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王延军 《华夏少年(简快作文 )》2006,(4)
题目乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2和H2O。(1)乙醇完全燃烧的化学方程式为________。(2)如果氧气不足,乙醇完全燃烧时可能有CO生成。若乙醇燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量是27.6g,其中H2O占10.8g,则产物中CO为______g。解析:(1)完全燃烧的化学方程式C2H5OH 2O2点燃2CO2 3H2O(2)对于乙醇的不完全燃烧,许多同学写了下列反应方程式:2C2H5OH 5O2点燃2CO 2CO2 6H2O认为CO、CO2、H2O的总质量既然为27.6g,其中的H2O为10.8g,则CO和CO2的质量和为27.6g-10.8g=16.8g且根据反应方程式中CO和CO2的质量比为56:88确认CO为6.53g。这… 相似文献
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例1:CO和H2的混合气体3g,与足量的O2充分燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后,Na2O2增重的质量为( ) A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算 解析:CO和H2燃烧的化学方程式分别为 2CO O2=2CO2 2H2 O2=2H2O 相似文献
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题型一Na2O2与CO2、H2O(g)的混合气体反应的有关计算Na2O2与CO2和H2O(g)的混合气体反应时,目前有以下两种观点。观点一:首先是CO2和H2O(g)的混合气体 相似文献
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水是一种极弱的电解质，在液态水及水溶液中(1)水存在着微弱电离和电离平衡，电离方程式为：H2O←→H^ OH^-；(2)C(H2O)≈55．6mol／L(稀溶液的密度近似为1g／cm^3，设取IL稀溶液，C(H2O)=n/V=1000g/18g1mol/1L≈55．6mol／L)， 相似文献
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能源问题是涉及人类生活和世界发展的社会热点问题,因此,化学反应中的能量变化将成为今后高考命题的热点内容。下面针对高考中易考查的主要题型进行解析。[例1]已知25℃、101KPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g);△H=-393．5kJ·mol-1 C(金刚石)+O2(g)=CO2 相似文献
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过氧化氢(俗名双氧水,化学式H2O2)是一种无色粘稠液体,密度1.438g/mL(20℃),熔点-0.41℃,沸点150.2℃。可与水任意比互溶,市售商品为30%或3%的水溶液。H2O2常温下能缓慢分解(2H2O2=2H2O O2),H2O2具有弱酸性(H2O2=H HO2-,K1=1.55×10-12,20℃)、还原性和强氧化性。H2O2可用作氧 相似文献
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一、选择题:每小题只有1项符合题意,每小题4分,本题共48分.1.对于反应:4NH3(g) 5O2(g)4NO(g) 6H2O(g),下列为4种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是().A v(NH3)=0.2mol.L-1.s-1;B v(O2)=0.24mol.L-1.s-1;C v(H2O)=0.25mol.L-1.s-1;D v(NO)=0.15mol.L-1.s-1 相似文献
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极限法又叫极端假设法,即假设本来不存在的两个极端,拟定两种虚拟状态,求得最大值和最小值,从而确定该量的取值范围。一、极限法解物质燃烧问题中的取值范围例1.(2002年全国高考24题)在25℃、101kpa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V(CO)=L,V(H2)=L;(2)若剩余气体的体积为aL,则原CO和H2的混合气中V(CO):V(H2)=;(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是。解:设与CO反应的O2为xL,与H2反应的O2为yL,则2CO(g) O2(g)=2CO2(g)2H2(g) O2(g)=2H2O(l)2122102xx2x2yy因是完全燃烧,当有O2剩余时,不可能有CO或H2剩余,则剩余气体为O2和生成CO2的总量。根据题意可得:(1)2x 2y=10[15-(x y)] 2x=1 x=2.5y=2. V(CO)=2x=5LV(H2)=2y=5 (2)2x 2y=10[15-(x y)] 2x= x=a-10/2y=20-a/ V(CO)C(H... 相似文献
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极限法又叫极端假设法,即假设本来不存在的两个极端,拟定两种虚拟状态,求得最大值和最小值,从而确定该量的取值范围。一、极限法解物质燃烧问题中的取值范围例1.(2002年全国高考24题)在25℃、101kpa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V(CO)=L,V(H2)=L;(2)若剩余气体的体积为aL,则原CO和H2的混合气中V(CO):V(H2)=;(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是。解:设与CO反应的O2为xL,与H2反应的O2为yL,则2CO(g) O2(g)=2CO2(g)2H2(g) O2(g)=2H2O(l)2122102xx2x2yy因是完全燃烧,当有O2剩余时,不可能有CO或H2剩余,则剩余气体为O2和生成CO2的总量。根据题意可得:(1)2x 2y=10[15-(x y)] 2x=1 x=2.5y=2. V(CO)=2x=5LV(H2)=2y=5 (2)2x 2y=10[15-(x y)] 2x= x=a-10/2y=20-a/ V(CO)C(H... 相似文献
