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《考试周刊》2015,(65):143-144
广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡,这四个方面的平衡被称为四大化学平衡。勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)适用于四大平衡体系,各种平衡常数(化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积)均为温度的函数。四大平衡常数指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数及难溶电解质的溶度积常数,这部分知识为新课标中的新增内容,在高考题中频繁现身,特别是化学平衡常数及溶度积常数的应用更是考试的热点内容。虽然各类教辅,每位教师都有相当深刻的见解,但他们依然是制约学生化学成绩的瓶颈,作者就如何提高解题速度和解题效率提出见解,与同仁们探讨。 相似文献
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弱电解质的电离平衡是应用化学平衡理论的范例，是考试中常见的考点．同学们要正确分析弱电解质电离平衡的问题，关键是掌握影响弱电解质电离平衡的因素．现将使弱电解质电离平衡发生移动的常见方法归纳如下： 相似文献
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李森兰 《洛阳师范学院学报》2002,21(2):50-52
通常认为 ,弱电解质溶液无限稀时的摩尔电导Λ0 不能直接测定 ,它只能通过相关强电解质溶液无限稀时的摩尔电导及离子独立移动定律计算得出 .事实上 ,通过弱电解质溶液的电导率测定 ,不仅可以确定弱电解质的电离平衡常数 ,而且可以确定弱电解质无限稀时的摩尔电导 .与此同时 ,也发现了弱电解质溶液的浓度与其电导率之间的关系方程 相似文献
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课题：强电解质和弱电解质。教材：《中专化学》（李金海主编）第八章第一节。教学目的：使学生掌握强电解质和弱电解质的概念,以及它们电离的特点,了解弱电解质的电离平衡。教学重点：弱电解质的电离平衡。教学难点：弱电解质的电离平衡。课时分配：一课时（５０分钟）... 相似文献
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一、教材分析电离平衡是中学化学基础理论电解质溶液的一部分 ,是第二章化学平衡知识的拓展和深化 ,在高中化学教学中占有重要地位。本章教材共四节 ,可分为三部分。第一部分为第一节电离平衡 ,主要介绍强、弱电解质与结构的关系 ,弱电解质电离平衡的知识以及电离常数 ,这部分是本章教学的基础和重点。第二部分为第二节和第三节 ,第二节是水的电离和溶液的 pH ,水的电离及电离平衡移动的知识 ,对了解溶液的酸碱性以及 pH具有重要意义 ,也为下一节盐类水解的教学奠定了基础 ;第三节是盐类的水解 ,教材涉及的知识面较宽 ,综合性较强 ,是电解… 相似文献
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电解质溶液知识是高考的重点,常与其他知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查。主要考查内容有:电解质溶液导电性的比较;强电解质和弱电解质的概念;水的电离和弱电解质的电离平衡;pH的概念及计算;盐类水解的原理;离子浓度大小的比较、难溶电解质的溶解平衡等。一、弱电解质的电离平衡在弱电解质的电离平衡中,当外界条件改变时,弱电解质的电离平衡会发生移动,可依据化学平衡移动原理进行分析。即"加谁谁大""减谁谁小"。加入参与平衡建立的某种微粒,其浓度一定增大;减少参与平衡建立的某种微粒,其浓度一定减小。加水稀释或增大弱电解质的浓度,都使电离平衡向电离的方向移动,但加水稀释时弱电解质的电离程度增大,而增大浓度时弱电解质的电离程度 相似文献
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化学平衡常数、弱电解质电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数(Ksp)和盐类的水解常数(Kh)位于人教版高中化学选修四"化学反应原理"部分,是新课标教材中的新增内容.从近几年的高考试题中发现,平衡常数类问题早已成为高考命题的热点;电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有"升温"的表现,因此可以预测平衡常数类问题在今后的高考中,将继... 相似文献
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林元文 《中学化学教学参考》1996,(7)
中师化学第八章中《强电解质与弱电解质》一书的教学设计陕西省西安师范学校林元文一、课题：强电解质和弱电解质二、教学目的要求：使学生掌握强电解质和弱电解质的概念以及它们电离的特点，了解弱电解质的电离平衡。三、教学重点：弱电解质的电离平衡。四、教学课时：１... 相似文献
