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林青 《数理化学习(高中版)》2005,(22)
1.0.1mol/L的CH_3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合.分析:NaOH与HAc恰好完全反应,反应后即为NaAc溶液,由于CH_3COO~- H_2(?)CH_3COOH OH~-,所以c(Na~ )>c(CH_3COO~-)>c(OH~-)>c(H~ ).2.pH=1的HAc与pH=13的NaOH溶液等体积混合.分析:混合前CH_3COOH溶液中,c(H~ )=0.1mol/L,NaOH溶液中c(OH~-)=0.1mol/L,而CH_3COOH为弱酸,部分电离,即 相似文献
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题1（广东卷）室温时，使x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。以下列对反应后溶液pH的判断中正确的是（ ） 相似文献
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刘华亭 《中学生数理化(高中版)》2005,(9):80-80
1.将80 mL盐酸加到120 mL NaOH溶液中,所得溶液的pH是12.如果混合前盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度相等,则它们的浓度是( ). 相似文献
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王荣桥 《初中生学习(中考新概念)》2005,(10)
2005年中考化学pH考题的一个突出特点是注重对基础知识考查的同时,进一步加强了与生活、生产的联系,从而缩短了与考生间的距离,消除了考生的紧张感、陌生感,增强了考生的自信心,使考生体验到了解题的快乐,现从三个方面,对该类考题例析如下:一、基础性的pH考题1.两溶液混合后混合液的pH!例1已知下列各组中两种溶液的pH。试问哪一组溶液相互混合后,溶液的pH可能等于7()。A.pH=3pH=4B.pH=3pH=10C.pH=7pH=11D.pH=1pH=7!解析:要使混合液的pH为7,其中一种溶液的pH应小于7,另一溶液的pH应大于7,即酸、碱溶液混合后溶液的pH可能等于7,应选B… 相似文献
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例1 现有pH=a和pH=b的两种盐酸溶液，已知b=a＋2。两种溶液等体积混合后所得溶液的pH接近于（ ）
（A）a-Ig2 （B）b-Ig2 （C）a＋Ig2 （D）b＋Ig2 相似文献
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[例1]在25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的 pH 值与强碱的 pH 值之间应满足关系是_____。(MCE’94)(分析)当强酸强碱混合呈中性,即 pH=7时,必须是 n(H~+)=n(OH~-),于是有10[H~+](酸)=1×[OH~-](碱),因为在水溶液中,K_W=[H~+][OH~-],则10[H~+](酸)=,所以[H~+](酸)·[H~+](碱)==10~(-15),两边取负对数,得:pH(酸)+pH(碱)=15。答案为:强酸的 pH 与强碱的 pH 之和为15。(注意,这题是 pH 之和大于14。)[例2]某强酸溶液 pH=a,强碱溶液 pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后 pH=7,则酸溶液体积 V 相似文献
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铝的图象是考查的热点,也是难点之一.根据图象解题是同学们必须掌握的知识点,本文将有关铝的图象总结如下,并举例说明,希望能对同学们的学习有所帮助.1向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,如图1所示图1Al3 3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3 OH-=Al O2- 2H2O.引申:①向AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴加入图2NaOH溶液至过量,如图2所示.H OH-=H2O,Al3 3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3 OH-=Al O2- 2H2O.②向AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,如图3所示.Al3 3OH-=Al(OH)3↓,Mg2 2OH-=Mg(OH)2↓,Al(OH)3 OH-=Al O… 相似文献
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运用pH传感器,测定NaOH溶液分别滴定FeCl3溶液、Al2(SO4)3溶液以及两者混合溶液的pH曲线。结合理论计算和实验图像分析Fe3+、Al3+开始沉淀的pH及沉淀完全的pH,通过"宏观-微观-符号-曲线"四重表征分析pH曲线变化,探讨Fe3+、Al3+分步沉淀的可行性及最佳pH范围。 相似文献
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张洪旭 《华夏少年(简快作文 )》2011,(2)
2005年江苏省高考化学第十二题:
常温下,将稀NaOH溶液和稀cH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是 ( )
A.pH＞7,且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3Coo-) 相似文献
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1 利用盐的水解知识比较溶液中粒子浓度的大小1)“强酸 弱碱”反应型例1 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( ). 相似文献
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1 酸碱溶液给出pH求混合后溶液pH及溶液酸碱性的判断
酸碱发生中和反应H＋＋OH＋=H2O,实质上为H＋与OH-间的相互抵消问题． 相似文献
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高砷酸性废水除砷新工艺 总被引：3，自引：0，他引：3
刘琦 《洛阳工业高等专科学校学报》2005,15(1):10-11,27
对高含砷废水(砷含量为10000mg／L左右)采用分步、催化氧化后絮凝沉淀的处理方法。一步处理：采用石灰乳，调pH=3～4去除SO4^2-；二步处理：采用NaOH溶液使PH=9～10的范围，回收重金属；三步处理：加入催化剂-活性炭和Fe^2 通入空气氧化，使溶液中的As(Ⅲ)和Fe^2 氧化成As(V)和Fe^3 ，然后用石灰乳控制pH=6-9，使高价砷酸根与Fe^3 生成难溶的FeAsO4沉淀。经过上述处理后溶液中的砷小于0．5mg/L。 相似文献
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杨明生 《青苹果(高中版)》2008,(11):30-32
<正>酸碱溶液混合的有关问题是中学化学一类常见的典型问题。强酸与强碱溶液混合情况比较简单,恰好完全发生反应时,溶液呈中性,混合溶液的pH=7;酸过量时溶液显酸性,混合溶液的pH<7;碱过量时溶液呈碱性,混合溶液的pH>7。但弱酸与强碱溶液混合或强 相似文献
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题1 向Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶的体积之关系如图．原混合溶液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ） 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2010,(2)
1.在室温下,将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合,混合后溶液的pH小于7.则该酸和碱的组合可以是()A.硝酸和氢氧化钠B.盐酸和氨水C.硫酸和氢氧化钾D.醋酸和氢氧化钡 相似文献
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题一：某研究性学习小组在做Cl2通入滴有较多酚酞的NaOH稀溶液实验时，发现溶液浅红色褪色，对于褪色的原因，甲同学认为是氯气与水发生了反应：Cl2 H2O=HCl HClO生成HClO漂白的缘故；乙同学认为是Cl2与NaOH发生了反应：2NaOH Cl2=NaCl十NaClO H2O是NaOH被反应掉的缘故。为此，乙同学在做过实验的残留液中补做了如下几步实验： 相似文献