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《中学化学教学参考》2007,(Z1)
在有机化学复习中,应以烃及烃的衍生物为主线,理解有机物的结构、组成及性质之间的关系,理解各官能团的结构特点,掌握其性质变化规律,特别是搞清各代表物之间的相互转化,从而达到融会贯通,灵活运用的目的。一、知识要点 1.烃烃的性质见表1。几个重要概念:同分异构现象、同分异构体、同系物。 (1)从结构理解不同烃的性质。烷烃分子中,由于各原子之间以单键结合,化学键牢固, 相似文献
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高考考试大纲中明确要求“对原子、分子、化学键、晶体等微观结构有一定的三维想像力．”牢固掌握物质组成和结构的图示是学好化学的前提．下面结合近几年高考试题谈谈物质组成和结构图示的考点以及个人的思考． 相似文献
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已知化学键N≡N键能为945 kJ/mol,N-N键能为158 kJ/mol,在自然界氮的游离态只有N2,科学家近年来已成功制备出固态N60.在N60分子中,每个N原子与3个相邻的N原子结合,形成12个五边形和20个六边形组成的足球状多面体分子. 相似文献
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物质的结构决定性质。化学键的种类和它的强弱是决定性质的主要因素。但是单从化学键还不能说明整个物质的性质,如物质的溶解度、熔沸点、颜色、硬度,以及电解质溶液的电离,盐类水合物的形成等,都与分子的极性结构有着密切的关系。在简单双原子分子中,键的类型与分子类型是一致的。如键是非极性键,则分子为非极性分子,如H_2、Cl_2、Br_2等。如键是极性键,则分子为极性分子,如HCl、H Br等。至于多原子分子是否具有极性,则必须 相似文献
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邵定强 《中学生数理化(高中版)》2012,(11):31-31
在原子结合成分子时,相邻的原子之间强烈的相互作用,叫做化学键.化学键首先要强调分子内相邻原子间的作用力.范德华力或氢键一般不属于化学键的范畴.依据成键类型,化学键可分为离子键、共价键（含配位键）、金属键.在离子化合物、共价化合物或单质里,原子、离子之间存在着化学键的作用.物质中化学键类型的判断是常见题型之一.一、离子化... 相似文献
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李建平 《湖北大学成人教育学院学报》2001,19(1):76-78,15
结构化学是研究原子、分子和晶体的微观结构及结构与性能之间关系的科学 ,是化学的一个重要分支。结构化学依据结构决定性能、性能反映结构及理论与实际相结合的基本原则 ,一方面从量子力学原理出发 ,探讨原子、分子和晶体内微观粒子的运动规律、电子的能级及排布、化学键性质、分子构型与构象等问题 ;另一方面又通过现代物理测试方法 (原子光谱、分子光谱、磁共振谱、光电子能谱及 X射线结构分析等 )测定原子、分子和晶体的微观结构 ,从这两个方面来探讨物质的结构与性能之间的关系。由于本课程具有理论性强、概念抽象等特点 ,加之在课程… 相似文献
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结构化学在中学化学总复习中是重要知识点之一,也是难点之一。《考试说明》中明确要求“对原子、分子、化学键等微观结构,有一定的三维的想像能力”,笔者认为在复习中可通过“点”、“线”、“面”、“体”四个字去理解、揭示结构化学认识规律。“点”指的是构成物质的基本微粒:原子,分子,离子; 相似文献
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量子化学是以量子力学为基础,利用其基本原理和方法来研究化学问题的学科。与宏观化学不同,量子化学是从微观的角度,对原子、分子和晶体的电子结构进行计算和推演,解释和建立化学键理论,对分子结构和性质及分子间作用力、化学反应机理、和分子光谱和能谱,以及无机和有机化合物、生物大分子和各种功能材料的结构和性能关系等进行研究。 相似文献
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中国科技大学侯建国教授领导的研究群体在“化学反应的人工控制”项目上取得重大突破：在国际上首次发现了二维碳60点阵的一种新型取向畴结构，这是目前惟一发现的同时保持位置平移序和键取向序的一种畴结构。该成果发表在2001年1月18日的国际顶尖学术杂志《自然》上，被审稿人高度评价为“构思巧妙、实验严谨”的研究工作。在这项研究中，侯建国教授与合作者杨金龙教授、朱清时院士在国际上首次直接“拍摄”了能够分辨碳60化学键的单分子图像，这种单分子直接成像技术成为明察分子内部结构的“眼睛”，为纳米科学家进行单分子化学键的“切割”、“组装”等“手术”提供了可能。分子是由原子与原子通过化学键结合形成的，对化学键“动手术”就能定向选择化学反应，产生人们所需要的新分子和新材料；而直接“看清”化学键就是进行分子“手术”的前提。 相似文献