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新修订的考试大纲对电解质溶液的要求非常明确,要求学生全面、细致地理解,理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性;理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算;了解盐类水解的原理、影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用。考试大纲中,没有对这类知识进行明确的说明,也没有做重点强调,因此很多教师忽视了这方面的教学。然而纵观历年来高考试卷内容,对水溶液中粒子浓度大小的比较方法,考查的知识面比较广,题目的综合性强难度大。因此在教学中教师应加强这方面的训练,提高学生解决问题的能力。 相似文献
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弱电解质在水溶液中的电离是不完全的,电离程度的大小受到外界条件的影响.通过弱电解质溶液稀释过程中的电导率测定,结合电导率与稀释定律相关理论,计算获得弱电解质的电离度,并绘制其变化曲线,从而分析得出弱电解质溶液稀释过程中电离平衡向正向移动的结论.以数字化实验的手段来探索电离度的测定及电离平衡的影响因素,增强了学生对电离平衡理论的认识,拓展了学生的科学视野. 相似文献
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已知基本常数:难溶电解质的Ksp、弱电解质的电离平衡常数(弱酸的Ka及弱碱的K b)、水的Kw,如何求整个化学反应的平衡常数K?对于简单的化学反应来说,常用变换相关物质基本常数幂与相关离子浓度幂乘除的方法,找出K与相关物质基本常数幂的关系,然后求解.但对于复杂的化学反应来说,用变换法找出上述关系相当困难. 相似文献
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化学平衡常数是中学化学重要的基本理论,从近几年的高考试题来看,既有体现高考命题稳定性的基础试题,又有一些用电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数及浓度商为载体的考查化学平衡常数难度较大的试题.有些考题还与平衡状态的判断、平衡移动的方向、化学反应速率的计算弱电解质的电离平衡及盐类的水解等相结合,使试题具有一定的综合性.本文对近几年高考有关化学平衡常数的考题作摘要的解析与反思,以便体会高考化学平衡常数的命题方向与解题方法. 相似文献
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<正>证据推理与模型认知是化学学科素养的思维核心,其中化学公式是典型的基础思维模型之一．在水溶液中的离子平衡中包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡等,平衡体系的平衡常数分别用弱电解质的电离常数、盐的水解常数和溶度积常数来表示．通过对水溶液中离子平衡常数公式模型的理解认知,既有助于对水溶液中离子平衡体系的本质认知,又可以较好的强化思维的多角度认知,从而有效促进和提高思维认知过程的严密性和深刻性． 相似文献
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弱电解质的电离平衡是考查考生能力的好题材,有关试题也是区分度较好的试题之一．笔者认为弱电解质的电离平衡仍然是近几年高考的热点． 相似文献
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宋可忠 《中学化学教学参考》2016,(4):36-37
化学平衡常数是化学平衡内容教学的重点,是定量描述化学反应进行限度的一种方法。学习化学平衡常数后,对后续章节中水的离子积、弱电解质的电离平衡常数以及难溶电解质的溶度积的学习和理解有很大的帮助,同时化学平衡常数也是高考考查的重点。要顺利完成本节的学习目标,教学过程中教师要注重启发和引导,注重学法指导,让学生学会学习,对于学生的成功,要及时表扬,激发学生的学习兴趣,提高学习效率。 相似文献
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在弱电解质溶液中存在着电离平衡,当外界条件改变时,弱电解质的电离平衡会发生移动.归纳起来,用以下方法可使弱电解质的电离平衡发生移动.一、改变温度弱电解质电离成离子时,要吸收热量,根据吕·查德里原理,改变温度就会使弱电解质的电离平衡移动.所以升高温度,会使平衡向电离或离子的方向移动.二、稀释稀释弱电解质溶液,会使离子间碰撞机会减少,因而离子重新结合成分子的机会减少,会使弱电解质的电离平衡向增加离子数目的方向移动.如:CH_3COOH(?)CH_3COO~- H~ ,当K_2<10~(-4)初始浓度 c o o平衡浓度c—cα cα cα时,α=2~(1/(k_a/C)),一定温度下,当稀释溶液时,即浓度C值减小,则电高度α值增大,电离出的离子数目增多.三、同离子效应在CH_3COOH(?)H~ CH_3COO~-的电离平衡的溶液中,加入醋酸钠固体,会发生电离:CH_3COONa=CH_3COO~- Na~ ,由于同离子CH_3COO~-的存在,使弱电解质电离度减小的效应叫同离子效应.结果使平衡向着结合成弱电解质CH_3COOH的方向移动. 相似文献