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浓HNO3与稀HNO3氧化性强弱的实验验证 总被引：1，自引：0，他引：1
高二氮族元素第三节有介绍HNO３氧化性的演示实验，发生如下反应：Cu＋４HNO３（浓）＝Cu（NO３）２＋２NO２↑＋２H２O３Cu＋８HNO３（稀）＝３Cu（NO３）２＋２NO↑＋４H２O实验后有学生提出：浓HNO３与稀HNO３到底哪一个氧化性强？由于教材没有明确说明，因而学生仅从HNO３中氮元素在氧化还原反应前后化合价的降低多少去判断，认为稀HNO３的氧化性强。通常教师都是口头解释：HNO３的氧化性强弱是指其氧化其它元素的能力的大小，而不是自身被还原的程度。因浓HNO３氧化性较强，即使反应中生成了NO，又被它氧化成为NO２… 相似文献
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中学生数理化试题研究中心 《中学生数理化(高中版)》2008,(5):84-86
1.下列离子方程式书写不正确的是().A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2 2H Ca2 2H2O 2CO2↑B.碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I- Br2I2 2Br-C.将金属钠放入水中:Na 2H2O Na 2OH- H2↑D.将氯气通入氯化亚铁溶液中:2Fe2 Cl22Fe3 2Cl-2.已知反应:2BrO-3 Cl2Br2 2ClO-35Cl2 I2 6H2 相似文献
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一、巧用化学方程式的系数速解计算题〔例１〕在一定条件下，NO跟NH３可以发生反应生成N２和H２O。现有NO和NH３的混合物１mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N２比经氧化得到的N２多１．４g。若以上反应进行完全，试计算混合物中NO与NH３的物质的量可能各是多少摩尔。〔解析〕此题有多种解法。其中之一为：６NO＋４NH３＝５N２＋６H２O由题意知NO比NH３多反应１．４２８×２＝０．１（mol）。设参加反应的NH３为xmol，则反应NO为（x＋０．１）mol，由方程式可得：（０．１＋x）∶x＝６∶４，解得：x＝０．２mol，则NO… 相似文献
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漂白粉是Cl２与Ca（HO）２反应而制得：２Cl２＋２Ca（HO）２＝Ca（ClO）２＋CaCl２＋２H２O所以漂白粉是次氯酸钙、氯化钙及氢氧化钙等组成的混和物，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分，次氯酸钙的含量越高，漂白粉的质量越高。但是，在实际上并不用Ca（ClO）２占漂白粉的质量分数来衡量漂白粉的质量，而是用“有效氯”作为标准。“有效氯”的测定方法是，用过量的浓盐酸与称量过的漂白粉作用：Ca（ClO）２＋４HCl＝CaCl２＋２Cl２↑＋２H２O（１）将反应所放出的氯气通入含I的溶液中Cl２＋２I－＝２Cl－＋I２（２）再用Na２S… 相似文献
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复习对巩固学生所学知识有重要的作用，抓好章节复习是搞好复习的关键。现在以《氧族元素》一章为例，谈一谈笔者在章节复习中的“十归法”。一、归纳错误，以示警告复习离子方程式时，学生常会出现该拆而不拆，不该拆而拆，不该删而删，该查而不查的错误，针对这种情况，复习中应归纳错误，以示警告。１．不该拆而拆a、弱碱不该拆。如Al３＋与NH３·H２O反应：Al３＋＋３NH３·H２O＝Al（OH）３↓＋３NH４＋（），拆成Al３＋＋３OH－＝＝Al（OH）３↓（×）。b、弱酸不该拆。如H２S与Cu２＋的反应：H２S＋Cu２＋＝CuS↓＋２H＋… 相似文献
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陈志辉 《初中生世界(初三物理版)》2003,(15)
H２SO４ AgNO３溶 NaOH溶 高 Na２CO３溶 H２SO４ H２ H２SO４ 在化学中考试卷中，评价型实验题成为新的亮点。评价题提出对某一化学问题所设计的多种解决方案，要求学生逐一评价各种方案的优劣、合理性或可行性等。现举几例供参考。一、评价方案的可行性例１在制取下列物质的设计实验中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）。A．CuCu（NO３）２溶液Cu（OH）２B．CaCO３CaOCa（OH）２NaOHC．FeO２点燃Fe２O３Fe２（SO４）３D．CuOCu（OH）２CuSO４（２００２年扬州市中考试题… 相似文献
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授完高一《化学》第三章第四节后，我给学生布置了一道练习题：向５０mL１８mol／L的H２SO４溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H２SO４的物质的量是A．等于０．４５molB．小于０．４５molC．大于０．４５molD．介于０．４５mol和０．９mol之间同学们选择的答案比较分散，四个选项都有人选择。为了统一认识，提高学生分析解决问题的能力，我分别让选择不同选项的同学讲述选择理由。归纳起来，大致如下：〔选A项的理由〕根据反应Cu＋２H２SO４（浓）＝CuSO４＋SO２↑＋２H２O，铜过量时，H２SO４完全反应，被还原… 相似文献
