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1.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应.但是,不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应.因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水(如二氧化碳与澄清的石灰水的反应),可它就不是中和反应;还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水(如用稀盐酸出铁锈的反应),可它也不是中和反应.
2.中和反应一定是复分解反应,但是复分解反应不一定是中和反应;只有酸和碱之间的反应才是中和反应. 相似文献
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1．电离、电解是同一概念吗？为什么？答：电离与电解不是同一概念，区别如下：2．酸、碱溶液与指示剂起反应，究竟是谁变色？答；酸溶液或碱溶液与指示剂起反应时，变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液。如酸溶液使紫色石蕊变红，碱溶液使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。3．“金属氧化物就是碱性氧化物；非金属氧化物就是酸性氧化物”的说法对吗？为什么？答：这种说法不对。金属氧化物多为碱性氧化物，但不都是碱性氧化物，其中一些金属氧化物既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水，被叫做两性氧化物，如Al2O3、ZnO等。非金属氧化物绝大… 相似文献
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一、酸碱质子理论要点(1)凡能给出质子(H~+)的物质都是酸;凡能接受质子的物质都是碱.(2)酸(?)质子+碱.酸容易放出质子,就是说酸根接受质子能力较弱反之亦然.酸的酸性越强,其共轭碱越弱;碱的碱性越强,其共轭酸越弱.(3)反应方向是由较强的酸将质子转移给较强的碱,生成较弱的共轭酸和共轭碱.二、为什么生成弱酸、弱碱的盐才能水解H_2O既能接受一个质子形成H_3O~+,又能放出一个质子变成OH~-,据理论要点(1),H_2O既是碱又是酸,但H_2O对放出质子的能力很弱,而H_3O~+又很容易放出质子,依据理论要点(2)H_2O是一个很弱的酸;又是一个很弱的碱.盐溶于水后,溶液中存在着水合的金属离子和酸根离子,它们可以分别和水作用,使水分解. 相似文献
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一般我们提到既能与酸反应又能与碱反应的物质,往往想到的是金属铝以及两性氧化物氧化铝、两性氢氧化物氢氧化铝等,其实除此以外还有许多物质也能既与酸反应又与碱反应,现总结如下： 相似文献
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一、理解电离的概念1.条件:物质溶解于水。2.要点:离解成能够自由移动的离子。3.说明:(1)电离与通电与否无关;(2)电离后的溶液不显电性;(3)有些氧化物溶于水时,真正发生电离的物质是氧化物与水反应生成的酸或碱。二、掌握物质之间的反应规律1.置换反应反应能否发生,首先要考虑金属活动性顺序。(1)金属 酸盐 氢气反应条件:①金属必须为在金属活动性顺序中排在氢前面的金属;②酸通常为稀盐酸或稀硫酸,硝酸或浓硫酸与金属反应不能产生氢气。(2)金属 盐另一种金属 另一种盐反应条件:①在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属才能把排在后面的金… 相似文献
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大家知道,碱性氧化物能跟可溶性酸起反应生成盐和水(如:CuO 2HCl=CuCl_2 H_2O),酸性氧化物能跟可溶性碱起反应生成盐(含氧酸盐)和水(如:SO_3 2KOH=K_2SO_4 H_2O)。那么,碱性氧化物或酸性氧化物能否跟盐反应呢?可能有不少同学认为:金属能跟可溶性盐(盐中金属活动性弱于所用金属)起反应,一般生成另一种盐和另一种金属,那么,氧化物也应该能跟可溶性盐起反应,生成另一种盐和另一种氧化物,于是,在作业或试卷上就出现了这样一类错误的化学方程式: 相似文献
