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溶液中离子浓度关系问题在中学教学中是难点，也是重点，也是学生难以把握的问题，一种电解质溶液由于电离、水解等因素的作用；或几种电解质溶液混合在一起，由于中和、电离、水解和平衡移动等因素的作用．往往含有多种离子和分子，判断溶液中这些粒子浓度大小的关系，成了电解质溶液问题中一种重要的题型，而很多学生对解这种题型感到束手无策，不知道其中的解题规律，纵观离子浓度关系的题型，一共有四种类型，下列举例说明以供广大同仁和学生共同探讨． 相似文献
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<正>一、提出问题在电解质溶液的教学中,常遇到的问题是,pH相同的氨水与氢氧化钠溶液相互混合后,混合溶液的pH如何变化?二、理论探究方法一:氨水是弱碱,溶液中存在电离平衡,加入等体积的氢氧化钠溶液后,氨水被稀释,使它的电离程度增大,平衡向着电离的方向移动,则电离出的氢氧根离子增多,混合物碱性增强,所以pH增大。方法二:氨水中加入稀氢氧化钠溶液,由于氢氧化钠中氢氧根离子的影响,使氨水的电离程度减弱,氨水的电离平衡向逆方向移动,氢氧根离子减少,则混合物 相似文献
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[原题]两个杯子,第一个盛着1千克酒精,第二个盛着1千克水. 从第一个杯子里取10克酒精倒进第二个杯子里. 搅匀后,再从第二个杯子里取10克水与酒精的混合液倒回第一个杯子里. 经过这么一来一往两下子之后,问原来盛水的杯子里的酒精比盛酒精的杯子里的水多呢、少呢、还是一样多?[1] 相似文献
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李俊生 《河北理科教学研究》2007,(3):68-69
对于体系封闭的条件下碳酸氢钠溶液中离子浓度排序的问题已得到解决,但体系开放的条件下碳酸氢钠溶液中离子浓度的排序问题一直没有得到全面的解决,对此我们进行了研究,研究结果如下: 相似文献
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赵德才 《中学课程辅导(初三版)》2005,(12):49-49
pH是一个重要的概念,但一些学生对pH的含义理解不透,会引出许多错误。如:①认为pH=0的酸是最强酸,pH=14的碱是最强碱。②认为pH<7时溶液显酸性,此时溶液中没有O H-。③认为pH<7的溶液中加水稀释后溶液的pH>7。因此,在教学中教师要讲清pH的含义。pH常用来表示溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。pH的大小只表示溶液中[H ]和[O H-]的相对大小,而不是表示绝对没有[H ]或[O H-]。pH的范围在0￣14之间。pH<7溶液呈酸性,溶液中[H ]>[O H-]。pH=7溶液呈中性,溶液中[H ]=[O H-]。pH>7溶液呈碱性,溶液中[H ]<[O H-]。当pH由7到0逐渐… 相似文献
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聂耀光 《川北教育学院学报》1997,7(3):50-52
本从I——V组阳离子混合溶液的分析过程中可能出现的复杂情况入手．择其主要讨论了该分析过程中应该注意的问题．进而给出了在I——V组阳离子分析过程中避免犯一系列错误的方法。 相似文献
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溶液中离子浓度问题综合性强，学生在解答此类题时常常感到无从下手．若能掌握电解质溶液中三种守恒关系，这类题便迎刃而解． 相似文献