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1.
一、选择题(每小题均只有1个选项符合题意.)1.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行0.5min后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为().Av(NH3)=0.0101mol·L-1·s-1;Bv(O2)=0.0010mol·L-1·s-1;Cv(NO)=0.0010mol·L-1·s-1;Dv(H2O)=0.045mol·L-1·s-12.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生反应A(g)+2B(g)2C(g),反应达平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为().A40%;B50%;C60%;D70%3.对某一可逆反… 相似文献
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一、选择题:每小题只有1项符合题意,每小题4分,本题共48分.1.对于反应:4NH3(g) 5O2(g)4NO(g) 6H2O(g),下列为4种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是().A v(NH3)=0.2mol.L-1.s-1;B v(O2)=0.24mol.L-1.s-1;C v(H2O)=0.25mol.L-1.s-1;D v(NO)=0.15mol.L-1.s-1 相似文献
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徐青 《中学生数理化(高中版)》2005,(13)
1.从化学反应速率和化学平衡两方面考虑,合成氨应采用的条件是( ). A.低温、高压、催化剂B.低温、低压、催化剂C.高压、高温D.适当温度、高压、催化剂2.可逆反应A+3B(?)2C+D,在不同条件下反应速率如下,其中反应进行得最快的是( ). A.vA=0.5 mol·L-1·s-1 B.vB=0.5 mol·L-1·s-1 C.vC=0.4 mol·L-1·s-1 D.vD=0.45 mol·L-1·s-1 3.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)(?)2C(g)达到平衡的标志是( ). A.C的生成速率与C的分解速率相等B.A、B、C的浓度不再变化 相似文献
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李思玲 《中学生数理化(高中版)》2005,(9):88-88
问题1.在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2(?)2NH3,现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ.起始浓度N2为1mol·L-1,H2为3mol·L-1.Ⅱ.起始浓度N2为2mol·L-1,H2为6mol·L-1.下列叙述正确的是().A.Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时,体系内各成分的体积分数相同B.达到平衡时,Ⅰ途径的反应速率v(H2)等 相似文献
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题型示例一 :盐对水电离的影响【例 1】 室温下 ,在pH =1 2的某溶液中 ,由水电离的c(OH- )为A .1 .0× 1 0 - 7mol·L- 1 B .1 .0× 1 0 - 6 mol·L- 1C .1 .0× 1 0 - 2 mol·L- 1 D .1 .0× 1 0 - 12 mol·L- 1解析 :若该溶液为碱溶液 ,由于碱的OH- 抑制了水的电离 ,此时由水电离出的c(OH- ) =1 .0× 1 0 - 12 mol·L- 1;若该溶液为水解呈碱性的盐溶液 ,则由于其中弱酸阴离子结合了水中的H+,促进了水的电离 ,故由水电离的c(OH- ) =1 .0× 1 0 - 2 mol·L- 1.答案应为C、D .方法精要 :水的电离平衡为 ,H2 OH++OH- ,根据… 相似文献
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充分利用题目中的数值变化可有效进行化学平衡判断题的解答,一般分为以下几种情况:1利用数值判断可逆反应是否达到化学平衡状态例1一定条件下可逆反应:2X(g)Y(g) 3Z(g)在下列4种状态时属于平衡状态的是().正反应速率逆反应速率A v(X)=2mol.L-1.s-1,v(Z)=2mol.L-1.s-1;B v(X)=2mol.L-1.s-1,v(Y)=1.5mol.L-1.s-1;C v(X)=2mol.L-1.s-1,v(Y)=2mol.L-1.s-1;D v(X)=60mol.L-1.min-1,v(Z)=1.5mol.L-1.s-1根据同一化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数之比,所以可以先将各选项中正、逆反应速率转化为用同一种物质来表示,… 相似文献