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一、复习要求1了解 浓硫酸和硝酸的重要性质;常见酸碱盐的物理性质、用途及其保存;化学肥料的种类和对农作物的作用.2掌握 常见酸、碱、盐的化学性质;酸、碱的通性.二、知识结构1碱常见的碱:氢氧化钠、氢氧化钙碱的电离:Ｍ(ＯＨ)ｎ=Ｍｎ++ｎＯＨ-碱的通性(1)与指示剂反应使紫色石蕊试液变 色使无色酚酞试液变 色(2)碱+酸性氧化物→盐+水(3)碱+酸→盐+水(4)碱+盐→新碱+新盐2酸常见的酸:盐酸、硫酸、硝酸酸的电离:ＨｎＲ=ｎＨ++Ｒｎ-酸的通性(1)与指示剂反应使紫色石蕊试液变 色使无色酚酞试液 色(2)酸+活泼金属→盐+Ｈ2(3)酸+碱性氧… 相似文献
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曹桂祯 《数理化学习(高中版)》2002,(14)
对多元酸与碱反应生成盐的类型作出判断和计算,用常规的方法往往比较烦琐,本文介绍的这种方法能较快速解决这类问题. 原理:酸碱反应实质是H+和OH-结合成水分子.若把所有的酸、碱都看成完全电离,那么多元酸与碱反应,当酸过量(相对生成正盐而言)时,过量的H+与正酸根离子的配比(令其为a)便决定了生成盐的类型及各种盐的量,a值与生成盐类型的关系如下表(以三元酸为例). 相似文献
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白桂蓉 《现代远程教育研究》1997,(2)
1 酸碱滴定法1.1 水溶液中酸碱平衡及氢离子浓度的计算1.1.1 从“质子理论”出发会判断酸、碱和两性物质例1 指出下列物质是酸?是碱?还是两性物质?NaAc,NH_4Cl,NaH_2PO_4,NaCN,H_2O,HCOOH解 NH_4Cl、HCOOH 是酸(能给出质子)NaAc、NaCN 是碱(能接受质子)NaH_2PO_4、H_2O 是两性物质(既能给出质子又能接受质子)1.1.2 会判断共轭酸碱对并对其 K_a、K_b 值进行计算例2 写出 H_2PO_4~-、H_2O、HCO_3~-、H_2S 等物质的 相似文献
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近来有一些书刊将金属铝既能溶于酸、也能溶于碱称为铝的两性。笔者觉得,元素的单质既能与酸作用,又能与碱作用不能叫做元素的两性,这是因为:一、什么叫两性?两性是针对物质的酸性和碱性而言的,如果某物质既具有酸的性质(与碱作用),又具有碱的性质(与酸作用),则该物质就具有两性,而单质是不具备酸性或碱性的、因此不能说铝单质具有两性。二、“两性”能否理解为既具“金属性”又具“非金属性”呢?不能！单质的性质一般是指金属性、非金属性、惰性。即使单质的性质是介于金属与非金属之间(如周期表对角线上的几种元素),也不能叫做“两性”,一般是称为“准金属性”或“半导体性”。更何况铝单质还具有较典型的金属性呢,因此从这方面看,也不能说铝具有两性。 相似文献
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1 注意易混概念、物质名称的辨析 1)金属氧化物与碱性氧化物金属氧化物是指由金属元素和氧元素2种元素组成的物质.碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的金属氧化物,如K2O、CaO等.而Na2O2、K2O2这类金属氧化物与酸反应不仅生成盐和水,还生成O2,所以不属于碱性氧化物,属于过氧化物.还有一些高价金属氧化物如Mn2O7、CrO2,则属于酸性氧化物,它们对应的水化物是酸. 相似文献
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吴良根 《数理化学习(初中版)》2006,(3)
一、金属活动性顺序的应用 1．金属+酸→盐 + 氢气 (H前) (稀HCl和稀H2SO4) 2．金属 + 盐→新金属+新盐 (前换后)(可溶性盐) 二、复分解反应发生的条件两种化合物在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出、有气体放出或有水生成, 那么复分解反应就可以发生,否则就不能发生． 1．酸和碱:酸跟碱在溶液中反应,必须其 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2018,(4)
