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一、气态烃完全燃烧时气体体积的变化(同温同压)1.较高温度下,生成的水为气态时烃的完全燃烧。CxHy+(x+y4)O2xCO2+y2H2O驻V=V后-V前1x+y4xy2y4-1(1)当t>100℃时,水为气态,驻V=V后-V前=y4-1,即任何一种气态烃完全燃烧,其反应前后气体体积的变化只与该烃的氢原子数有关,而与所含碳原子数无关。(2)y=4时,驻V=0,反应前后气体体积不变;y>4时,驻V>0,反应后气体体积增大;y<4时,驻V<0,反应后气体体积减小。例1两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体仍为10L。下列各组混合烃中不符合此… 相似文献
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一、有关烃的燃烧计算 1.同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规 律。 (1)若燃烧后生成液态的水。 CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O 1 x+y/4 x △V=V前-V后=1+y/4>0 由此可见,燃烧前后气体体积减小值只与烃分子 中的氢原子数有关,与碳原子数无关,气体体积一定减 小。 相似文献
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《数理化学习(高中版)》2002,(1)
一、完全燃烧 1.烃燃烧前后气体体积大小变化规律 令烃的分子式或混合烃的平均组成为CxHy 若体系温度t<100℃,则反应生成的H2O为液态,从CxHy(气) (x y/4)O2(气)→xCO2(气) y/2H2O(液)可知: 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2006,(12)
烃的燃烧规律: 1．烃燃烧的通式:CxHy (x y/4)O2(?)xCO2 Y/2H2O.．2．烃燃烧前后体积的变化(同温同压下)．①若温度低于100℃,即生成的水为液态,则△V=V前-V后= (1 y/4)>0．结论:若温度高于100℃时,在温度低于100℃时,烃(气态)完全燃烧,反应前后气体体积的减少量,只与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关,且燃烧后体积一定减少． 相似文献
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一、气态烃完全燃烧时,反应前后总体积变化规律 〔分析〕设气态烃为 CxHy,其完全燃烧时 (燃烧后体系温度 >100℃ ),反应方程式为： CxHy＋ (x＋ )O2点燃 xCO2＋ H2O Δ V 1 x＋ x － 1 ①－ 1=0时, y=4; ②－ 1 ③－ 1>0时, y>4。 〔结论〕气态烃在氧气中充分燃烧 (T>100℃ )时,当烃分子中 H原子数目为 4时,总体积不变;当 H原子数目 >4时,总体积增大;当 H原子数目 二、等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的规律 〔分析〕由烃 (CxHy)完全燃烧的方程式可得出：等物质的量的烃 (CxHy)完全燃烧的耗氧量为 (x＋ )。 〔推论一〕等… 相似文献
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1烃燃烧通式及典型例题CxHy (x y/4)O2→xCO2 2yH2O.1)等体积的烃完全燃烧耗氧量多少的判断烷烃通式为CnH2n 2,耗氧气的量为3n2 1;烯烃和环烷烃通式为CnH2n,耗氧气的量为32n;炔烃和二烯烃通式为CnH2n-2,耗氧气的量为3n2-1;苯及其同系物通式CnH2n-6,耗氧气的量为3n2-3.等物质的量或等体积的烃(CxHy)完全燃烧时耗氧量的多少决定于(x 2y)的数值,其值越大,耗氧越多,反之越少.等体积的烃完全燃烧,CH4耗氧量最少.例1已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5mol O2,则x和y之和可能是().Ax y=5;Bx y=7;Cx 根y据=x11 ;Dx y=9y4=5,且该烃为气态… 相似文献
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一、燃烧通式法例11体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(在同温同压下测定),0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收,碱石灰增重39g,求该烃的分子式。解析设该烃的分子式为CxHy,则该烃完全燃烧的化学方程式为CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O(g)。∵CO2比水蒸气少1体积,CO2和H2O的质量和为碱石灰增加的重量39g,∴y2-x=1,0.1x×44+0.1×y2×18=39 解得x=6,y=14。因此该烃的分子式为C6H14。二、商余法(只适用于烃)根据烷烃(CnH2n+2)、烯烃和环烷烃(CnH2n)、炔烃(CnH2n-2)、苯和苯的同系物(CnH2n-6)分子中所含的碳原子… 相似文献
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安艳丽 《数理化学习(高中版)》2006,(20)
高中有机化学相对无机化学来说,其知识的规律性较强,如果我们能深刻理解并掌握这些规律,对于我们解答一些问题是大有裨益的.现就高中有机化学知识中的常见规律总结如下.一、有机物的燃烧规律1.根据燃烧现象鉴别有机物根据有机物含碳量的不同,燃烧时产生的现象不同,可由此来鉴别某些有机物,如:CH4气体燃烧火焰呈淡蓝色;C2H4气体燃烧火焰明亮并带有少量黑烟;C2H2气体燃烧火焰明亮并带有大量黑烟.含碳量高的有机物往往燃烧不充分,带有黑烟.2.同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律(1)若燃烧后生成的水为液态CxHy (x y/4)O2xCO2 y/2H2… 相似文献
