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1.
近几年高考试题对微观结构的 3维想象能力的考查日趋强化 ,除物质结构方面的题型外 ,还有有机物分子中原子共线共面的问题 .大多数考生对这类题拿不准 ,没有明确的思路 ,现就谈谈其解法 .1 掌握典型结构中学有机化学中的甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛等的分子结构及无机物中氨气、水的分子结构是解决此类题的基础 .列举如下 :CH4 :CHHHH ,正四面体 ,键角 10 9°2 8′ ;C2 H4 :CHHCHH,所有原子均在同一平面上 ,键角 12 0° ;C2 H2 :CHCH ,所有原子均在同一直线上 ,键角 180° ;:HHHHHH,平面正六边形 ,12个原子均在同一平面上 ,键角… 相似文献
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刘仁江 《新疆广播电视大学学报》2003,6(2):47-49
键长、键能、键角是反映分子结构的三个重要参数。同一类型的键长在不同的分子中有一定差别,特别是在烃分子中碳碳键长的变化因素涉及原子结构及分子结构的有关理论。链烃分子中碳-碳单键的键长主要取决于碳原子的杂化形式,分子芳香性的强弱取决于碳碳键长的平均化程度。 相似文献
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1金刚石（结构如图1）
金刚石是原子晶体,立体网状结构．每个碳原子都被相邻的4个碳原子包围,以共价键结合成为正四面体结构并向空间延伸,键角都是109°28′,最小的碳环上有6个碳原子．每1mol碳形成2mol碳碳单键．晶体硅的结构与金刚石相同． 相似文献
4.
《中学生数理化(高中版)》2006,(3)
甲醛是一种重要的有机物,不少相关习题涉及到甲醛在组成、结构和性质上的特殊性,所以它的特殊性往往成为解题的关键．一．结构的特殊性甲醛分子中的4个原子是共平面的．例1 已知甲醛(HVHO)分子中的4个原子是共平面的．下列分子中所有原子一定不可能同时存在于同一平面上的是( )． 相似文献
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孙俊 《沈阳教育学院学报》1999,(Z1)
一、FMO理论对电环合反应的解释直链共轭烯烃分子两端碳原子以σ键相连结形成环状分子的反应称为电环合反应.反应的结果少了一个π键,多了一个σ键.反应后可得到两种不同立体构型的产物,一种是顺旋产物,一种是对旋产物.以丁二烯为例,如图1所示,图中A、B、C和D是不同的基团,反应前这些基团与碳链在同一平面上,反应过程相当于两端碳原子旋转了90°,这有两种旋转方式,从而 相似文献
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所谓共扼二烯烃是指2个碳碳双键被1个碳碳单键隔开,即含有“－C=C-C＝C-”结构的二烯烃．例如1,3－丁二烯（CH2=CH--CH=CH4）．共扼二烯烃为新课标教材新加入的内容,由于比较抽象,学生理解起来难度较大,所以是学生高考中比较容易失分的内容．现笔者将近年高考中经常出现的几个相关考点进行分析总结如下． 相似文献
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屈峥 《江西教育学院学报》1987,(2)
教师在讲授1,3—丁二烯的共轭效应时,总是会提到:由于共轭体系的生成,1,3—丁二烯分子的内能降低,体系变得更加稳定。国内许多教材也是这样叙述的。①②但接着在讨论1,3—丁二烯的化学性质时,又提出:1,3—丁二烯在共轭之后,由 相似文献
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朱小悦 《中学化学教学参考》2003,(12)
有机物分子中原子共平面的问题 ,解决方法是 :由简单到复杂。首先要掌握以下几种最简单有机物的空间构型 :( 1)乙烯( H2 CCH2 )分子是平面结构 ,2个碳原子、4个氢原子共平面 ;( 2 )乙炔 (HCCH )分子是直线型结构 ,4个原子在同一直线上 ;( 3 )苯 ( )分子是平面正六边形结构 ,6个碳原子、6个氢原子共平面 ;( 4 )甲烷 (CH4)是正四面体结构 ,任意 3个原子共平面 ;( 5 )甲醛CHOH分子是平面结构 ,4个原子共平面。在判断有机物分子中原子共平面情况时 ,要结合以上五种最简单物质的结构进行分析。例 1.请分析苯乙炔 (CCH )分子中最多有多少个… 相似文献
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何秀梅 《试题与研究：高中理科综合》2019,(20):0120-0120
例 8. 关于化合物 2-苯基丙烯( ),下列说法正确的是( ) A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 答案:本题考查苯及烯烃的结构与性质。烯烃因为含有双键,所以能发生氧化反应,又能发生加成聚合反应。该有机物只含碳、氢两种元素,属于烃类,易溶于有机物,难溶于水。苯环上有十二个原子共平面,双键上有六个原子共平面。化合物2-苯基丙烯的结构式为 ,双键右侧的碳原子上还有三个氢原子,这三个氢原子与碳原子不共平面。 相似文献
