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1.
在中学化学教材中介绍了Na2O2与CO2的反应，但未涉及Na2O2能否与其他气态非金属氧化物反应的问题．同时，Na2O2与水及水蒸气反应，是否有过氧化氢生成也时有争论．现行各类模拟检测试卷尤其是2004年夏季全国高考的各类化学试卷中，多有涉及Na2O2与CO2、H2O以外的非金属氧化物如SO2反应及产物的实验探究性试题．为此，本文从热力学角度利用△G^O-来讨论Na2O2与H2O、CO2、SO2、NO2、NO、CO等气体反应的可能性． 相似文献
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针对Na2O2与NO2反应机理存在分歧,通过热力学分析、对比实验和定量实验,探究了Na2O2与NO2反应的产物.结果表明,Na2O2与NO2反应产物中既有NaNO2,又有NaNO3,并作了粗略的定量测定.期待此结果能为相关内容的教学及试题设计提供参考. 相似文献
3.
本文分别对Na2O2与CO2反应、Na2O2与H2O的反应过程进行了探讨，得出Na2O2与H2O的反应实质是Na2O2先水解生成H2O2，H2O2再分解放出O2，并对教材中的实验进行了改进． 相似文献
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Na2O2是碱金属元素的重要化合物之一,它可以跟H2O、CO2、SO2等发生化学反应．因而,涉及到Na2O2的有关计算题型较多,常见的有以下几种： 相似文献
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鲍明伟 《无锡教育学院学报》1999,(3)
lrq题的提出学生在学习碱金属一部分内容时,对反应ZNa刀;＋ZCO。一ZNa人O。＋O。（）经常提出如用SO。替代CO;,其反应结果如何的问题。是与CO;类似生成Na;CO;,还是考虑到Na;O;与SO。及Na。SO。的氧化还原性而生成Na。SO。,无机化学教材“］及有关手册［‘构无答案。为此,我们设计了以下的实验来探讨其反应的产物。2实验过程2．l实验一按下图配好装置和药品,通入SO。气体,很快发现A处淡黄色的Na刀。变成白色,用带余烬的木条插入B上部,发现使其复燃。2．1．1产物分析取A处固体溶于水,分成二份,取其中一份,测… 相似文献
6.
针对学生提出的SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应的问题,从分析可能发生的反应情况入手。指导学生自主设计实验方案,自主选择所需仪器、药品,并进行实验探究,通过实验探究得出实验结论。 相似文献
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例1因为SO2的化学性质与CO2有很多相似之处,所以有人认为SO2与Na2O2的反应和CO2与Na2O2的反应相似,即2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2。也有人认为SO2具有还原性,Na2O2具有强氧化性,SO2与Na2O2的反应方程式为:SO2+Na2O2=Na2SO4。请谈谈你的认识,并设计一个实验来证明你的观点。解析题中两种看法的分歧在于:一种认为没有氧气生成,另一种认为有氧气生成。因此可用检验有无氧气的方法来判断发生了什么反应。用如图一所示的装置进行实验,实验开始后,在D处用一根带火星的木条检验。若复燃,则证明有氧气生成,即发生了反应:2SO2+2Na2O2=2N… 相似文献
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覃孔彪 《中小学实验与装备》2004,14(1):23-23
Na2O、Na2O2的性质——与H2O、CO2反应往往采取对比的方法学习，增补“Na2O、Na2O2与CO2反应”的实验，可增强实验的直观性、学习的趣味性，便于知识的掌握与巩固，弥补了中学教材(试验修订本*必修)中未安排“酸性氧化物与碱性氧化物反应”实验的不足，并可以作为指导学生开展研究性学习的素材。 相似文献
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高中化学第一册（必修）“钠的化合物”一节的教学中,对Na2O2与CO2反应,教材上没有安排演示实验,其实,CO2能使燃着的火柴熄灭,而Na2O2与CO2作用产生的O2能使带火星木条复燃是学生熟知的事实,根据实验现象还能推出反应中消耗掉的CO2与生成O2的体积比,从而使前面所学过的一条重要定律一阿佛加德罗定律得到运用和巩固．我在这堂课上补充的Na2O2与CO2反应的演示实验如下：1．取一只250mL广口瓶配上带导气管的单孔胶塞,并在其容积四1／2处作上标记a（如红色胶环或扣上一根橡皮筋）．2．收集一瓶CO2气体,用燃着的火柴检验．3．… 相似文献
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为确定碳酸钠、碳酸氢钠的溶液与硫酸亚铁溶液反应产物的成分,对反应生成的沉淀物做了定性实验探究,结合化学平衡知识做了理论上的计算.认为碳酸钠溶液与硫酸亚铁溶液反应生成的沉淀物主要是碳酸亚铁,发生的主要反应为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4;碳酸氢钠溶液与硫酸亚铁溶液反应生成的沉淀物是碳酸亚铁,发生的反应为FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+CO2↑+Na2SO4+H2O.指出碳酸钠、碳酸氢钠的溶液与硫酸亚铁溶液发生双水解反应均生成氢氧化亚铁和二氧化碳的观点是错误的. 相似文献
