共查询到20条相似文献，搜索用时 15 毫秒
1.
《四川职业技术学院学报》1991,(1)
汞是位于周期表中第六周期镧系元素后dS区内的ⅡB族元素。它的电子层结构是1S~22S~22P~63S~23P~63d~(10)4S~24P~64d~(10)4f~(14)5S~25P~65d~(10)6S~2(简写为2 8 18 32 18 2)。这种电子层结构确是一种饱和的封闭式结构。这正是汞单质特性之一的“惰性”表现的结构基础。对于这个问题该怎样来认识呢? 相似文献
2.
黄尚毅 《江西教育学院学报》1987,(2)
元素铬的价电子构型3d~54s~1和过渡元素一般构型3d~x4s~2不同,在各过渡系中都有若干元素电子构型如(n-1)d~(x+1)ns~1,一般称为电子排布中的“特例”或“不规则”现象,这些元素叫做“特殊”构型元素。对于这个问题,无机化学教学中用“洪特规则的特例”来解释,而对于元素“特殊”电子构型与周期系的关系等问题未作进一步分析,还有人认为“不能用 相似文献
3.
一、物质结构知识的运用举例1.为什么第六周期诸元素的低氧化态化合物更为稳定?大家知道,在同一族中,诸元素的s电子对随原子序数的增加惰性逐渐增加,在第六周期中表现的特别明显。例如,价电子层结构为6s~2的ⅡB族单质Hg很难被氧化;ⅢA族的T1(Ⅰ)化合物比T1(Ⅲ)化合物来得稳定;ⅣA族的PbCl_4在-80℃时才能稳定存在,PbO_2具有很高的氧化性;ⅤA族的Bi(Ⅴ)化合物是有名的氧化剂。Bi、Pb高氧化态化合物都不稳定,而这些元素低氧化态化合物都稳定,其原因是在Hg(O)、T1(Ⅰ)、Pb(Ⅱ)和Bi(Ⅲ) 相似文献
4.
配位数为四的配合物,通常有平面四边形和正四面体二种不同的几何构型。相同配体不同形成体构型可能不同;同一形成体,配体不同时其构型也可能不同。即平面四边形构型与正四面体构型的配合物,其稳定性取决于形成体和配体的具体情况。我们经常碰到这样的情况,第二、第三周期元素作为形成体形成的四配位数配合物,通常是正四面体构型,如[AlCl_4]~-、[B_eF_4]~2-等。平面四边形构型的配合物则不常见。第四周期以后的元素,特别是过渡金属元素所形成的四配位数配合物,随着形成体d轨道的电子数不同,则可能是正四面体或平面四边形。一般又表现为,形成体的电子构型为d~0、d~5(弱场配体)和d~(10)时,通常形成正面体配合物。如d~0的MnO_4~-[TiCl_4];d5的[F_eCl4]~-、[MnCl]~2-; 相似文献
5.
一、围绕前20号元素核外电子排布与单质的化学性质，考查学生对族、周期的掌握以及常见物质性质的分析推理能力
[例1]（07全国卷Ⅰ26）W，X，Y和Z都是周期表中前20号元素，已知： 相似文献
6.
一、问题的提出现行无机化学教材在铜的性质章节中普遍认为:Cu(?)CuX_2(X=Cl,Br)而高中化学教材则明确指出:Cu+Cl_2(?)CuCl_2铜是29号元素,价电子构型是3d~(10)4s~1,它可以失去一个电子形成3d~(10)4s~0电子构型的Cu~+,也可以失去两个电子形成3d~94s~0电子构型的Cu~(2+)。通常我们接触到的是Cu~(2+)化合物,但这并不意味着Cu~(2+)一定比Cu~+稳定,也并不意味着Cu的氧化产物就一定是Cu~(2+)化合物。按洪特规则,铜I的3d~(10)构型比铜II的3d~9构型能量低,从铜的电离能数据上看:Cu(g)-e~-→Cu~+(g) I_1=7.7eVCu~+(g)-e~-→Cu~(2+)(g) I_2=20.3eV在气态时,Cu~+要比Cu~(2+)稳定得多,氧化剂通常只能氧 相似文献
7.
