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1.
由于铁在冷的浓HNO3中产生钝化,一般必考查铁与稀HNO3的反应,还原产物可按NO处理.因铁元素显 2、 3价两种价态,且能发生2Fe^3 Fe=3Fe^2 的反应,故铁与HNO3反应有其特殊性,命题源点是下面的两个化学方程式: 相似文献
2.
在中学教科书中有这样两个化学方程式:Cu+4HNCO2(浓)=Cu(NO3)2+2NP22↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可见,浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO,不少同学认为这两个反应的反应物相同,只是硝酸的浓度不同,反应的结果; 相似文献
3.
4.
化学试题:现有Fe、Cu组成的合金,其中Fe、Cu的总物质的量为αmol,Cu的物质的量分数为x;研成粉末后,全部投入含bmol HNO3的稀溶液中,微热使其充分反应,且硝酸的还原产物只有NO,试回答下列问题 相似文献
5.
《中学生数理化(高中版)》2017,(9)
<正>在学习中,经常会遇到金属与硝酸反应计算的题型,考试计算难度比较大,常常会出现错误。我在自己的错题本上整理硝酸与金属反应的知识点很多,现把我总结的规律归纳如下,与大家一起分享。(1)HNO_3与金属反应一般不能产生H_2。(2)还原产物一般为HNO_3(浓)→红棕色的NO_2;HNO(稀)→无色的NO;很稀的硝酸还原产物也可能为NO、N_2或NH_4NO_3。(3)硝酸与金属反应时既表现氧化性又 相似文献
6.
马玉宏 《数理化学习(高中版)》2003,(Z1)
化学方程式的书写,要重视反应条件,因为即使反应物相同,当反应条件不同时,产物往往不相同,现就各种情况举例说明. 一、反应物浓度不同,产物不同例1 铜与浓HNO3反应,产物为NO2,与稀硝酸反应,产物为NO. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+ 相似文献
7.
浓HNO3与稀HNO3氧化性强弱的实验验证 总被引:1,自引:0,他引:1
高二氮族元素第三节有介绍HNO3氧化性的演示实验,发生如下反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O实验后有学生提出:浓HNO3与稀HNO3到底哪一个氧化性强?由于教材没有明确说明,因而学生仅从HNO3中氮元素在氧化还原反应前后化合价的降低多少去判断,认为稀HNO3的氧化性强。通常教师都是口头解释:HNO3的氧化性强弱是指其氧化其它元素的能力的大小,而不是自身被还原的程度。因浓HNO3氧化性较强,即使反应中生成了NO,又被它氧化成为NO2… 相似文献
8.
在含agHNO3的稀溶液中.加入bg铁粉充分反应后,铁全部被溶解且生成NO,已知有1/4g HNO3被还原,则a:b不可能为 相似文献
9.
何遗恩 《新疆教育学院学报》1999,(3)
硝酸是常见的无机酸之一,它的化学性质除表现为强酸外,主要特征是氧化性。由于其还原产物随本身浓度、还原剂的活泼性和温度因素而变,因此它们之间的反应过程很复杂[1]。目前所见的无机教材一般只用氧化还原电位来解释HNO3氧化性,并未讨论它的反应机理。本文试用氧化还原电位和反应速率及反应机理等方面进行讨论,以便更好解释其氧化性和还原产物。 相似文献
10.
今年高考化学24题是一道有关氧化一还原反应的选择题,分析四个选项,焦点集中在还原产物中N元素的价态上,找出N元素在反应中化合价的变化,也就找到了正确答案.与常见类似的问题相比,此题难点在于金属元素是未知的,故也不知其在反应中的价态.从题目所给可知,反应后有3种物质生成:金属十硝酸一金属硝酸盐+HNO3的还原产物十水其中硝酸物质的量=硝酸盐中硝酸根的物质的量十还原产物中氮原子物质的量,此题常见的解法有3种:解法1设金属为见硝酸盐为R(NO3)x;还原产物为N2On,由金属与被还原硝酸物质的量之比为2:1,可得反应方… 相似文献