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电解池是在外接直流电源作用下工作的装置。电解池中与电源负极相连的一极为阴极,与电源正极相连的一极为阳极。找出电解池的阴阳极,才能判断电解产物,写出电极反应方程式及进行有关电化学的计算。以下有八种常见的方法确定电解池的阴阳极。一、与电源正极相连是电解池的阳极,与电源负极相连的是电解池的阴极。例1下列关于电解槽的叙述中不正确的是()A.与电源正极相接的是电解槽的阳极B.与电源负极相接的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电解槽的阳极流出,经电解质溶液流入电解槽的阴极解析与电源正极相接的是电解槽的阳极,电流从正极流向负极。电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极。电子不会进入溶液。答案D二、失去电子或电子流出的一极是阳极。得到电子或电子流入的一极是阴极。例2下图中能验证用惰性电极电解NaCl溶液(含酚酞)的电解产物的装置的是()(表示直流电源,I表示电流强度,e-表示电子)A B C D解析NaCl溶液的电解产物有NaOH、H2、Cl2。酚酞变红说明生成NaOH,用淀粉KI溶液检验阳极产物Cl2,用小试管收集气体点燃,检验阴极产物H2。电流的方向与电子的流动方向相反。失去电子或电子流出的一极是阳极。... 相似文献
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电解原理主要考点:(1)阳、阴极确定.电解池的阳、阴极由所接电源的正负极决定,与电极材料无关,与电源负极相联的电极为阴极,与电源正极相联的电极为阳极.(2)阴、阳极反应.阴极:阳离子移向阴极,发生还原反应;阳极:阴离子向阳极移动,在阳极发生氧化反应,电极本身也可以发生氧化反应.(3)离子放电顺序.阴离子:S2->I->Br>Cl>OH->含氧酸根离子.阳离子:Ag >Cu2 >H …… 相似文献
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电解原理主要考点:①阳、阴极确定,电解池的阳、阴极由所接电源的正负极决定,与电极材料无关,与电源负极相联的电极为阴极,与电源正极相联的电极为阳极;②阴、阳极反应. 相似文献
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电解原理主要考点:①阳、阴极确定,电解池的阳、阴极由所接电源的正负极决定,与电极材 料无关,与电源负极相联的电极为阴极,与电源正极相联的电极为阳极;②阴、阳极反应。阴极: 阳离干移向阴极,发生氧化反应,电极本身也可以发生氧化反应;阳极:阴离子向阳极移动,在阳 极发生还原反应;③离子放电顺序:阴离子,S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。阳离 子,Ag+>Cu2+>H+……。 相似文献
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李江群 《中学生数理化(高中版)》2008,(11)
电解原理主要包括如下几个内容:①电极名称——与电源正极相连的一极叫阳极,与电源负极相连的一极叫阴极;②电流流动方向——电流从阳极进入,从阴极流出;③电极材料——隋性电极材料和非隋性电极材 相似文献
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电解是使电流通过电解质溶液(或熔融电解质),而在阴阳两极被迫引起氧化一还原反应的过程,也就是说电解是在电流强制下发生的氧化一还原反应,它是一种最强有力的氧化还原方法。电解过程中,电子从电源负极移向电解槽的阴极,再从阳极回到电源的正极。阳极发生氧化反应,阴极发生.还原反应。电解产物以及电极是否溶解与电解质的本性、浓度、电流强度、电极材料等因素密切相关.在结合如下几例略谈电解过程中两极溶液和电解后的残存液性质变化原理。 相似文献
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姜英华 《中学生数理化(高中版)》2005,(15)
一、选择题 1.如右图所示,铜片和锌片用导线连接后插入番茄里,锌 片是(). A.阳极B.正极C.阴极D.负极 2.下列叙迷中不正确的是(). A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应 B.原电池跟电解池连接后,电子从原电池的负极流向电解池的阳极 c,电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 3.电解硫酸铜溶液时,若要求达到以下几点:(l)阳极质量减少,(2)阴极质量增 加,(3)电解液中。(C了+)不变,则可选用的电极是(). A.纯铜作阳极,含锌、银的铜合金作阴极 B.含锌、银的铜合金作阳极,纯铜作阴… 相似文献
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电解是在电流作用下,电解质溶液(或熔融电解质),在阴、阳两极发生氧化—还原反应的过程.这涉及到离子的放电、产物的出现及溶液的pH值变化等问题.如果我们掌握好其反应规律,对有关问题,就可迎刃而解.现概括归纳如下:(一)电解时离子的放电规律这与电极(阳极)材料、离子浓度、电流密度等有关,但主要的,是决定离子本身得失电子能力的大小.A.阳离子的放电(在阴极得电子)顺序一般来讲,这与金属活动性顺序表顺序相反,即是讲,越活泼的金属,它的阳离子就越难放电.如:B. 阴离子的放电(在阳极失电子)顺序一般来讲,简单离子比复杂离子容易放电.如:(二)电解酸、碱、盐溶液时,产物及溶液的pH值变化一般规律(惰性电极时)为:j 相似文献
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梁海东 《四川职业技术学院学报》2000,(3)