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一、选择题1.能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是2.对于反应H-+N H3=H2+NH2-,正确的判断是A.是置换反应B.N H3是氧化剂C.H-被还原D.N H3在反应中失去电子3.在4Zn+10H N O3=4Zn(NO3)2+NH4N O3+3H2O的反应中,被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为A.1∶9B.9∶1C.4∶2D.2∶44.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是5.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(O H)2·8H2O与NH4Cl的反应C.炽热的碳与CO2反应D.甲烷(CH4)在氧气中的燃烧反应6.R2O8n-在一定条件下可… 相似文献
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在pH=8.89,NH3·H2O—NH4Cl底液中,用单扫描示波极谱法,进行常规极谱测定,锌在-1.33V(vs.SCE)产生一尖锐灵敏的极谱波,峰电流与锌的浓度在2.0×10-6mol·L-1～7.0×10-4mol·L-1范围内呈良好的线性关系,检出限为1.0×10-6mol·L-1.线性回归方程为Ip=18.12x+226.5,x为锌的浓度,相关系数r=0.9991。测定金施尔康中锌的标准加入回收率可达98.8%～101.1%,结果令人满意。 相似文献
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一、选择题 (每小题有 1或 2个选项符合题意 )1 .对于A2 3B2 2AB3 这一可逆反应 ,以下为在一定时间内不同条件下的反应速率 ,其中速率最大的是 ( ) .A vA2 =0 .4mol·L-1·min-1; B vB2 =0 .8mol·L-1·min-1;C vAB3 =0 .6mol·L-1·min-1; D vA2 =0 .0 1mol·L-1·s-12 .在一个容积为 2L的密闭容器中 ,发生反应 :A(g) B(g) 2C(g) ,若最初加入的A、B都是 4mol,A的平均反应速率为 0 .1 2mol·L-1·s-1,则 1 0s后容器中的B是 ( ) .A 2 .8mol; B 1 .6mol; C 3.2mol; D 3.6mol3.Na2 S2 O3 … 相似文献
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CO2 通入Na2 CO3溶液会有NaHCO3沉淀析出吗 ?这是一个问者容易答者难的问题。问者何易呢 ?第一、Na2 CO3溶液显碱性 ,CO2 是微溶于水的酸性气体 ,两者相遇肯定会有NaHCO3生成。第二 ,饱和CO2 水溶液 ,其浓度约为 0 .0 1mol·L- 1 ,pH =3.98;0 .1mol·L- 1 Na2 CO3,c(OH- ) =4.2 2× 1 0 - 3mol·L- 1 ,pH =1 1 .6[即使是Na2 CO3 浓溶液 ,c (Na2 CO3) =1 .32mol·L- 1 ( 1 4% ) ,pH =1 1 .76]两者相遇 ,无疑会发生酸碱反应 ,生成NaHCO3。第三 ,从溶解性考虑 :Na2 CO3 的溶解度( 2 0℃ ,2 1 5 g)。NaHCO3的溶解度 ( 2 0… 相似文献
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一年一度的高考已经烟硝云散 ,但考题留给人们的思索还在进行中 ,综观今年两套理综卷和三套化学卷 ;守恒法又显示出其旺盛的生命力 ,下面以第一卷中的试题简要说明之 .一、电荷守恒1 (2 0 0 3·全国·第 4题 )浓度为 0 .50mol·L - 1的某金属阳离子Mn + 的溶液 1 0 .0 0mL ,恰好与 0 .40mol·L- 1 的NaOH溶液 1 2 .50mL完全反应 ,生成沉淀 ,则n等于A 1 B 2 C 3 D 4解析 :由电荷守恒有∑ (Mn + ) =∑ (OH- ) ,即 0 .50mol·L- 1 × 1 0 .0 0mL×n =0 .40mol·L- 1 ×1 2 .50mL× 1亦即 n =1 ,故选A .2 [2 0 0 3·理综·… 相似文献
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一、考查反应热的概念在化学反应过程中放出或吸收的热量 ,通常叫做反应热 .反应热用符号ΔH表示 ,单位一般用kJ/mol.若ΔH <0 (或为“ -”)为放热反应 .典型的放热反应有 :CaO H2 O =Ca(OH) 2 、2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 ↑、燃料的燃烧反应、中和反应以及N2 3H2 2NH3 、4NH3 5O2催化剂 4NO 6H2 O、2SO2 O2催化剂 2SO3 、2NO2 N2 O4等 .若ΔH >0 (或为“ ”)为吸热反应 .典型的吸热反应有 :C CO2Δ 2CO、Ba(OH) 2 ·8H2 O 2NH4Cl =BaCl2 2NH3 ↑ 1 0H2 O等 .【例 1】 ( 2 0 0 0年 ,全国理综 )今有如下 3… 相似文献
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一、选择题(在下列各题的四个选项中,只有一个选项 是符合题目要求的) 1.下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧 热的是 A .HZ(g)+粤。:(g)=H户(g);△H二一24,.5心·m。,一,; --一“0’2’。‘一。‘’ B .CH、(g)+2 02(g)=C 02(g)+2H必(g):△H二一846·3KJ· mol·LI: C .C(g)+02(g)=COZ(g),△H=一393.5KJ·mor,; D .e(s)+冬02(g)=eo(g),△H二一1 lo.SKJ·mo‘一‘。 -一、一’2“、口’、曰一 2.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铝溶液中加人过量氨水,AI3++4NH3·HZO= AIO三+4NH支+ZH刃; B.碳酸氢钠溶液中… 相似文献
