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现行人教版高中化学第三册中学生实验一"CuSO4·xH2O结晶水含量的测定",会产生大量无水硫酸铜固体.铜离子是重金属离子,铜盐若直接丢弃,既会造成环境污染,又会造成药品的浪费.因此,笔者试图将无水硫酸铜重新转化为CuSO4·5H2O,以实现药品的重复利用,节省实验室药品的消耗. 相似文献
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铜盐和铅盐是中学化学实验的常用药品,现介绍用空气氧化的简易制法: 硫酸铜铜在与空气接触的条件下能与硫酸起如下反应: Cu 1/2O_2 H_2SO_4=CuSO_4 H_2O 工业上把铜和稀H_2SO_4加热到70-80℃,通入空气,生产CuSO_4·5H_2O。在常温下,反应速度较慢。把从废导线中取得的铜丝及2M稀H_2SO_4溶液,放入大烧杯或大磁碗里,酸液的高度约为铜丝 相似文献
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一些学生往往认为CuSO_4和CuSO_4·5H_2O是同一种物质。理由是:假如我们配制一定浓度的CuSO_4溶液,既可以用无水CuSO_4作为溶质,也可以用CuSO_4·5H_2O做为溶质,只不过所需两者的数量不同而已。然而,我们如果能仔细分析一下,上述理由显然是站不住脚的。下面让我们来看两者的区别。 相似文献
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近年来一些化学书刊对待有小圆点的分子式常出现差错,尤其是学生在应用和运算中,更容易弄错。 CuSO_4·5H_2O(五水硫酸铜)、3CdSO_4·8H_2O(八水三硫酸镉)、2CaSO_4·H_2O(一水二硫酸钙)、NH_3·H_2O(一水合氨)等等,都是带有小圆点的分子式。 3CdSO_4·8H_2O的摩尔质量为768g/mol,也 相似文献
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例1 20℃时,某饱和硫酸铜溶液的溶质的质量分数为20%,往该饱和溶液中加入4g无水硫酸铜固体,从理论上计算所析出的硫酸铜晶体的质量为多少克.解析无水硫酸铜固体加入其饱和溶液中时,它要结合溶液中的水形成结晶水合物——CuSO_4·5H_2O（即硫酸铜晶体）,饱和溶液由于＂失水＂,其溶质又以晶体形式不断析出,从微观上讲,这是一个动态过程.由于温度不变,析出晶体后溶液仍为饱和溶液,其溶质的质量分数为20%,当析出的晶体中 相似文献
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用加热的方法,使蓝色块状晶体(CuSO_4·5H_2O)失去全部结晶水,得到的则是白色粉末状物质,这白色粉末状物质是无水硫酸铜(CuSO_4),经 X 射线粉末法分析知,它是由许多微晶组成的。由于五水硫酸铜分子的结构比较复杂,可用下面平面结构表示: 相似文献
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在复习关于溶解度与百分比浓度的混合计算时,往往涉及到结晶水合物的溶解度计算。这类题难度较大,学生易做错。例如: 已知无水硫酸铜溶解度0℃时为14.8克,40℃时为29克,把40℃时浓度为18％的硫酸铜溶液100克冷却到0℃,析出硫酸铜晶体多少克? 学生往往这样做: 解:溶质质量:100×18％=18(克) 溶剂质量:100-18=82(克) 设0℃时82克水应溶x克CuSO_4才饱和则100:14.8=82:x x=12.14(克) 相当于析出CuSO_4质量:18-12.14=5.86(克) 根据CuSO_4→CuSO_4·5H_2O,设析出晶 相似文献
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汪习雄 《中学生数理化(高中版)》2007,(12):60-62
1.概念(1)电解质、非电解质、强弱电解质.如CaCO_3、BaSO_4是难溶物质,但溶解部分完全电离,属于强电解质,NH_3·H_2O属于弱电解质,NH_3却是非电解质.CuSO_4·5H_2O和CuSO_4都是强电解质. 相似文献
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〈化学教学〉80年第4期,在“盐跟盐反应有哪些规律可循”?一文中,认为氯化铜跟碳酸钠溶液反应将生成氢氧化铜。对此我提出不同看法:氯化铜中的铜离子与硫酸铜中的铜离子在水溶液中的行为应该是一样的。而硫酸铜与碳酸钠反应,将不生成碳酸铜,而生成碱式碳酸铜沉淀①:2CuSO_4 2Na_2CO_3 H_2O=CuCO_3Cu(OH)_2↓ CO_2↑ 2Na_2SO_4在这个反应中也有CO_2气体产生。因此我们不能光凭有气体产生这一点就肯定反应中不会生成碳酸盐,必定是氢氧化物。 相似文献
