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1.
氧化还原反应是一种非常重要的化学反应类型,这部分内容涉及的概念多、易混淆,规律多、难理解,稍不留心就会出现错误。现将常见错误剖析如下,以求抛砖引玉。一、概念不清例1下列关于氧化还原反应的说法,正确的是()A.被氧化的物质是氧化剂B.氧化剂和还原剂不可能是同一物质C.电解质溶液导电过程中发生氧化还原反应D.元素由化合态转化为游离态时,一定发生还原反应易错解A、D剖析氧化还原反应过程中,氧化剂得到电子被还原,还原剂失去电子被氧化,故A错误。氧化剂和还原剂有可能是同一物质,例如在电解水的反应中,水既作氧化剂又作还原剂,故B错误。电解质溶液的导电过程,实际上就是电解的过程,而电解过程中阴极和阳极一定发生氧化还原反应,故C正确。阳离子得到电子转化为游离态发生还原反应,而阴离子失去电子转化为游离态发生氧化反应,由于选项D未指明元素在化合态中的化合价,因此不能判断转化为游离态时发生的是氧化反应还是还原反应,故D错误。答案C例2已知IBr的性质与卤素相似,CrO5的结构为,次氟酸的结构为H—O—F,则下列反应中属于氧化还原反应的是()①IBr+H2O HIO+HBr;②Cr2O72-+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O;... 相似文献
2.
题型一直接考查离子反应方程式的正误判断1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是().A.Fe Cl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2NO-3+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的Ca CO3反应:Ca CO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 相似文献
3.
栾春武 《河北理科教学研究》2013,(5):31-36
多种离子在溶液中可能发生“平行反应”,又可能发生“竞争反应”两种情况,“平行反应”主要指多个反应相互间没有影响可同时进行;而“竞争反应”是指由于反应能力不同,多个反应按一定的先后顺序逐步进行．化学反应的先后规律一般是按“先中和、后氧化、再其它”的顺序进行,现分析如下： 相似文献
4.
孟祥科 《中学生数理化(高中版)》2005,(11)
一、不同还原剂与同种氧化剂作用时,强还原剂先反应 颧磐制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液’,,发生反应为 ZFeC13+cu=ZFeC12+CuC12.向盛有FeCI,溶液的烧杯中同时加人铁粉和 铜粉,反应结束后,下列结论不可能出现的是(). A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无 解析:由于还原性Fe>Cu,所以Fe先反应:Fe+ZFecl3=3Fecl:,接 着Cu发生反应,按FeC12的量由少到多的顺序可分别出现C、A、D三种 情况,但不会出现B的情况.本题答案为B. 嘟叠将4 gNaBr和Nal的混合物全部溶于水,然后通人一定量的 C12,… 相似文献
5.
余海荣 《中学生数理化(高中版)》2014,(7):36-36
<正>离子反应和氧化还原反应是高中化学的基础和重点,分析离子反应的顺序时要考虑氧化还原反应的原理,在含有多种微粒的溶液中发生氧化还原反应有先后顺序,遵循优先反应规律.如将Cl2通入FeBr2中,由于还原性Fe2+>Br-,Cl2先和Fe2+反应,当Cl2的量不同时,离子方程式不同 相似文献
6.
胡晓涵 《中学生数理化(高中版)》2006,(6)
一、选择题1.下列反应,其产物的颜色按红、淡黄、红褐、蓝顺序排列的是().①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医A用.酒②精③中①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中硫元素的质量数为a%,则混合物中氧元素的质量分数为().A.a%B.2a%C.1-1.75a%D.1-0.75a%3.已知臭氧能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,反应的方程式为(未配平):KI+O3+H2OKOH+I2+O2,在该反应中O2为().A.氧化产物B.既是氧化产物,又是还原产物… 相似文献
7.
王永芳 《中学生数理化(高中版)》2012,(8)
离子方程式的正误判断是高考中常见的考查题型,弄清离子方程式的设错方式,既可以更好地判断离子方程式的正误,也可以避免自己书写时犯同样的错误.现将离子方程式书写时的设错方式举例分析.
