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1实验装置图 2实验用品 具支试管、小气球、橡胶管、夹子、细绳、医用注射器 稀硝酸、铜片、碳酸钠固体 3实验操作及现象 (1)向具支试管中加入足量稀硝酸,将铜片和少量碳酸钠固体放入小气球中,排出气球中的空气并用细绳系好后套在试管上(如图1). 相似文献
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在现行高中化学教材中 ,铜与稀硝酸反应的演示实验 ,是将铜片与稀硝酸放在试管中进行反应。此操作存在以下两个问题 :1.由于一氧化氮极易与空气中的氧气化合生成红棕色的二氧化氮 ,故难以推断有一氧化氮的生成 ;2 .由于试管是敞口的 ,会造成大气污染。为解决上述问题 ,故设计如下装置 (如图所示 ) :1 装置如图ａ .2 0ｍｍ× 2 0 0ｍｍ大试管ｂ .带孔塑料片ｃ .1.5ｃｍ× 8.0ｃｍ铜片ｄ .稀硝酸 2 实验步骤( 1)将铜片 (剪成梳子状 )放入大试管中的带孔塑料片上 ,加入稀硝酸至试管口 2ｃｍ处 ,再加水至试管口 1ｃｍ处 ,塞上单孔塞 (此时… 相似文献
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在高中化学(乙种本)第五十六页[实验3—5]和[甲种本]第六十四页[实验3-6]中,都需要在试管中放入一块铜片,注入少量浓硫酸,给试管加热,使其反应,观察有关变化,以证明浓硫酸是强氧化剂,它具有强氧化性。若在上述实验操作中,用一段长约20厘米的细铜丝,揉成疏松的小球代替铜片,则 相似文献
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高一化学 (必修 )教材中白磷和红磷着火点的比较演示实验 ,反应现象虽然明显 ,但实验中产生了大量的白色烟雾 ,污染了环境 ,危害了师生健康。为此 ,我们对该实验进行了改进。1 实验装置1.装满空气的气球 2 .弹簧夹 3.白磷 4.铜片5 .红磷 6 .饱蘸稀氢氧化钠或蒸馏水的脱脂棉2 操作及现象(1 )将一块薄而较宽的铜片 (可用一段粗铜丝打制而成 )弯成“弓”字形状 ,上端用细铁钉将其固定在与具支试管相匹配的单孔橡皮塞上 ,孔中插入玻璃短导管 ,铜片中间放少量白磷 ,下端放少量红磷 ,将其伸入具支试管中 ,并塞紧橡皮塞。(2 )取一支双球干燥管 ,… 相似文献
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普通中学化学教材(必修)[实验6-5]是浓硫酸与铜的演示实验.在演示实验中发现有如下不足之处:(1)实验中有黑色不溶物出现,干扰观察反应成生的蓝色的CuSO4溶液,影响演示实验效果;(2) 由于SO2是有刺激性气味的有毒气体,原实验设计中SO2容易从试管口泄漏,这样不利于环境保护;(3)由于铜片在浓H2SO4溶液中,高温使反应继续进行,消耗未反应完的铜片,不利用药品节约. 相似文献
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鲁科版化学1(必修)模块中第3章第2节自然界中的元素--氮的循环中,有关"硝酸的氧化性"的性质实验,教材中的实验设计如下:实验2在2支试管中各放入1小块铜片,分别加入少量稀HNO3(4 mol/L)和浓HNO3(15 mol/L),立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口,观察试管中发生的现象:再将上述实验中的金属铜换成金属铁进行相同的实验,观察发生的现象. 相似文献
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学生在实验室中做铜与浓硝酸、稀硝酸反应这两个实验时,分别把浓、稀硝酸倒入两支试管中,然后加铜片来观察现象。这样操作,不仅实验现象不明显,而且反应生成的ＮＯ２和ＮＯ气体直接排入空气中,严重污染环境,损害学生的身体健康。为了使实验现象明显和不污染空气,可以把课本中实验改进如下。一、所用仪器、试剂及实验装置仪器:试管,集气瓶,烧杯,玻璃弯管,打气球,硬质玻璃管。试剂:铜片,浓硝酸,稀硝酸,水,ＮａＯＨ溶液。装置:二、实验步骤和现象１按图组装仪器并检验气密性。２向大试管中加入浓硝酸,再加入铜片,迅速塞上塞子。此时试管内产生… 相似文献
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把铜片(4)卷在螺旋状电阻丝外边,即成了反应器内芯子, 二、实验操作 ①将2毫升乙醇(无水乙醇或95％的乙醇)注入“V”型具支试管里,然后把已做好的反应器内芯子插入“V”型具支试管。 ②装置如图 相似文献
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二、实验步骤 在试管中加入2—3克铜片,然后加入2M硝酸溶液10毫升,塞紧双孔胶塞,将导管一端插入盛有饱和烧碱溶液的烧杯中,试管加热。待 相似文献
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1实验中存在的不足
现行鲁科版高中化学《必修1》第80页“硝酸的氧化性实验”：在2支试管中各放入一小块铜片,分别加入少量稀硝酸（4mol·L-1）和浓硝酸（15mol·L-1）,立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口,观察试管中发生的现象．该实验的目的是验证浓硝酸和稀硝酸均具有较强的氧化性,且验证铜片与浓硝酸、稀硝酸反应产生的气体不同．该实验在教学实践中,发现有以下不足之处： 相似文献