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少数学生常把金属钠和硫酸铜溶液反应的化学方程式错写成: 2Na+CuSO_4=Na_2SO_4+CU一些教师按照教学参考资料、复习资料纠正学生这个错误时,往往用另外两个化学方程式来表示: 2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑ 相似文献
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矾是指含有结晶水的硫酸盐,例如CuSO_4·5H_2O称为胆矾,FeSO_4·7H_2O称为绿矾等等。兹就和我们的日常生活有较密切关系的几种矾介绍于下: 相似文献
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某些盐类从溶液中结晶析出时,常结合一定数量的水分子,例如在CrCl_3·6H_2O、CuSO_4·5H_2O和KAl(SO_4)_2·12H_2O等结晶水合物中,就分别含有6.5和12个水分子,这些水分子通 相似文献
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四、酸(H~ )的性质1.酸与碱的反应HBr KOH=KBr十H_2O;H_2SO_4 Cu(OH)_2=CuSO_4 2H_2O;3HCl Al(OH)_3=AlCl_3 3H_2O;H_2CO_3 2KOH=K_2CO_3 2H_2O;H_2S 2NaOH=Na_2S 2H_2O;H_2S NaOH=NaHS H_2O;H_2CO_3 NH_3·H_2O=NH_4HCO_3 H_2O;〔注释〕酸 碱→盐 水。学生往往根据这个 相似文献
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在中学化学教学中,关于结晶水合物自溶液中析出量的计算,有一定难度。本人就这问题总结出以下几种计算方法,供参考。 例题:在20℃时,称取白色粉末状硫酸铜20克,放入100克水中,制成硫酸铜溶液,恰好达到饱和。当加热蒸发除去30克水后,再冷至20℃时,求有多少克胆矾(CuSO_4·5H_2O)析出? 这类问题对于学生学完溶解度概念以后是可以计算的,但是不宜用复杂方法。这里先用逐步逼近法求解(求出在该温度下,至少可 相似文献
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一、发散思维即是以某个问题为中心,从不同的方向,不同的层次去寻找答案。一题多变,一题多解,是发散思维的典型体现。例1.已知20℃时 CuSO_4的溶解度为20g,将100g 饱和 CuSO_4溶液恒温蒸发掉15g 水,可析出多少g 晶体?解析:①设析出 xgcusO_4·5H_2O 晶体。根据析出晶体后的溶液仍为20℃的饱和溶液。则有: 相似文献
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关于Mg与NH_4Cl溶液的反应,不少资料分析如下:NH_4~ 水解产生H~ ,NH_4~ H_2O(?)NH_3·H_2O H~ ,Mg与H~ 作用产生Mg~(2 ),Mg 2H~ =Mg~(2 ) H_2↑,由于H~ 的消耗而使得NH_4~ 的水解平衡向正向移动,NH_3·H_2O浓度变 相似文献
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按金属活动顺序表,Na与CuSO_4溶液发生置换反应,析出单质铜。但事实并非如此,而按下列进行反应: 2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑ 2NaOH+CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4对此现象的解释,把听到的和资料上看到的归纳为三种: “水的浓度比CuSO_4大;” “钠跟水的接触面大;” “在水溶液中的Cu~(2+)离子已形成蓝色的水合络离子[Cu(H_2O)_6]~(2+),是变形的八面体结构(如右图)。CU~(2+)离子居中心,隐蔽性大,较稳定,金属 相似文献
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廖清泉 《中学生数理化(高中版)》2006,(9)
氧化还原反应是历年来高考的重点内容,本文就氧化还原反应在高考中的主要考查形式归纳如下．一、基本概念及电子转移关系例1从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO_4+5FeS_2+12H_2O=7Cu_2S+ 5FeSO_4+12H_2SO_4,下列说法正确的是( )． 相似文献