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有机物空间构型的判断是高中化学的难点之一,也是高考的必考内容,下面笔者以相关物质的球棍模型来直观地分析它们的空间结构。一、各类代表物分子空间构型二、相关试题解析1.(2004年理综全国卷,12)下列分子中,所有原子不可能共处在同一平面上的是()A.C2H2B.CS2C.NH3D.C6H6解析:由以下结构式和球棍模型可知答案是C。2.(2000年考题)描述分子结构的下列叙述中,正确的是()A.6个碳原子可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原子可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上解析:该有机物的球棍模型如上图,故答… 相似文献
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有机分子结构中由于碳原子形成不同价键,造成空间构型存在差异,成为高考命题的采分点之一,掌握课本中典型分子的空间构型和判断技巧会使问题迎刃而解.一、课本中典型分子的空间构型1.典型分子的空间构型甲烷:正四面体结构,4个C-H键不在同一平面上,凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时,空间结构都是正四面体,键角均为 相似文献
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富勒烯（Fullerelle）是一系列由数十个到数百个偶数碳原子组成的球团，是笼状结构．已制得的富勒烯主要有C44、C60、C70、C90、C180、C540等．在这些分子中，每个碳原子与另外三个碳原子相连，并作为顶点，形成封闭多面球体，碳原子有四个价电子，按照经典理论，碳原子要形成四个共价键．在富勒烯分子中，每个碳原子与两个碳原子形成单键，第三个碳原子形成双键．设富勒烯分子中的碳原子数为n，则该分子中的碳碳单键数为n，双键数为n／2，形成多面球体的棱等于单键数与双键数的和，即n＋n／2＝3／2n．该多面体的面数中欧拉定理求出：顶… 相似文献
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题型示例一 :有机分子的空间结构【例 1】 在CH3CHCHCCCF3分子中位于同一平面上的原子个数最多可能有A .1 2个 B .1 0个 C .8个 D .6个解析 :由甲烷、己烯、乙炔的空间结构可画出该分子的平面构型如下 :CHH HCHCHCCCF FF 图 1CHH HCHCHC ≡ CCFFF 图 2由上图可见 ,该分子可拆分为四个基本结构单元 ,即甲基所在的四面体单元 ,双键所在的烯平面单元 ,叁键所在的炔直线单元 ,三氟甲基所在的四面体单元 .由烯平面单元和炔直线单元知 6个碳原子在同一平面上 ,理由是炔直线上有两个点 (碳原子 )在烯平面上 ,所以… 相似文献
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<正>H_2O_2、O_2F_2都是含过氧链的分子.根据孤电子对之间的排斥大于孤电子与成链的电子对之间的排斥,大于成键电子对之间的排斥的价电子对互斥理论,要使过氧链上两个氧原子的四对孤电子之间的排斥最小,必须使四个原子处于同一平面上,两个氢原子或F原子处于反式,即反式共平面.但实际上,它们都是非平面反式结.构.见图(一)和表(一)其原因何在?这主要是由于它们分子内部其它成键作用所致. 相似文献
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陈春梅 《郧阳师范高等专科学校学报》1995,(2)
为了便于学生学习和掌握无机化学下册有关元素部分知识,弄清离域冗键(大π键)的形成,是教师在教学中不可忽视的一个重点。离域π键,是分子和离子结构中的一个重要概念,它主要是指π键的形成不限于两个原子,而是多个原子(原子可以是相同的,也可以是不同的),这样在多个原子之间形成的π键叫离域π键。分子中含有大π键的分子叫共轭分子。 离域π键的形成条件: ①形成大π键的原子应在同一平面上(以保证P轨道的重迭)。 相似文献
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确定烃分子中的共用电子对数或共价键数是考查学生对原子间成键特点的重要考查方式,原子间的共用电子对数等于原子间的共价单键数,理清了原子间的共用电子对数,有助于理解原子间的成键原理,掌握原子间的价键关系、空间位置关系等都有很重要的作用·例在烃的分子结构中,若每减少2个氢原子,则相当于碳碳间增加1对共用电子对,试回答下列问题:(1)分子式为CnH2n 2的烃分子中碳碳间共用电子对数为,分子中的共用电子对数为____·(2)分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为,分子中的共用电子对数为·解法1:特殊到一般的等差数列法由特殊的… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(8)
<正>一、利用几何图形和分析结构的关系几何方法的运用,在化学解题中较为常见,主要是借助这一方法来计算一定的比例关系等。通过此种方法能够有效地简化一些较为复杂的化学题,使学生顺利找到答案。例1已经碳氢化合物A的分子具有以下特点:第一,该分子具有6个碳原子。第二,该分子中每个碳原子都是以3个键长相等的单键与其他三个碳原子相连,形成两个90°与一个60°的CCC键角。A的分子 相似文献