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1.
汤若平 《中学化学教学参考》2007,(4):36-36
"钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金",这是中学化学教学中要求学生记忆的金属活动性顺序表。显而易见,钙的金属活动性比钠要强。通常我们会认为,金属活动性极强的钾、钙、钠单质都能与水发生非常激烈的化学反应,同时也可能会认为在这三者中,金属活动性越强的,在相同条件下,与水反应就越激烈。事实上,将一小块的金属钾投入水中,的确钾就能与水发生爆炸性的反应。但是,当我们将两块大小 相似文献
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金属活动性是指单质金属在水中生成水化离子倾向的大小。这种倾向的大小,不仅与元素的电离能有关,而且还与金属单质的升华能(固体金属单质蒸发成蒸气时消耗的能量)和金属离子的水化能(气态离子和极性水分子结合时放出的能量)密切相关。如果某元素的电离能、升华能越小,离子的水化能越大(即标准电极电位越负),则该金属的金属活动性就越强。否则,金属活动性就越弱。常用的金属的化学活动顺序,实际上就是按标准电极电位由低到高排列的顺序。 相似文献
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金属活动性顺序不能作为置换反应速度的判据 总被引：1，自引：0，他引：1
一、排列金属活动性顺序的依据 现行初中化学课本(人教版)中,排列的金属化学活动性顺序为: 金属活动性由强逐渐减弱 这个顺序是依据水溶液中金属的单质与其稳定的离子所组成电极的标准电极电位的大小排列的。标准电极电位是指在298K的标 相似文献
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有一道在中学化学中流传已久的习题:不能用铝热反应制备的金属是(B)。A.CrB.MgC.MnD.V显然,这类试题的答案是以金属活动性顺序为依据的。其实,金属活动性顺序是按水溶液中金属单质与其对应金属阳离子所组成电极的标准电极电位由小到大的顺序排列而成的,只能作为水溶液中某些反应的判据。铝热反应的判据应该是金属与氧气反应的趋势顺序,该顺序可以由金属与氧气反应生成相应氧化物的Ellingham图(如图1)得到。 相似文献
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一、金属和金属材料
1．金属活动性顺序的应用
（1）判断金属能否与酸反应．在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢．注意：①一般不使用特别活泼的金属（如钾、钙、钠等）与酸反应制取氢气。因为它们在常温下与酸的反应非常剧烈．（②酸通常指盐酸、稀硫酸．[第一段] 相似文献
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金属活动性顺序是根据标准状态金属在水溶液里失去电子形成低价水合离子的难易程度,按金属的标准电极电势由小到大排列的一个顺序表.是判断金属、水、氧气、酸、盐反应规律的依据,使学生在探索与之有关的知识及内在联系时,体验到化学规律的科学与严谨. 现将金属活动顺序的应用归纳如下. 相似文献
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殷日红 《数理化学习(初中版)》2004,(3)
一、诠释1.越排在左边的金属在水中越容易失去电子变成离子.如K、Ca、Na常温下能与水发生激烈反应,生成氢氧化钠和氢气,Mg-Pb之间的金属需加热、高温才能与水或水蒸气反应生成金属氧化物和氢气,氢后面的金属与水不反应.即越排在左边的金属.它的活动性越强. 相似文献
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铁跟水反应的实验探究 总被引：2，自引：2，他引：0
铁跟水的反应是说明铁为一种较活泼金属的有力证据。它跟水的反应没有像钠跟水反应那么激烈,但在更高温度下还是能与水蒸气反应的。现教材(化学. 人民教育出版社．2003．6)为了说明铁的活动性,设计了该实验,但在操作中难度较大,成功率也不太高。 相似文献
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现行初中化学课本先后提到用碳或CO能完成ZnO→Zn的转变,那么用H_2能否还原ZnO呢?有人认为这一反应不能进行,理由是:根据铜、氢、锌的电极电位,在金属活动顺序中,锌排在氢的前面,铜排在氢的后面,因此氢气可还原CuO_1,但不能还原ZnO。这种认识是错误的,因为金属活动性顺序是按水溶液中金属和它能稳定存在的简单的低价离子构成的电对E~o的大小排列而成的,只适用于水溶液中的反应,而不在水溶液中进行的反应就需要用热力学的方法计算解决。 相似文献
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丁柏涛 《南京晓庄学院学报》1995,(4)
金属活泼性和元素的金属性在化学教学中是两个重要的概念.金属活泼性描述金属单质在水溶液中失去电子的能力的大小.金属活泼性顺序早期是根据定性的实验结果来确定,而现代则根据金属在水溶液中形成较稳定的低价简单离子的标准电极电位(?)的数值来排列. 相似文献
13.