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对于一个分子来说，一个分子中全部化学健键能的总和应该等于这个分子分解为组成它的全部原子时所需的能量。由此我们可以认为化学反应实际上就是反应分子化学键的改组，反应热的来源主要是改组前后键能总和的变化。例如：在反应H_2 Cl_2=2HCl中反应前后键的变化是： 相似文献
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范鹏洁 《第二课堂(小学)》2006,(8)
(接上期)四、相关“物质结构”的“不一定”63.活泼元素原子构成的单质性质不一定都活泼(N2性质很稳定)。64.原子中不一定都含有中子(H元素的其中一种同位素原子不含中子)。65.单原子中不一定没有化学键(金属原子中有金属键)。66.分子晶体中不一定存在化学键(Ne等)。67.极性键构成的分子不一定是极性分子(CH4等)。68.含有非极性键的分子不一定都是非极性分子(CH3CH2Cl等)。69.非极性分子不一定含有非极性键(CO2、CH4、CCl4)。70.非金属单质不一定是非极性分子(O3是极性分子)71.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体(MgO熔点高于SiO2熔… 相似文献
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分子中原子间或离子间的强烈的相互作用称为化学键。这种相互作用的强度可以用键能的大小来量度。一般将气态下每断开1摩尔键所需要的能量定义为该键的键能。实际上这个能量变化应称之为键离解能。仅仅对于双原子分子来说,因为其分子中只有一个化学键,其键能可以由键离解能直接确定;对于多原子分子,其分子中存在两种以上的化学键时,每单个键的键能与键离解能可能在数值上相差极大。前者是由热化学实验数据归纳得到的近似的平均值。后者可以利用光谱学实验数据计算。对于少数双原子分子,还有希望根据量子物理学方法作出精确的理论计算。例如,双原子分子H_2,由光谱学实验数据计算出H—H键的离解能是432.00千焦/摩;而H—H键的键能是433.21千焦/摩。二者在数值上相差不大。 相似文献
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多原子共价分子极性的判定渭源一中侯孝民对于多原子共价分子来说，分子的极性不仅决定于化学键的极性，还决定于分子的空间构型。当分子中所有的化学键都是非极性键时，该分子是非极性分子，如Ｐ４、Ｏ３等。若分子是由极性键构成的，整个分子是否具有极性，就要看分子的... 相似文献
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陈年友 《黄冈师范学院学报》1991,(2)
在共价型多原子分子中,往往存在一种不局限于两个原子之间的兀型化学键,它贯穿分子骨架,我们称为多原子π键,或离域π键或大π键,在有机化学中也称共轭π键。通常,一般著作及教科书中对大π健的形成均是这样描述的:成键原子位于同一平面且各自有垂直于该平面而互相平行的p轨道,这些p轨道连贯重叠在一起,p电子在多个原子问运动,形成z型化学键;形成该化学键的电子总数小于p轨道数的两倍.无疑这些p轨道连贯重叠在一起,可使电子的活动区域加大,出现离域能,降低体系的能量。 相似文献
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1932年,原子核式结构理论基本形成。这就是我们对物质结构的基本认识:宇宙是由各种不同的物质构成的,不同的物质具有不同的分子,分子是由原子构成的,原子由原子核和核外电子构成,原子核又由带正电的质子和显电中性的中子组成。 相似文献
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化学科考试大纲对能力和能力的品质的要求中有这么一条，对原子、分子、化学键等微观结构要有一定的三维想象能力。对这种能力的考查常常是通过有机分子中的结构判断来进行的。解此类问题除了必须具备一定的化学知识外，还应注意化学与数学的结合，运用所学立体几何知识．解决有关化学问题。 相似文献
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有机物分子中各原子的价电子数的总和应该等于有机物分子中共用电子对数的两倍,这就是价电子规律。运用此规律,可以非常方便解决一些有关有机物的组成和结构问题。 相似文献