一、在反应事实上设错
例1下列离子方程式正确的是().
A.氯化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++ SO42-=BaSO4↓
B.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑
C.漂白粉溶液中通入少量的SO2气体:Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.苯酚钠溶液中通入少量的CO.2(◎)+CQ2+ H2O→2(◎)+CO32-
解析:铁与盐酸反应,应生成Fe3+;漂白粉溶液中通入少量的SO2气体,应发生氧化还原反应,生成CaSO4沉淀;苯酚钠溶液与CO2反应,只能生成NaHCO3.
答案:A
点评:书写化学反应方程式要遵循客观反应事实,不能主观臆造,写出并不存在的化学反应方程式. 相似文献
8.
刘素梅 《中学生数理化(高中版)》2005,(19)
一、选择题 1.下列液体pH>7的是(). A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液 2.在一定条件下.可逆反应A(g)一卡B(g)一ZC(g)达到平衡的标 志是(). ①A、B、C的分子数之比为l:1,2 ②A、B、C的浓度不再产生变化 ③单位时间生成,,moIA,同时增加2,王molC ④平衡体系中的压强不再发生变化 A.①②B.①④C.②③D.②④ 3.一定条件下硝酸钱受热分解的未配平化学方程式为NH;NO。一 HN(讯+N,个+H:0,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(). A .5:3 B.5:zL C.l:1 D.3:5 4.90℃时水的离子积Kw一3.8火10一‘3,该温度纯水的pH(). A.等于7 B.介… 相似文献
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题目A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3溶液的一种．已知：①A与B反应时有气体生成：②B与C反应时有沉淀生成；③C与D反应时有沉淀生成；④D与E反应时有沉淀生成：⑤A与E反应时有气体生成；⑥在反应②和③中生成的沉淀是同一种物质． 相似文献
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例1往含有nmolFeBr2的溶液中通入Cl2,设通入的Cl2的物质的量为xmol。(1)当x≤0.5nmol时,溶液中发生的离子反应是__________;(2)当x≥1.5nmol时,溶液中发生的离子反应是___________;(3)当x=nmol时,溶液中发生的离子反应是___________。解析在FeBr2与Cl2的反应中,Fe2+与Br-都具有还原性,都能够被Cl2氧化。当Cl2过量时,两种离子都被完全氧化;当Cl2的量不足时,只有还原性较强的Fe2+可以被氧化为Fe3+,而Br-则不能被氧化;当Cl2的量介于两种极端情况之间时,则Fe2+完全被氧化,且Br-也有部分被氧化。书写离子方程式时,必须根据Br-被氧化的比… 相似文献
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离子方程式正误的判断是高考化学试题的热点。现以近几年高考化学试题为例说明其解法,希望对同学们有所帮助。例1下列反应的离子方程式不正确的是A.向碘化亚铁溶液中滴入足量的氯水:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-B.氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+NH4+C.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O2HCO3-D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓解析因B、C、D均符合离子方程式的书写原则,而A中当Cl2过量时,电离出的Fe2+、I-完全被氧化,故Fe2+与I-个数比为1∶2。正确的离子方程式应为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2… 相似文献
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例1.将 nmol 木炭粉和1molFeO 在反应器中混合,隔绝空气加强热。(1)可能发生的反应有①FeO+C=Fe+CO②2FeO+C=2Fe+CO_2 ③FeO+CO=Fe+CO_2④______。(2)若 n<1/4,充分反应后,反应器中固体物质是____,气体产物是____。(3)若 n>4,充分反应后,反应器中固体物质是____,气体产物是 ___。(4)若反应的气体产物是混合物,且混合物中 CO 和CO_2的物质的量相等,则 n 值为____。解析:(1)反应④为 C+CO_2=2CO。这四个反应之间的关系为:①与②属平行反应;①与③属连续反应,加合可得②;②与④属连续反应,加合可得①。整个反应器中所有反应相当于只发生①与②、①与③或②与④中任意一组反应。通常需判断产物或进行范围讨论时常选择①与②两平行反应,也可根据题给条件选择 相似文献