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过氧化氢的漂白性实验探究 总被引：1，自引：0，他引：1
过氧化氢(俗名双氧水,化学式H2O2)是一种无色粘稠液体,密度1.438g/mL(20℃),熔点-0.41℃,沸点150.2℃.可与水任意比互溶,市售商品为30%或3%的水溶液.H2O2常温下能缓慢分解(2H2O2=2H2O+O2),H2O2具有弱酸性(H2O2=H++HO2-,K1=1.55×10-12,20℃)、还原性和强氧化性. 相似文献
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1对影响反应焓变（AH）因素的考查
例1（2013年山东卷）CO（g）＋H2O（g）→←H2（g）＋CO2（g）△H〈0,在其他条件不变的情况下（ ）． 相似文献
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谢丹敏 《数理化学习(高中版)》2003,(24)
试题内容: 在解答一道氧化还原配平试题时,甲、乙、丙三位同学给出了三种不同的答案. 题目: KMnO4(aq)+H2O2(aq)+H2SO4(aq)→MnSO4(aq)+K2SO4(aq)+O2(g)十H2O(1) 相似文献
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题型示例一 :基本概念的认识【例 1】 对于反应 :4NH3(g) + 5O2 (g) =4NO(g) +6H2 O(g) ,在 2L的密闭容器中进行 1min后 ,NH3减少了 0 .1 2mol,表示该时段的反应速率中 ,正确的是A .v (NO) :0 .0 0 1mol·L- 1·s- 1B .v (H2 O) :0 .0 0 2mol·L- 1·s- 1C .v (NH3) :0 .0 0 2mol·L- 1·s- 1D .v (O2 ) :0 .0 0 1 2 5mol·L- 1·s- 1解析 :先根据概念求出用NH3表示的反应速率 ,v(NH3) =0 .1 2mol2L× 60s =0 .0 0 1mol· (L·s) - 1,然后根据 :v(NH3) ∶v(O2 ) ∶v(NO)∶v(H2 O) =4∶5∶4∶6;比较其他物质表示的反应速率… 相似文献
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王中清 《中学生数理化(高中版)》2007,(1)
一、"净吃"思维的基本含义H_2O、CO_2与Na_2O_2发生反应时存在如下质量变化关系: (1)2H_2O 2Na_2O_2==4NaOH O_2↑固体增重36g 156g 160g 32g 4g (2)2CO_2 2Na_2O_2==2Na_2CO_3 O_2固体增重88g 156g 212g 32g 56g反应(1)中固体增重等于参加反应的H_2O中的H元素质量,从固体质量变化角度看,可以理解为固体"净吃"了H_2O中的所有H原子;反应(2)中固体增重等于参加反应的CO_2对应的CO(与CO_2物质的量相等)的质量,可以理解为固体"净吃"了CO_2中的所有CO. 相似文献
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张艳 《中小学实验与装备》2008,18(1):39
人教版高中化学第一册(必修)第一章第三节"化学反应中的能量变化"中的[实验1-4],现摘录如下:在一个小烧杯里,加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],将小烧杯放在事先已滴有3～4D水的玻璃片(或三合板)上.然后再加入约10gNH4Cl晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌,使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应.观察玻璃片上的水是否由于结冰而将玻璃片与小烧杯粘在一起. 相似文献
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热化学反应方程式是高中化学学习中的一个重要知识点,在高考考试中,不仅仅是考查热化学反应方程式的书写,还会以热化学反应方程式为载体,从以下几个方面考查.
1.热化学反应方程式的物理意义
例1 已知热化学方程式2H2 (g) +O2 (g)==2H2O(1);△H==-571.6 kJ·mol-1.下列有关叙述错误的是(). 相似文献
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题目 某种H2和CO的混合气体,其密度为相同条件下O2密度的1/2.将3.2 g这种混合气体充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中,再通入过量O2,并用电火花使其充分反应,最后容器中固体的质量增加了( ) (A)3.2 g (B)4.4 g (C)5.6 g (D)6.4 g 解析:有关反应如下: 相似文献
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夏小兵 《中学生数理化(高中版)》2013,(1)
铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛.
一、试题
例1 真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3 (g)+3C (s)(=)3AlCl (g)+3CO(g);△H=akJ·mol-1.
3AlCl(g)(=)3Al(l) +AlCl3 (g);△H=bkJ·mol-1.
(1)反应Al2O3 (s)+3C(s)(＝)2Al(l) +3CO(g)中的△H=(____)kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示). 相似文献