《中学化学教学参考》2001,(8):115-119
1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第七周期第零族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是气(气、液、固选一填入)态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第八周期第六主族元素。(5分，每个填空得1分。) 相似文献
8.
第四周期元素为什么先填充4s电子,而形成离子时却又先失去4s电子? 这个问题,五十年代末,我国化学家徐光宪教授总结了中性原子以及形成离子时的电子能级经验公式: E=n 0.71 ……(1) E=n 0.41 ……(2) 式(1)为中性原子的轨道能级经验式,式(2)为形成离子的轨道能级经验式。按照以上二式,在中性原子中,E_4s=4 0.7×0=4.0 E_3d=3 0.7×2=4.4 因而E_4s>E_3d,所以第四周期元素先填充4s轨道,再填充3d轨道。可是第四周期元素形成离子时,却先失去4s电子而不是3d电子,例如 Cu-c=Cu~ ,它的电子构型是[Ar]3d~(10) 而不是[Ar]3d~94S~1,按照式(2)计算: E4s=4 0.4×0=4 E3d=3 0.4×2=3.8 E4s>E3d,因而中性原子在形成离子时,先失去4s电子再失去3d电子。可是上述经验式未经理论证明,也没有作充分的定性解释,因而也难以令人相服。 相似文献
9.
XaYb型元素推断题是各级各类考试中的一种重要的能力型考题,解这类题时如果没有切实可行的思路则很容易出现错解和漏解的情况。那么,遵循什么样的思路才能顺利解答此类习题呢?我们结合以下例题进行探究。[例1]周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式。[解析]形成化合物的原子数之比为1:2时,其化合物组成形式可以是X2Y型或XY2型。常见的X2Y型化合物中X、Y对应的化合价分别为+1、-2,根据元素的化合价与元素所在主族序数的关系可知,此时的X应该在IA族(为1H… 相似文献
10.
罗兰陔 《苏州教育学院学报》1989,(1)
配位化合物是形成体(中心离子或原子)与配位体(分子或离子)以配位键结合而成。配位化合物中的配位键,一般而言,有以下几种情况。 一、孤对电子成键:例如[Ag(NH_3)_2]~ 中,Ag~ 与NH_3间是孤对电子成键。 Ag的价电子层为4d~(10)5s~15P~0,Ag~ 的价电子层为4d~(10)5s~05P~0·Ag~ 与NH_2成键,是Ag~ 的一个5s~0和一个5P~0进行sP杂化,组成两个空的sP杂化轨道。每个空的sP杂化轨道,接受一个NH_2中的N原子提供的一对孤对电子而形成σ配键。图示于下: 相似文献
11.
一、不同周期同主族相邻元素的原子序数之差规律：“左上右下”规律“左上”指过渡元素左侧（即ⅠA族、ⅡA族）上下相邻元素的原子序数之差等于上面元素所在周期内元素的种类数，前提是要学生记住每一周期所含元素的种类数，具体讲就是第一周期（2种），第二周期（8种），第三周期（8种），第四周期（18种），第五周期（18种），第六周期... 相似文献
12.
夏尊华 《数理化学习(高中版)》2005,(3)
一、推断元素的常用的知识点 1.族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al;族序数是周期数2倍的元素是C、S;族序数是周期数3倍的元素是O. 2.周期数是族序数2倍的元素是Li和Ca;周期数是族序数3倍的元素是Na. 相似文献
13.
1 常见"题眼"归纳 1) 元素位置与其原子结构 (1)第ⅣA族元素的最高价与最低价的绝对值相等; (2)周期序数等于族序数2倍的元素是Li; (3)最高正价数等于最低负价绝对值3倍的元素是S; (4)次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素是Mg; (5)次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素是Na; (6)族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al;族序数是周期数2倍的元素是C、S;族序数是周期数3倍的元素是O; (7)只有质子和电子构成的原子是H(11H),原子半径最小的是H. 相似文献
14.