李海荣 《初中生世界(初三物理版)》2003,(Z3)
金属活动性顺序表的应用在整个中学化学知识中占有重要的地位，根据金属活动性顺序表可以判断未知金属活动性的强弱，判断金属在酸和盐的溶液中能否发生置换反应，判断金属活动性顺序表中对应金属离子的氧化性强弱顺序。现将与金属活动性顺序有关的题型归纳如下：一、判断型１．判断金属跟酸能否发生置换反应例１下列各组物质能发生置换反应、放出氢气的是（）。（A）铁和稀盐酸（B）铜和稀硫酸（C）锌和稀硝酸（D）铝和浓硫酸分析：根据金属活动性顺序表，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。… 相似文献
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经过长期的实践，人们总结出常见的金属化学活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。在上述金属中，钾的活动性最强，钙次之，金的活动性最弱。金属活动性顺序是判断溶液里置换反应能否发生，以及反应激烈程序的重要依据。在初中化学里，置换反应主要指酸和金属、盐和金属间的反应。一、金属与酸间的置换反应通式：酸十金属→盐十氢气用时注意：①排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面… 相似文献
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常见金属的化学活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱一、理解(1)在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,该金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;金属的位置越靠后,该金属的阳离子在水溶液中越容易获得电子。(2)在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。注意:①一般不使用非常活泼的金属(如钾、钙、钠等)与酸反应制取氢气。因为它们在常温下极易与酸中的水反应,置换出水中的氢,且反应非常强烈。②酸应是非氧化性酸,如盐酸、稀… 相似文献
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事实表明,简单应用金属活动顺序表来判断反应能否发生和推测反应的产物,是片面的。由于反应类型复杂,影响因素繁多,在金属和盐溶液之间的反应不仅有置换反应,还有其他反应及影响,如水解、络合反应、氧化还原反应。本文拟结合上述知识来讨论一些表面看来不符合金属活动性顺序规律的化学反应。金属活动性顺序表:K、Na、Ca、Mg、Al、Mn、Zn、Cr、Fe、金属活动性减弱,原子失电子能Ni、Sn、Ph、(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au力减弱,阳离子得电子能力增大表中金属元素的活动性由强至弱是渐变的,但大致又可分成五类:(1)K、Ca、Na等元素,常温时就能和水、空气迅速反应,称为极活泼金属; 相似文献
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一般说,金属性是指金属原子在化学反应中失去电子成为阳离子的性质。通常可用金属元素最外层电子的电离能(气态原子失去电子成为气态离子所需要的能量)来衡量。金属活动性是表示金属氧化——还原能力的强弱,它是以金属电对在水溶液中电极电位为依据的,除与该元素原子的电离能有关外,同时和它的升华能、水合能等因素有密切关系;一句话,金属活动性是由多种因素决定的。 相似文献
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金属的活动性和金属的化学性质有关,反过来可用金属活动性顺序表巧妙地判断金属以及金属离子的有关的化学性质。1、金属活动性。在金属活动性顺序表中,钾的活动性最强,金的最弱,即排在越前面的金属活动性越强,表明在水溶液中越容易失去电子;相反,越往后面的金属活动性越弱。2、金属与酸的反应。在金属活动性顺序表中,排在(H)前面的金属(除K、Ca、Na以外)能置换出酸中的氢。如Mg、Zn等能置换出稀硫酸、稀盐酸中的氢而发生置换反应:Mg 2HCl=MgCl2 H2↑Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑3、K、Ca、Na能置换出水中的氢。如2Na 2H2O=2NaOH H2↑该… 相似文献