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金属活动性顺序表在中学化学中有广泛的应用，归纳如下： 一、判断金属原子的还原性 在金属活动性顺序表中，越位于前面的金属，其原子还原性越强；越位于后面的金属，其原子还原性越弱。从前往后，金属原子的还原性逐渐减弱。 二、判断金属离子的氧化性 在金属活动性顺序表中，越在前面的金属其简单阳离子氧化性越弱；越在后面的金属，其简单阳离子氧化性越强。从前至后，金属离子的氧化性逐渐增强。 三、判断金属与盐的反应 在金属活动性顺序表中，前面的金属可将其后的金属从盐溶液中置换出来 (K、 Na、 Ca例… 相似文献
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有关金属活动性方面的问题,在初高中化学教学中都有涉及。在初中化学教材中金属活动性顺序的应用可表达为以下规律即：在金属活动J顷序表中位置越靠前金属性越强;排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;在金属活动性顺序表中,排在前面的金属可以把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 相似文献
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一、金属和金属材料
1．金属活动性顺序的应用
（1）判断金属能否与酸反应．在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢．注意：①一般不使用特别活泼的金属（如钾、钙、钠等）与酸反应制取氢气。因为它们在常温下与酸的反应非常剧烈．（②酸通常指盐酸、稀硫酸．[第一段] 相似文献
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李长安 《川北教育学院学报》1995,5(2):63-64,62
本文对列举的两种金属活动顺序表中Na与Ca排列位置不同的原因进行了讨论，提出了在使用金属活动顺序表时应注意的问题，供教学参考。 相似文献
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金属的活动性和金属的化学性质有关,反过来可用金属活动性顺序表巧妙地判断金属以及金属离子的有关的化学性质。1、金属活动性。在金属活动性顺序表中,钾的活动性最强,金的最弱,即排在越前面的金属活动性越强,表明在水溶液中越容易失去电子;相反,越往后面的金属活动性越弱。2、金属与酸的反应。在金属活动性顺序表中,排在(H)前面的金属(除K、Ca、Na以外)能置换出酸中的氢。如Mg、Zn等能置换出稀硫酸、稀盐酸中的氢而发生置换反应:Mg 2HCl=MgCl2 H2↑Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑3、K、Ca、Na能置换出水中的氢。如2Na 2H2O=2NaOH H2↑该… 相似文献
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金属和盐溶液能够发生置换反应,在金属活动顺序表中,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。女口：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 相似文献
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纵观近几年的中考试题,有关金属话动顺序知识点在中考命题中有重要的地位,几乎是历年必考内容,命题范围是金属活动性顺序以及利用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断．下面解析几例典型中考题,看一看金属活动顺序在解题中是如何应用的． 相似文献
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金属活动性顺序是初中化学的重要内容,中考对这一内容作如下要求：能用金属活动性顺序表对有关置换反应进行简单的判断,并能解释日常生活中的一些现象,金属活动性顺序经常出现在中考试题中,是中考的重点和热点内容之一．笔者对2009年五十余份全国各地中考化学试卷进行分析,将有关金属活动性顺序知识的中考题型总结如下,并从每一类型中选出一道典型题作详细的解析． 相似文献
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秦蔷云 《中学课程辅导(初三版)》2007,(11):50-50
金属活动性顺序表及应用是九年级化学学习的重要内容,也是中考必考的重要内容。分析近年来中考化学试题,用化学新课程标准揣摩试卷,有关金属活动性顺序表及应用的题目,大致有以下几个方面:一、识记金属活动性顺序表金属活动性顺序表是学好化学的重要工具,只有在 相似文献
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金属活动性顺序表，作为由化学事实概括出来的一般规律，不能求全责备。但应深入理解表中的内涵，以保证知识的连续性、准确性。诸多资料对金属活动性顺序表及其应用的总结中，涉及一些疑点，本就此做深入的讨论。 相似文献
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酸的氧化性是指酸的水溶液中电离出的H^＋呈现的氧化性,为H^＋得到电子的性质．2H^＋ ＋2e^-=H^＋↑,从这一角度来说,一切酸溶液都具有氧化性．再从金属活动性顺序表中可看出H^＋的氧化性强弱：Fe〈H^＋〈Cu,所以H^＋能将Fe、Zn氧化成Fe^2＋和Zn^2＋,而不能与Cu和Ag等反应,从这点说明它仅是具有酸的氧化性而不属于氧化性酸,且H^＋只能氧化金属活动顺序表中排在氢前面的金属,氧化性弱． 相似文献
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