孟仲海 《数理化学习(高中版)》2005,(3)
一、利用元素在周期表中特殊位置确定 此类类型最为简单,一般只需记住一些周期表中特殊位置的元素即可,现总结归纳如下10条,以供参考. 1.族序数等于周期数的元素:H、Be、Al. 2.族序数等于周期数2倍的元素:C、S. 3.族序数等于周期数3倍的元素:O. 4.周期数是族序数2倍的元素:Li. 5.周期数是族序数3倍的元素:Na. 相似文献
15.
重力加速度的变化会引起摆钟走时不准,一道有关定量计算的典型题是:已知北京重力加速度g_北=9.801m/S~2,南京重力加速度g_南=9.795m/s~2,把在北京调准的摆动周期为1s的摆钟运到南京,钟是变快了还是变慢了,一昼夜相差多少? 相似文献
16.
1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1 .1 原子半径 1①除第 1周期外 ,其他周期元素 (惰性气体元素除外 )的原子半径随原子序数的递增而减小 ;②同一族的元素从上到下 ,随电子层数增多 ,原子半径增大 .1 .2 元素化合价 1①除第 1周期外 ,同周期从左到右 ,元素最高正价由碱金属 1递增到 7,非金属元素负价由碳族 - 4递增到- 1 (氟无正价 ,氧无 6价 ,除外 ) ;②同一主族的元素的最高正价、负价均相同 .1 .3 单质的熔点 1①同一周期元素随原子序数的递增 ,元素组成的金属单质的熔点递增 ,非金属单质的熔点递减 ;②同一族元素从上到… 相似文献
17.
一、从其原子结构及在周期表中的特殊位置上常作为“突破口”(1) 族序数与周期数的关系。①族序数等于周期数的元素是H、Be、Al;②族序数等于周期数的2倍的元素是C、S;③族序数等于周期数的3倍的元素是O;④族序数等于周期数的3倍多 1的元素是F;⑤周期数是族序数2倍的元素是Li;⑥周期数是族序数3倍的元素是Na。(2) 次外层电子数与最外层电子数的关系。①次外层电子数等于最外层电子数的元素,或核外电子总数是原子最外层电子数2倍的元素为Be;②次外层电子数等于最外层电子数 2 倍的元素为Li、Si;③次外层电子数等于最外层电子数 4 倍… 相似文献
18.
元素在周期表中所处周期和族,主要决定于它们原子结构的不同。根据化学教学大纲,教师必须明确要求学生牢记36号以前各元素以及各主族元素和零族元素的名称和符号,这样对今后学习化学基本理论将带来很多方便。 如果有时在手头没有元素周期表的情况下,要求对原子序数大于36号以上的各元素,是否能较快地判明它在周期表中的位置及主族 相似文献
19.
郭向东 《数理化学习(高中版)》2012,(5):42-43
一、常见"题眼"归纳1.元素的原子结构与位置(1)只由质子和电子构成的原子是H,原子半径最小的是H;(2)周期序数等于族序数2倍的短周期元素是Li,;(3)族序数与周期序数相同的短周期元素有H、Be、Al;族序数是周期序数2倍的短周期元素有C、S;族序数是周期序数3倍的元素是0;(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C;最外层电子数是 相似文献
20.
田宇 《中学化学教学参考》1998,(11)
第十二章化学周期律课文中的问题１．根据图１２－５写出这些元素的电子排布式。ａ．硼ｂ．镁ｃ．钒ｄ．锶２．写出这些元素的电子排布式。ａ．各周期中的稀有气体元素ｂ．第ⅣＡ族,４周期的元素ｃ．第ⅡＡ族,６周期的元素３．解释氟的原子半径为什么比氧和氯的都要小... 相似文献