<正>一、盐类水解原理1.定义:在溶液中,盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,这种作用叫做盐类的水解。2.盐类水解的实质:使水的电离平衡发生移动。3.盐类水解的结果:盐的溶液呈现出不同程度的酸碱性。4.盐类水解的条件:(1)盐必须能溶于水中;(2)生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱(有弱 相似文献
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《华夏少年(简快作文 )》2014,(2)
<正>一、"中和""中性"和"电中性""中和":本质是H++OH-=H2O,酸电离的氢离子与碱电离的氢氧根作用生成盐和水。"中性":溶液中的c(H+)=c(OH-)。"电中性":溶液中阳离子带有的正电荷电量之和等于阴离子带有的负电荷电量之和。1.强酸与强碱反应时,恰好"中和"所得溶液就显"中性",生成强酸强碱盐不水解,溶液中的c(H+)=c(OH-),溶液显中性。2.强酸与弱碱反应,恰好"中和"时,溶液显酸性。因为生成的强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子发生水解,使溶液中c(H+)>c(OH-), 相似文献
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一、复习要求1 常识性介绍 :浓硫酸的特性及浓硫酸的稀释方法 ;硝酸的性质及主要用途 .2 了解 :酸的通性 ;碱的通性 ;几种常见的盐 (氯化钠、碳酸钠、硫酸铜 )及盐的性质 ;化学肥料的种类及特性 .3 掌握 :盐酸和稀硫酸的性质 ;氢氧化钠和氢氧化钙的性质 .4 应用 :能运用酸、碱、盐知识解决社会生产及日常生活的一些实际问题 . 二、知识结构 1 酸盐酸、稀硫酸物理性质化学性质主要用途酸的通性跟指示剂反应跟某些金属反应跟碱性氧化物反应跟碱反应跟某些盐反应 2 碱氢氧化钠、氢氧化钙物理性质化学性质主要用途碱的通性跟指示… 相似文献
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一、选择题 (每小题只有 1个正确答案 )1 下列物质中 ,能导电并属于混合物的是 ( ) .(Ａ)金属铜 (Ｂ)酒精溶液 (Ｃ)蔗糖溶液 (Ｄ)石灰水2 下列物质中 ,不属于盐类的是 ( ) .(Ａ)纯碱 (Ｂ)氯化钾 (Ｃ)苛性钠 (Ｄ)硝酸钾3 下列物质中 ,既能跟石灰水反应 ,又能跟盐酸反应的是 ( ) .(Ａ)Ｎａ2 ＣＯ3 (Ｂ)ＣｕＯ (Ｃ)ＦｅＣｌ3 (Ｄ)ＫＮＯ34 酸、碱、盐三类物质 ,它们的共同点是 ( ) .(Ａ)都含氧元素 (Ｂ)都是纯净物(Ｃ)都能溶于水 (Ｄ)以上说法都不对5 固体氢氧化钠需要密封保存 ,是因为氢氧化钠 (… 相似文献
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胡华 《数理化学习(高中版)》2002,(24)
许多物质既能与酸反应,又能与碱反应,这除了需根据酸的通性、碱的通性进行分析之外,还应从氧化-还原反应的角度来认识,考虑反应物的氧化性和还原性,有时还应分析反应物的某些特殊性。就中学化学而言,主要有20种物质,现作一小结. 1.金属单质铝既能与酸反应,又能与碱反应.如:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 相似文献
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《华夏少年(简快作文 )》2006,(Z1)
考点精析1.化学反应的基本类型复分解反应化合反应分解反应置换反"$$$#$$$%应①化合反应:两种或两种以上物质生成一种物质的反应。②分解反应:一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。③置换反应:一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物④复分解反应:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物⑤中和反应是复分解反应中的一种,是酸跟碱生成盐和水的反应。2.氧化还原反应①氧化反应:物质跟氧发生的化学反应②还原反应:含氧化合物中的氧被夺去的反应3.吸热、放热反应①吸热反应:吸收热量的反应②放热反应:放出热量的化学反… 相似文献
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复分解反应发生的条件:有水生成、有气体生成或有沉淀生成.酸和碱的反应、酸和盐的反应、碱和盐的反应及盐和盐的反应都属于复分解反应.…… 相似文献