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[题目]:某烃0.2摩与0.6摩氧气混和后,在一密闭容器中充分燃烧。所得产物通过浓硫酸时,浓硫酸增重10.8克,再通过灼热氧化铜粉末,固体质量减轻3.2克,最后通过足量的过氧化钠粉末时,固体质量又增加了11.2克。试通过计算确定该烃的分子式。 [解法一]:循序渐进,根据化学方程式进行计算推断。仔细审题,前后联系,则不难发现:题中烃的充分燃烧,其实并不充分。其产物中除CO_2和H_2O之外,还有CO(能还原CuO的气体)!因此,设烃的分子式为CxHy,其中每燃烧1摩尔CxHy时生成n摩CO,则同时生成CO_2为x-n摩尔;再设在题设条件下产生CO为w摩尔,CO_2为m摩则: 相似文献
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刘启成 《中学生数理化(高中版)》2005,(2):65-67
有机物完全燃烧的通式: 烃:CxHy (x y/4)O2→xCO2 y/2H2O 烃的衍生物:CxHyOz (x y/4-z/2)O2→xCO2 y/2H2O 有关有机物燃烧的计算是中学有机化学常见题型,也是高考热点和难点之一,许多同学容易混淆这些知识点,要快速而准确地解决此类问题,应熟悉以下四方面的规律. 相似文献
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有机物完全燃烧的试题是中学有机化学的常见题型,也是高考有机化学的热点内容,但许多考生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其规律归纳总结如下:有机物完全燃烧的通式:烃:CxHy (x 4y)O2点燃xCO2 2y H2O烃的衍生物:CxHyOz (x 4y-2z)O2xCO2 2y H2→点燃O一、有机物的质量一定时1 相似文献
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有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下:有机物完全燃烧的通式:烃:CxHy (x y/4)O2→xCO2 (y/2)H2O烃的衍生物:CxHyOz (x y/4-z/2)O2→xCO2 (y/2)H2O题型一:有机物的质量一定时1.烃完全燃烧的耗氧量与氢的质量分数成正比.2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定,则有机物中含碳或氢的质量分数一定;若混合物总质量一定,不论按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变,则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相… 相似文献
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笔者认为贵刊1998年第6期发表的《有机物分子式求法琐议》一文中,例7的部分结论是错误的．现就其部分结论与陈老师商榷,兼谈化学计算题中的“增根”及其“检验”．原题及解法如下：例7．10mL某气态烃,在50mLO2里燃烧,得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定）,则该气态烃可能是什么？解：设此气态烃的分子式为CxHy1．若O2过量;则1：10＝y＝6;即该气态烃可能为C2H6C3H6、C4H62.若烃过量,则2．若烃过重,则,即y＝4X-8①x＝1,y--4（不合理,舍去）②X＝2,y＝0（不合理,舍去）③X=3,y＝4;该烃… 相似文献
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一、氧气体积确定下的增解题目 :1 0ｍＬ某气态烃 ,在 5 0ｍＬ氧气里充分燃烧 ,得到液态水和 35ｍＬ气体 (所有气体体积都是在同温、同压下测定的 ) ,试确定该气态烃可能的分子式 .错解 :设此烃的化学式为ＣｘＨｙ,由燃烃通式 :ＣｘＨｙ (ｘ ｙ4 )Ｏ2 ｘＣＯ2 ｙ2 Ｈ2 Ｏ 体积差量1 (ｘ ｙ4 )ｘ 1 ｙ41 0 1 0 50 -35∴ 1∶ 1 0 =(1 ｙ4)∶ 2 5 , ｙ=6可推得气态烃的化学式为Ｃ2 Ｈ6、Ｃ3Ｈ6、Ｃ4Ｈ6.这种解法未重视氧气体积的限定性 ,从而出现了Ｃ4Ｈ6 这一增解而无法舍去 .正解 :设此烃的化学式为ＣｘＨｙ,则 :ＣｘＨｙ … 相似文献
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1 判断气态烃燃烧前后的体积变化根据烃的燃烧通式可知:温度高于100℃时,烃分子中的H原子数N(H)>4则反应后总体积增加;N(H)=4则反应前后总体积不变;N(H)<4则反应后总体积减小. 例1 下列气态烃在120℃下和过量的氧气完全反应,保持温度和压强不变,则反应 相似文献
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有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往模糊不清,应用时容易产生混淆。现将其归纳总结如下: 有机物完全燃烧的通式: 烃:CxHy (x y/4)O2→xCO2 y/2 H2O 相似文献
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例1 10ml某气态烃在50ml过量O2气中充分燃烧，得到液态水和体积为35ml的混和气体(气体体积均在同一条件下测定)，则该气态烃可能是。 相似文献