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1 选择题(1)市售浓硫酸的质量分数为 98% ,其密度ρ=1.84 g·mL-1,该硫酸的物质量浓度为 ( )。A .0 .184mol·L-1B .1.84mol·L-1C .18.4mol·L-1D .184 .0mol·L-1 (2 )配置某药剂需用 0 .30 0mol·L-1硫酸溶液 ,欲将2 0 0 0mL0 .10 0mol·L-1硫酸溶液利用起来 ,需取3.0 0mol·L-1硫酸溶液 ( )与其混合 ,才能配成0 .30 0mol·L-1硫酸溶液。A .0 .14 8mLB .1.4 8mLC .14 .8mLD .14 8mL (3)已知水的Kf=1.86K·kg·mol·L-1,若将 2 .76 g甘油溶于 2 0 0 g水中 ,测得凝固点下降 0 .2 79K ,则甘油的分子量为( )… 相似文献
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1 选择题(1)市售浓硫酸的质量分数为 98% ,其密度ρ=1.84 g·mL-1,该硫酸的物质量浓度为 ( )。A .0 .184mol·L-1B .1.84mol·L-1C .18.4mol·L-1D .184 .0mol·L-1 (2 )配置某药剂需用 0 .30 0mol·L-1硫酸溶液 ,欲将2 0 0 0mL0 .10 0mol·L-1硫酸溶液利用起来 ,需取3.0 0mol·L-1硫酸溶液 ( )与其混合 ,才能配成0 .30 0mol·L-1硫酸溶液。A .0 .14 8mLB .1.4 8mLC .14 .8mLD .14 8mL (3)已知水的Kf=1.86K·kg·mol·L-1,若将 2 .76 g甘油溶于 2 0 0 g水中 ,测得凝固点下降 0 .2 79K ,则甘油的分子量为( )… 相似文献
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一、化学平衡状态的判断例1(广东化学卷-17)对可逆反应4NH3(g) 5O2(g)(?)4NO(g) 6H2O(g),下列叙述正确的是()(A)达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)(B)若单位时间内生成xmoolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态(C)达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 相似文献
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1 选择题(1 )市售浓硫酸的质量分数为 98% ,其密度ρ=1 .84 g·mL-1 ,该硫酸的物质量浓度为 ( )。A .0 .1 84mol·L-1 B .1 .84mol·L-1C .1 8.4mol·L-1 D .1 84 .0mol·L-1 (2 )配置某药剂需用 0 .30 0mol·L-1 硫酸溶液 ,欲将2 0 0 0mL0 .1 0 0mol·L-1 硫酸溶液利用起来 ,需取3.0 0mol·L-1 硫酸溶液 ( )与其混合 ,才能配成0 .30 0mol·L-1 硫酸溶液。A .0 .1 4 8mLB .1 .4 8mLC .1 4 .8mLD .1 4 8mL (3)已知水的Kf=1 .86K·kg·mol·L-1 ,若将 2 .76 g甘油溶于 2 0 0g水中 ,测得凝固点下降 0 .2 79K ,则甘… 相似文献
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有关pH的计算是高中化学学习的重点,也是高考命题的热点。不少同学在解答此类问题时,经常出错。下面就学习中出现的一些典型错因进行分析,以供参考。一、忽视温度变化的影响,生搬硬套例1某温度下,纯水中的c(H+)=2郾0×10-7mol·L-1,则此时溶液中的c(OH-)为mol·L-1;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5郾0×10-6mol·L-1,则c(OH-)=mol·L-1。错解:根据Kw=c(H+)·c(OH-)求纯水中c(OH-)=5郾0×10-8mol·L-1;滴入稀盐酸后,溶液中的c(OH-)=2郾0×10-9mol·L-1。分析:因纯水中存在c(H+)=c(OH-),故c(OH-)=2郾0×10-7mol·L-1;则该温度下的… 相似文献
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例1 实验室里需要配制480mL 0.1mol.L—1的CuSO4·5H2O溶液,至少需要CuSO4·5H2O__克。错解 0.48L×0.1mol·L-1×250g·mol-1=12.0g。分析容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的,而容量瓶的规格又是有限的,常用的有50mL、 相似文献
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在AccQ·TagC18柱上,用内含0 05mol·L-1KH2PO4 H3PO4缓冲溶液的CH3OH∶H2O=40∶60(V/V)(pH=5 5)作流动相,流速为1 0ml·min-1,以紫外 可见检测器于254nm处进行检测,开发了一种RP(C18) HPLC法测定药物片剂中秋水仙碱含量的方法,并对系统的专一性和实用性进行了验证。 相似文献