不变.(3)电荷守恒:氧化还原和离子二合一反应,反应前后离子所带的电荷总数相等.2.配平要领(1)选准配平的起点基准物质,确定氧化还原反应配平的方向.原则:①所选物质(反应物或生成物)在用来计算化合价升降总 相似文献
9.
胡智明 《中学化学教学参考》2000,(6):48-48
一、整体配平法有些化学反应有三种元素化合价发生升降,关系较复杂,常将氧化剂或还原剂作为一个整体来配平。例1.Ａｓ2Ｓ3 ＨＮＯ3 Ｈ2Ｏ—Ｈ3ＡｓＯ4 Ｈ2ＳＯ4 ＮＯＡｓ2Ｓ3中2Ａｓ 3→2Ａｓ 5 升43Ｓ-2→3Ｓ 6 升24总升28ＨＮＯ3中Ｎ 5→Ｎ 2 降3|×28得:3Ａｓ2Ｓ3 28ＨＮＯ3 4Ｈ2Ｏ=6Ｈ3ＡｓＯ4 9Ｈ2ＳＯ4 28ＮＯ↑二、逆向法有些自身氧化还原反应,从反应物入手配平较难,可从氧化产物和还原产物着手方便些。例2.(ＮＨ4)2ＰｔＣｌ6△Ｐｔ ＮＨ4Ｃｌ ＨＣｌ Ｎ2↑Ｐｔ 4→Ｐｔ0降4|×32Ｎ-3→Ｎ20升6|×2得:3(ＮＨ4)2ＰｔＣｌ6△3Ｐｔ… 相似文献
10.
余寿坤 《中学生数理化(高中版)》2005,(7):138-140
许多离子反应由于反应条件不同,可发生不同的离子反应.因此,在书写有些离子反应方程式时,除遵循一般离子方程式的书写要求外,还要考虑特殊条件,如反应物的用量,反应的浓度、温度,反应的介质的性质等. 相似文献
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12.
张援 《中学生数理化(高中版)》2016,(1):42-44
氧化还原反应是贯穿于元素化合物知识的核心内容之一,氧化还原反应方程式是氧化还原知识应用和问题分析的基础,氧化还原反应方程式的重要性不言而喻。书写氧化还原反应方程式要把握以下两点。 相似文献
13.
所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出的方程式。这些反应物或生成物一般为水、酸、碱。 配平的关键：一是氧化剂和还原剂中被还原和氧化的元素化合价变化的数值相等；二是反应前所有离子所带电荷的代数和与反应后所有离子所带电荷的代数和相等。 配平的难点：未发生化合价变化的元素的原子数的配平，特别是氢、氧原子的配平。 〔例 1〕 配平在酸性溶液中进行的反应。 □＋□＋□□──□ Mn2＋＋□＋□□ 先使反应前后元素化合价变化的数值相等。 2＋ 5＋□□── 2Mn2＋＋ 5＋□□ 再使反应前后氢、… 相似文献
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一、配平原则 1得失电子守恒——还原剂化合价升高的总值等于氧化剂化合价降低的总值。2．电荷守恒——反应方程式两边所带电荷的总值相等。3．质量守恒——反应前后各元素的原子个数相等。 相似文献
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氧化还原反应是高中化学知识的重要组成部分,也是历年高考的热点。这些考点的考查都是应用所学的氧化还原反应的理论解决题中所给的新信息、新情境下的问题。这需要学生有较强的思维能力和接受能力,能快速地阅读和接受试题所给的信息,运用氧化还原反应的理论解决信息中所提出的问题。 相似文献
16.
王铭镮 《中国教育研究与创新》2005,2(5):47-48
人教版的高中化学旧教材(选修)第59页和新教材(选修加必修)第56页，在讲电解饱和食盐水时两电极的电极反应和总反应式一直足写的阴极反应：2H^ 2e^-=H2↑，阳极反应：2Cl-2e^-=Cl2↑．总反应方程式：2NaCl 2H2O：2NaOH H2↑ Cl2↑。要注意的是，这里的阴极反应的确是一个与实际情况不合而又被长期忽视的电极反应。科学的、合理的阴极电极反应应是：2H2O 2e^-=2OH^- H2↑理由如下： 相似文献
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题目一化学小组为测定某铜矿中Cu2（OH）2CO3的质量分数，称取30g该铜矿样品于烧杯中，逐滴加入质量分数为10％的稀盐酸至刚好完全反应，反应方程式为Cu2（OH）2C03＋4HCIl-2CuCl2＋CO2↑＋3H2O，反应中各物质的相对分子质量：Cu2（OH）2CO3为222，HCl为36．5，CuCl2为135，CO2为44，H2O为18．共用去146g盐酸．（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水） 相似文献
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在有关离子方程式的书写及正误判断的专题复习中,我们发现学生对涉及反应物"量多量少"而导致离子反应不同的离子反应方程式的判断和书写这类问题总是含糊不清,错误率极高,而此类题目却又几乎是每年高考中必考题目.那么应如何突破此难点,让学生明确什么时候需要考虑反应物的"量多量少"呢?我们整理出了如下几类情况,供大家参考.一、多元弱酸或其对应的酸酐与碱反应时,必须考虑反应物"量多量少"对反应的影响1.例题分析 相似文献
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高中所学元素化合物方程式中最难识记的便是铝及其化合物的反应方程式,不仅数量多,且相似程度很高,学生很容易混淆,其主要存在的问题有以下四个方面:1.不能确定微粒间能否发生化学反应;2.不知道反应生成什么产物;3.AlO2^-与少量、过量强酸反应的产物分别是什么. 相似文献
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王建立 《数理化学习(高中版)》2008,(7):50-51
1.硅与强碱溶液反应的实质是什么?硅常温下即可与强碱溶液反应,如:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑从反应方程式看,该反应的氧化剂似乎是NaOH和H2O,其实不然,上述反应实质上分两步进行,首先是硅与水发生氧化还原反应:Si+4H2OH4SiO4+2H2↑,由于生成的H4SiO4不溶于水,此反应难 相似文献