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杨明生 《中学生数理化(高中版)》2005,(10)
铜与浓、稀硝酸反应的实验,是中学化学教材中两个非常重要的演示实验,由于硝酸的浓度不同,反应现象不同,硝酸的还原产物也不相同.(1)铜与浓硝酸反应.取一支试管,加入一小块铜片,滴入浓硝酸后,立即有气泡产生,反应剧烈,放出红棕色气体,溶液很快变成绿色.(2)铜与稀硝酸反应.取一支试管,加入一小块铜片,滴入稀硝酸后,也有气泡产生,反应缓慢,反应开始阶段,试管内气体呈红棕色,随着反应的进行,试管内气体逐渐变浅,最终呈无色,溶液变成蓝色. 相似文献
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1 问题的提出
浓硫酸与铜反应的实验是中学化学教材中一个重要的演示实验.课本上该实验提供的方法是,先在试管里加入一小块铜片(约0.1g)和3 ml浓硫酸,用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好,再用酒精灯给试管中的反应混合物加热,如图1所示.通过将产生的气体通入品红溶液(褪色),验证反应生成了SO2;反应完毕且冷却后通过将试管中的液体倒入少量水中(得蓝色溶液),验证反应生成了CuSO4. 相似文献
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汤永娥 《中小学实验与装备》1999,(2)
实验用品试管、单孔塞（带导管）、洗气瓶、橡皮管、铁架台、酒精灯、烧杯、小漏斗。铜片、浓Ｈ２ＳＯ４、石蕊试液、１０％的ＮａＯＨ溶液。实验装置图２实验装置图①浓Ｈ２ＳＯ４②铜片③蓝色石蕊试液④１０％的ＮａＯＨ溶液３操作步骤先把一块铜片放入试管中,然后倒３... 相似文献
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彭晓泉 《中学化学教学参考》2002,(5)
一、铜与浓、稀硝酸反应的演示实验铜与浓、稀硝酸反应的演示实验是中学化学教材中的基本实验。按教材上在两支放有铜片的试管中 ,分别加入少量浓、稀硝酸后 ,让学生观察实验现象时 ,由于前者反应剧烈 ,有大量的红棕色有毒气体ＮＯ2 产生 ,污染了环境 ,影响师生身体健康 ;后者由于反应中所用稀硝酸的浓度比较小 ,反应较缓慢 ,难于使学生观察到铜片表面的气泡 ,以及反应中产生的无色气体ＮＯ。总之该试管实验 ,由于反应容器太小 ,要让全班学生观察到实验中溶液颜色的变化、铜片表面产生的气泡以及产生气体的颜色等现象 ,是十分困难的 ,而实验… 相似文献
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1实验装置、操作及现象 取一只无色矿泉水瓶,内盛有适量的蒸馏水,将瓶子稍微捏捏瘪.用细线将小试管(口径应比矿泉水瓶的口小)牢牢的扣紧,再向小试管里加入适量的浓硝酸,将试管放人瓶中,用手拉紧细线使两瓶口相平,用镊子夹取一小块铜片放人小试管中,立即放系华东师大教育硕士生. 相似文献
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硝酸的强氧化性是中学化学教学的重点内容,浓、稀硝酸和铜的反应也是重要的演示实验,人教版全日制普通高级中学教科书(必修加选修)化学第二册第16页演示实验[1-7]中的实验过程是:在2支试管中各放入一小块铜片,分别加入少量浓硝酸和稀硝酸,立即用带导管的胶塞寒住试管口,并将导管伸入盛有氢氧化钠溶液的试管中,观察现象.浓、稀硝酸和铜的反应现象虽然很明显,达到了一定的演示效果,但实验存在以下缺点. 相似文献
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硝酸的强氧化性是中学化学教学的重点内容。浓、稀硝酸和铜的反应也是重要的演示实验,教材中的实验过程是:在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入少量浓硝酸或稀硝酸,立即用带导管的胶塞塞住试管口,并将导管伸入盛有氢氧化钠溶液的试管中,观察现象。铜和稀硝酸反应,由于试管内 相似文献
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我们在查阅大量资料后 ,做了一些制备三氧化硫的演示实验 ,通过比较 ,下面的实验具有现象明显、效果好、演示时间短等优点 ,而有一定的推广价值。现介绍如下 ,供同行参考 :1 实验原理ＳＯ2 +ＮＯ2 ＳＯ3 +ＮＯ2 药品、仪器98%硫酸、亚硫酸钠、铜片、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液 ,反应仪器装置见下图。3 实验步骤( 1 ) 1 2 5ｍＬ烧瓶 (反应器)装入 2 0克无水亚硫酸钠 ,注射器 2中装入 98%Ｈ2 ＳＯ4 1 0ｍＬ;具支试管中装入 1克铜片 ,注射器 1中装入浓硝酸 5ｍＬ;广口瓶中装入浓氢氧化钠溶液 ;( 2 )按装置图连接好仪器 ; ( 3)从注射器 1中… 相似文献
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在做浓硫酸与铜反应演示实验时,我们常常遇到这样的现象,即在实验过程中看不到溶液变蓝色,试管底部出现黑色和灰白色沉淀,无法向学生解释,形成比较尴尬的场面,只能草草结束。为了弄清实验事实,笔者进行了探究实验。一、实验步骤1.将铜片加入到浓硫酸中,加热。现象:一是铜片表面迅速变黑,溶液出现浅蓝色, 相似文献
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用两支同样大小的试管,分别取约占试管体积1/5的浓硝酸,把铜导线(或用塑料线栓一小铜片),同时放入两试管的浓硝酸中,(试管后衬 相似文献