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1.
酸碱指示剂一般是有机酸或有机碱,是借助颜色变化确定溶液pH的,因而存在相应的变色范围（由实验测得,常见的酸碱指示剂变色范围如表1． 相似文献
2.
龙威 《中学生数理化(高中版)》2012,(8)
酸碱中和滴定的关键:一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积,二要准确判断中和反应是否恰好完全反应.
酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化,因此终点判断须选择合适指示剂.
酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点,为准确判断滴定终点,须选用变色明显,变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂.
指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽,且在滴定终点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用. 相似文献
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综合表述了紫甘蓝色素的变色原理图。以紫甘蓝汁作为酸碱指示剂设计实验,在球型冷凝管中制成色彩炫丽的pH色柱,促进学生形成指示剂变色范围的概念,在稀释溶液和测定常见酸碱指示剂变色范围的实验中培养实验者的动手能力,在设计判断盐酸滴定碳酸钠终点现象的实验中激发参与者的创新意识。 相似文献
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王显成 《数理化学习(高中版)》2002,(15)
酸碱指示剂是中学阶段经常用到的指示剂,能跟酸碱起作用而显示不同的颜色.向酸、碱的溶液中加不同的酸碱指示剂,溶液呈现不同的颜色,是什么物质引起溶液颜色的变化,下面从指示剂(石蕊)的变色原理进行分析,使同学们清楚地认识到指示剂跟酸碱作用,是酸碱指示剂变色而不是酸、碱变色. 相似文献
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本文根据酸碱指示剂变色的原理,通过对变色范围相近的指示剂按一定比例混配和与指示剂颜色互补的惰性染料作为指示剂变色的背衬两方面着手,对甲基橙指示剂进行改进。结果使变色范围更窄,变色点更加鲜明.减小了观测误差,大大提高了滴定的准确度。1 实验目的由于甲基橙指示剂在变色点附近其色调变化不够敏锐,终点不易判断且个性差异很大,导致终点 相似文献
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李东 《德阳教育学院学报》2005,19(1):78-78
酸碱中和滴定是中学化学中的一个重要的定量分析实验，它对实验的精确性要求也很高。在酸碱中和滴定中，滴定终点的判断通常是借助指示剂的变色来完成的。不同的指示剂的变色范围是不同的，因此要想准确地判断滴定终点，就必须选择最合适的指示剂来正确地指示终点。下面就分别讨论中学阶段中常见酸碱滴定类型的指示剂选择。 相似文献
8.
丁永生 《中学生数理化(高中版)》2005,(13)
酸碱中和滴定中有两个重要的内容.一是如何通过中和滴定来正确计算酸或碱的物质的量浓度,一般采用公式法计算;二是如何准确判断中和反应是否恰好进行完全,一般借助于酸碱指示剂来判断. 根据酸碱中和滴定溶液pH的变化,可选择合适的酸碱指示剂,若指示剂选用不当也会引起误差. 一般选择酸碱指示剂要考虑以下三个因素: 1.酸碱指示剂的变色范围与等当点(终点)pH要吻合或接近. 相似文献
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通过运用手持技术对酸碱滴定过程中酚酞变色点pH的测定来分析指示剂变色范围的影响因素,同时运用Spss数理统计学软件对相关数据进行分析,从而能够有效理解指示剂的变色原理以及不同用量、温度对其颜色变化的影响. 相似文献
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酸碱滴定是以酸碱中和反应为基础的常用容量分析法,其终点通常是借助于指示剂的颜色变化而指示的。由于指示剂常选用有机弱酸或弱碱,有自己特定的 pH 变色点与变色范围,因而对不同的酸碱中和滴定,必须根据等当点的 pH 值来选择适当的指示剂,且要参照视觉对颜色的敏感性来科学地确定合理的滴定顺序,才能取得满意的实验结果。弱酸,特别是多元弱酸,因有其特殊性,酸碱滴定过程较为复杂,对终点及以上要求更为严格,若有不 相似文献
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茶汁代替酸碱指示剂的研究 总被引：4，自引：0，他引：4