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过氧化钠是钠的重要化合物,也是高考命题的热点,特别是Na2O2与H2O、CO2的反应及计算,并且可以衍生到有机物的燃烧及其产物与Na2O2反应的考查.现对教材中Na2O2与H2O、CO2的反应进行详细分析、总结规律,并拓展到有机物完全燃烧后所得产物与Na2O2反应后固体质量及气体体积的变化.一、Na2O2与H2O、CO2反应的分析过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气: 相似文献
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由于 Na2 CO3／Al2 O3吸收剂的活性成分 Na2 CO3与 CO2反应活性较低,选用 TiO2作为掺杂剂,采用浸渍法将其添加到 Na2 CO3／Al2 O3吸收剂中进行改性,研制一种新型具有高反应活性的钠基固体吸收剂。利用小型流化床反应器进行了14次循环脱碳／再生试验,并对吸收剂进行了 XRD 和氮吸附表征。结果表明：掺杂 TiO2后,吸收剂与 CO2的反应速率加快,特别是在碳酸化反应的前10 min 内;反应前后除 TiO2外无其他含 Ti 化合物生成;碳酸化反应产物为 NaHCO3和 Na5 H3（CO3）4;14次循环反应后吸收剂仍保持稳定的微观结构。采用 XPS 和 FTIR 分析了 TiO2对 Na2 CO3／Al2 O3吸收剂脱碳特性的改性机理。 相似文献
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针对＂CaCl2溶液能否与NaHCO3溶液发生化学反应＂以及＂CaCl2溶液能否用于鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液＂这两个问题展开探究。实验发现：CaCl2溶液能与NaHCO3溶液反应,生成白色沉淀和无色气体。由此推测其反应的化学方程式为CaCl2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋H2O＋CO2↑＋2NaCl。由于不同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与CaCl2溶液反应的实验现象存在差别,因此可利用CaCl2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 相似文献
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一、Na2O2与二氧化硫反应的探究例1有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如图所示的装置进行实验．通过SO2气体,将带余烬的木条插入试管Ⅱ中,木条复燃． 相似文献
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覃孔彪 《中小学实验与装备》2004,14(1):23
1 增补"Na2O、Na2O2与CO2反应"实验的意义
Na2O、Na2O2的性质--与H2O、CO2反应往往采取对比的方法学习,增补"Na2O、Na2O2与CO2反应"的实验,可增强实验的直观性、学习的趣味性,便于知识的掌握与巩固,弥补了中学教材(试验修订本*必修)中未安排"酸性氧化物与碱性氧化物反应"实验的不足,并可以作为指导学生开展研究性学习的素材. 相似文献
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Na2O2与CO2或H2O反应后，固体的增加量可用差量法来计算．换成CO或H2燃烧后的产物与Na2O2反应后，固体的增加量在计算上也不会有多大的困难．换成有机物燃烧后的产物或遇到更为复杂的情况时，则在计算上会稍难些，笔者为此推荐一种巧解法． 相似文献
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题型一 Na2O2与CO2、H2O（g）的混合气体反应的有关计算
Na2O2与CO2和H2O（g）的混合气体反应时,目前有以下两种观点。 相似文献
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1除去CO2气体中的HCl、SO2等酸性杂质时,为什么不能用Na2CO3溶液？
简单说,是因为Na2CO3水溶液可以吸收CO2气体：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3.固然,Na2CO3会优先跟酸性更强的HCl、SO2等杂质气体反应,但毕竟HCl、SO2等属于杂质,含量很少,当它们被吸收完全后,主体物质CO2就会被吸收,这不符合除杂的原则. 相似文献
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该类题型涉及到以下反应：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O当CO2过量时又发生Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3 相似文献