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张亚涛 《中学生数理化(高中版)》2006,(5)
一、选择题1.很多物质的名称中含有“水”,“水”通常有三种含义:①表示水这种物质;②表示水溶液;③表示物质处于液态.下列物质名称中的“水”不是以上三种含义的是().A.氯水B.重水C.水银D.水晶2.向一烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓正地确的加是入(绿豆大)小.的选项中固体,可能观察到的现象如下图,则下列说法A.固体可能为金属锂B.固体可能为金属钾C.固体可能为单质硫D.固体可能为金属锗3.著名丹麦物理学家玻尔将获得的诺贝尔奖章用“王水”溶解成“金溶液”,发生反应:Au+HNO3+3HCl AuCl3+2H2O+NO↑,AuCl3+… 相似文献
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置换反应是化学反应的四大基本反应类型之一,可用A+BC=AC+B的形式表示,其中A、B是单质,BC、AC为化合物.下面就初中化学涉及的内容,分类谈谈置换反应的一般规律以及注意事项.一、在水溶液中进行的置换反应1.金属与酸溶液的置换反应这类反应与金属的化学活动性有关,可利用金属的活动性顺序表进行判断,常见金属的活动顺序为:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au活动性逐渐减弱只有排在氢以前的金属才能置换出酸中的氢.应用上述规律写化学方程式时还需注意以下几点:①金属:一般是指在活动顺序表中H前Mg后的… 相似文献
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一、根据有机物相对分子质量解题例1含有氨基(—NH2)的化合物通常能够与盐酸反应,生成盐酸盐。如:R—NH2 HCl→R—NH2·HCl(R代表烷基、苯基等)。现有两种化合物A和B,它们互为同分异构体。已知:①它们都是对位二取代苯。②它们的相对分子质量都是137。③A既能被NaOH溶液中和,又可以跟盐酸反应生成盐,但不能与FeCl3溶液发生显色反应;B既不能被NaOH溶液中和,也不能跟盐酸反应生成盐。④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。请按要求填空: 相似文献
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穆振永 《河北理科教学研究》2004,(3):60-61
1 根据金属活动性顺序进行判断 常见金属原子的活动性顺序为:K CaNa Mg Al Mn Zn Fe Cr Ni Sn Pb(H)Cu HgAg Pt Au ①从左到右,金属原子的还原性逐渐减弱,对应金属阳离子的氧化性逐渐减弱; ②Fe3+氧化能力介于Hg2+、Ag+之间.2 根据非金属活动性顺序进行判断 常见非金属原子的活动性顺序为F O ClBr I S P C Si 相似文献
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《数理化学习(初中版)》2005,(2):64-64
一、1.(A)2.(C) 3.(D)4.(B) 5.(D)6.(D) 7.(A)8.(D) 9.(D) 10.(B) 11.(A)(B) 12.(C) 13.(B) 14.(B)15.(A) 16.(D) 二、1.Fe+H2SO4:FeSO4+H2 ↑;2H2+O2＝2H20.2.Fe2O3或Fe2O3·H2O或Fe2O3·xH2O;在钢铁制品表面上涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬等.3.①+3;②置换反应.4.很疏松,易吸水;致密氧化物 相似文献
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张成桂 《数理化学习(高中版)》2004,(15)
一、选择皿1.①焦炭②煤③天然气④氮气⑤一氧化碳⑥石.油被称为化石燃料的是()(A)①②⑤(B)②③⑥(C)①③④(D)②④⑥2.H,、CO、C分别跟级化铜反偷.下列匆述正确的是() (A)氧化铜都是发生氧化反应 (B)反应条件都是加热 (C)都是置换反应 (D)与等质量的氧化铜完全反应,消耗CO的质量最多 3.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是() (A)H’、Ne‘、CI一、50支- (B)Co;一、oH一、Ba,‘CI- (C)Mg,十、Cu,于、OH一No歹 (D)Ag十、CaZ‘、H‘、CI- 4.下列反应中,502作氧化剂的是() (A)2502+02遭鲤二2503 (B)50:+Ca(OH):=CaS03工+… 相似文献