本文主要是通过测定绿茶、苦丁茶茶汁在酸碱溶液中变色时的 pH值 ,以及利用它们在酸碱滴定中作为酸碱指示剂的测定结果与酚酞、甲基橙作为指示剂时的结果对比 ,从而得出茶汁可以作为酸碱指示剂的代用品。 相似文献
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酸碱滴定是中等学校化学实验教学中的重要基本操作之一．在酸碱滴定中最重要的是估计被测定物质能否准确地被滴定．滴定误差的大小主要来源于以下两方面：①指示剂的选择,②操作错误．本文着重阐述这两个问题．以供实验教学参考．1酸碱滴定时适宜的指示剂之选择在滴定过程中怎样根据PH值的变化情况选择最适宜的指示剂来确定滴定终点,直接影响着满定的准确度．酸碱滴定中选择指示剂的重要原则是：①指示剂的变色点（PH值）落在滴定曲线的突跃部分,②指示剂的变色易被操作者观察．表1列举了酸碱滴定时常用指示剂的变色点．表1常用指示剂… 相似文献
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吴新华 《苏州教育学院学报》1994,(1)
在酸碱滴定实验中,用草酸标定氢氧化钠溶液浓度时,是选择酚酞作指示剂来指示滴定终点,还是按北师大编的《无机实验》第一版教材第50页所说,采用甲基橙作指示剂呢?对这一问题我的看法是: 酸碱指示剂尽管结构比较复杂,但一般都是弱的有机酸或有机碱,或既呈弱酸式又呈弱碱性的两性有机物,其中酸式(HIn)及其共轭碱式(In~-)具有不同的颜色。当溶液pH值改变时,指示剂失去或得到H~ ,使结构发生变化,因而引起颜色的变化。例如酚酞当溶液pH值小于8时呈无色,当溶液的pH值小于10时呈红色,但浓度过大酚酞又变为无色。因此pH值从8到10为酚酞逐渐由无色变为红色的过程,称为酚酞的变色范围。不同的酸碱指示剂具有不同的变色范围。若指示剂其酸式和碱式分别以HIn和In~-表示,它们在溶液中处于下列平衡: 相似文献
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酸碱中和滴定实验是中学化学乃至高校化学专业必修的一个定量分析实验,选择合适的酸碱指示剂是减小实验误差的因素之一。酚酞、甲基橙、石蕊三种指示剂的变色范围是大家所熟悉的,但许多学生在学习的过程中经常会问同一个问题:“为什么选择某一种合适的指示剂可用来判断酸碱是否完全中和?” 从辩证的角度来看,任何实验都应有一定的误差,我们只有认识到这种误差的客观存在,并在实验中力争减少误差才合情合理。因此一个定量化学实 相似文献
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学生在学习《酸碱中和滴定》一节时,常提出以下几个问题: 1.强酸强碱完全中和时,溶液的pH值=7,甲基橙,酚酞的变色范围均不在pH=7时,为何能用来判断滴定终点? 2.甲基橙、酚酞是否适用在任何浓度的强酸强碱的中和滴定中作指示剂? 3.石蕊的变色范围pH值是5.0—8.0,为什么在进行中和滴定时,一般不选它作指示剂?这些问题,我是采用如下办法解决的。 相似文献
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紫甘蓝色素具有遇酸性物质变红、遇碱性物质变蓝的特性,可作为一种环保经济的酸碱指示剂使用。将新鲜的紫甘蓝粉碎、榨汁、浸提、抽滤后,将其汁液蒸干制得色素干粉,再配制成紫甘蓝指示剂。利用紫甘蓝指示剂与不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应,确定其变色范围,继而制得紫甘蓝试纸。分别用紫甘蓝、石蕊指示剂与氢氧化钠溶液反应,实验对比发现紫甘蓝指示剂颜色变化更丰富。 相似文献
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石蕊、甲基橙、酚酞是中学化学中常见的酸碱指示剂,它们本身就是弱酸或弱碱,HIn=H In-这些酸碱指示剂在酸、碱性溶液中会发生平衡的移动。借助指示剂的颜色变化,我们可判断其溶液的酸碱性。甲基橙,学名“对二甲氨基偶氮苯磺酸钠”,分子式:C14H14N3SO3Na。在中性或碱性介质中呈黄色(变色范围pH=3.1～4.0);在酸性介质中磺酸钠盐变成二甲氨基苯基偶氮苯磺酸的内盐型式(成对醌结构),呈红色。石蕊,一种传统染料。其主要成份为C9H10O5N和C13H22O6。在水和酒精中部分溶解,溶液呈蓝色,遇酸变红,遇碱变蓝(变色范围pH=5～8)。酚酞,学名“3,3-… 相似文献
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初三化学提到稀硫酸不能使无色酚酞变色,但有时演示的结果往往产生白色沉淀。有人说这是因为硫酸浓了。硫酸、硝酸的浓度确实影响酸碱指示剂的变色,但上述现象却是 相似文献