电解池中的电极是电源确定的．和外电源正极相连的电极是阳极，在电解过程中阳极将电子送回到电源；和外电源的负极相连的电极是阴极，阴极有供电解液中的阳离子获得的多余电子．通电后，电解液中的阴离子向阳极运动，阳离子向阴极运动．其能否在两极放电，主要由离子的放电顺序和电极材料决定． 放电顺序： 若用金属（Ａｎ、Ｐｔ除外）作阳极，则金属先失电子． 根据以上情况，现将用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时，溶液酸碱性和ｐＨ的变化分析归纳如下：１阳极若发生 ４ＯＨ－ ４ｅ＝ ２Ｈ２Ｏ＋ Ｏ２＋，则由于 ＯＨ一放电使水的电离… 相似文献
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张宝军 《中学化学教学参考》2003,(4):29-29
电解过程中电极反应方程式的书写一直是教学的一个重点 ,同时也是学生学习过程当中的一个难点 ,特别是在电极为活性电极的时候 ,更是难于理解此时阳极发生的氧化反应为什么为阳极材料本身失电子而氧化。以往的经验告诉我们 ,若这一问题得不到妥善解决则又直接影响到后面精炼铜、电镀知识的学习 ,为此笔者设计了如下实验来解决这一问题。实验用品 :1 2Ｖ直流电源、导线、开关、两支石墨电极、两支铜电极、两支Ｕ形管、硫化钠溶液。实验装置如附图所示。附图 实验装置 实验现象及解释 :Ｕ形管ⅠⅡ阳极 (石墨 )阴极 (石墨 )阳极 (铜 )阴极 … 相似文献
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电化学知识是高考的难点、热点,要破解这方面的难点应注意以下几个要点。
一、注意两极的判断、两极的反应与离子方程式的书写
确定电解池的阳、阴极由所接电源的正负极决定．与电极材料无关．与电源负极相联的电极为阴极,与电源正极相联的电极为阳极。阴、阳极反应：阴极： 相似文献
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电解质溶液导电的机理是依赖溶液内的正、负离子在外加电场的作用下,分别向两个电极作定向移动,并且在电极发生电极反应,以完成在两个电极之间的电荷传输。现以电解NaCl溶液为例来看两个电极的电极反应:(图一) 在阴极上:H~ e→1/2H_2; 在阳极上:Cl~-→1/2Cl_2 e。对两个电极来说,在阴极每失去一个电子,阳极就能得到一个电子。而阳极得到的这个电子在外电路由于电源电动势的作用又跑回到阴极。正是大量电子的这种循环运动才形成了整个电路的电流,所以,通过溶液的电流强度应该等于导线中的电流强度。同时,通过以上分析可知:无论在溶液内或者在外电路都不可能有电 相似文献
14.
王翠荣 《中学生数理化(高中版)》2006,(2)
解电解习题时,可以从三方面入手．一、看电极材料主要是观察阳极的电极材料,若为惰性电极(石墨、铀、金等),则溶液中的阴离子按放电顺序依次被氧化;若为非惰性电极(一般金属),则阳极本身首先被氧化． 相似文献
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牟建军 《中国教育研究论丛》2006,(1)
电化学知识是以电解质溶液为载体,以氧化还原反应为核心,原电池的负极和电解池的阳极是氧化极,原电池的正极和电解池的阴极是还原极。因此,要从电子得失角度去分析有关的电极和电极反应方程式。例如,原电池的问题可从下列三类来分析。第一类原电池,如铜锌原电池,其组成条件有三条:①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物);②电解质溶液,至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应,一般是置换反应;③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。这种原电池中,较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,负极材… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2020,(Z1)
<正>我们在学习电解池的内容时,常用如图1所示装置(M、N均为惰性电极)分析电解NaCl溶液后阴极附近的pH变化,在阴极,H+比Na+比Na+容易得到电子,经过实验,发现阴极附近使酚酞试液变红色,可知阴极附近的pH增大。为何阴极附近的pH增大呢?很多老师习惯按如下方式分析。分析Ⅰ:根据阴极电极反应式,即 相似文献
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ａ .实验用品 :烧杯、铝片和铁片 (电极 )、导线、直流电源、食盐、待处理的污水。ｂ .实验步骤 :在烧杯中注入污水 ,加入 1～ 2ｇ食盐 ,用铝片作阳极、铁片作阴极 ,接通6Ｖ直流电源 ,数分钟后 ,在污水表面逐渐形成一层浮渣 ,而烧杯底部也积聚一层沉渣 ,中间则为清水 (如图 1所示 )。图 1 利用电解原理处理污水实验装置ｃ.实验原理 :2Ｈ2 Ｏ 通电2Ｈ2 ↑ (阴极 ) Ｏ2 ↑ (阳极 )反应产生的Ｈ2 和Ｏ2 等气泡上升时 ,将部分悬浮物带到水面 ,于是水面上就形成了浮渣层 ,待到水面的污物增多后就撇去浮渣 ,可达到净水的目的。此外在电流作用下 … 相似文献
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一、原电池与电解池的关系原电池电解池能量转化化学能一电能电能一化学能反应特征自发进行反应非自发进行反应电极名称由电极本身决定负极:相对较活泼金属正极:相对不活泼金属或石墨由电源来决定阴极:与负极相连阳极:与正极相连电极反应负极:氧化反应正极:还原反应阴极:还原反 相似文献
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胡炳云 《数理化学习(高中版)》2002,(2)
高考资料很多,在复习使用时,常会遇到同一问题但答案不同的情况.此时,要学会独立思考分析问题,运用所学知识选定较合理的答案,不让所获知识存在科学性错误.现举三例供大家参考. 例1(1)2001年第9期《中学化学》“电化学专题复习”一文中叙述:根据电子流动的方向可以把电极分成正极、负极:流出电子的电极为负极,流入电子的电极为正极;根据离子的迁移方向可以把电极分成阳极、阴极;阳离子移向的电极为阴极,阴离子移向的电极为阳极.在原 相似文献