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“问渠哪得清如许，惟有源头活水来”．化学复习中只有夯实“双基”，准确、快速、简捷地解答化学问题才会有源头活水，中考才会有成功的保证．本文分析２００２年中考典型质量守恒定律题数例，供参考．例１某化工厂进行电解食盐水生产，电解食盐水不能得到的产物是（）．A．NaOHB．HNO３C．H２D．Cl２例２在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N２和CO２，从而清除对环境的污染，有关的反应为６NH３＋５CH３OH＋１２B细菌３N２↑＋５CO２↑＋１９H２O，其中B物质的化学式是．例３法轮功组织的一些追随者传言… 相似文献
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题型一直接考查离子反应方程式的正误判断1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是().A.Fe Cl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2NO-3+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的Ca CO3反应:Ca CO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 相似文献
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一、离子反应方程式的书写例1.下列离子方程式书写正确的是A.FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3 Fe=2Fe2 B.过量氯气通入FeBr2溶液中:2Fe2 2Br- 2Cl2=2Fe3 Br2 4Cl-C.将铁片投入稀硫酸中:2Fe 6H =2Fe3 3H2↑D.Fe(OH)3溶于稀硝酸中:Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O解析:A项的离子方程式违反了等号两端电荷守恒的原则,因此该式并没有配平,应为:2Fe3 Fe=3Fe2 ;B项过量的氯气通入FeBr2溶液中,会使Fe2 与Br-全部氧化,在此离子方程式中,Fe2 与Br-的个数比应维持原物质中的1∶2的比例才正确,该离子方程式应为:2Fe2 4Br- 3Cl2=2Fe3 2Br2 6Cl-;C项铁片投入稀硫酸中,是Fe被H 氧化,其氧化产物应为Fe2 ,不应是Fe3 ,该离子方程式应为:Fe 2H =Fe2 H2↑。答案:D二、铁与铁的化合物的性质例2.某溶液中含有NH 4、Mg2 、Fe2 和Al3 四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子有A.NH 4B.Mg2 C.Fe2 D... 相似文献
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在使用铜件除去其表面氧化铜膜时,一般以砂纸打磨或酸腐蚀,这样会对原件造成些损伤,尤其为娇小铜件所不允许．现介绍两种利用化学原理除去氧化铜膜又不会损伤原件的方法：一、氨还原法原理：3CuO＋2NH3＝3Cu＋3H2O＋N2s↑利用此原理除去CuO时,一般在铜件上涂上NH4CI晶体,受热时,NH4CI分解产生的NH。将CuO还原为Cu．如焊接铜件时,用NH4CI晶体做焊药即此道理．二、乙醇还原法原理：CuO＋CH3CH2OH→CH3CHO＋Cu＋H2O将铜件加热,然后浸于酒精中,一会儿即将CllO还原为Cll．如电工操作中,用火法去导线胶皮后;趁热将… 相似文献
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所谓守恒法就是指选择化学变化过程中始终保持相等的两个量或化学反应前后保持不变的某微粒的数量作为解题依据的方法。守恒法主要有质量守恒法、电荷守恒法、电子守恒法、质子守恒法等。例１表示０．１mol／LNaHCO３溶液中有关微粒浓度关系的式子正确的是（）A．c（Na＋）＞c（HCO３－）＞c（CO３２－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO３－）＋c（CO３２－）＋c（OH－）C．c（Na＋）＝c（CO３２－）＋c（HCO３－）＋c（H２CO３）＝０．１mol／LD．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO３－）＋c（OH－）＋… 相似文献
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葡萄糖是一种多羟基醛，果糖是一种多羟基酮，因此，许多学生利用银镜反应来鉴别它们。这是不正确的。葡萄糖中含有醛基，与银氨溶液共热时，会发生银镜反应。果糖中不含醛基，与银氨溶液共热时，由于混合液呈强碱性而发生两类反应。一类是异构化反应：CH２OH｜C＝O｜HOCH｜HCOH｜HCOH｜CH２OHOH－△HO－C－H｜｜HO－C｜HO－C－H｜H－C－OH｜H－C－OH｜CH２OH顺烯醇式HO－C－H｜｜C－OH｜HO－C－H｜H－C－OH｜H－C－OH｜CH２OH反烯醇式D—（＋）—甘露糖C｜H－C－OH｜HO－C－H｜H－C－OH｜H－C－OH｜CH… 相似文献
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联想、类推是研究和学习化学知识的一种重要的思维方法,尤以元素化合物知识,总是由个别推出一般,但初学者往往容易进入误区。例如,由Fe＋2HCl（稀）＝FeCl2＋H2类推出：Fe＋2HNO3（稀）＝Fe（NO3）2＋H2Fe＋H2SO4（浓）＝FeSO4＋H2评析铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应属于置换反应,而稀硝酸或依硫酸属强氧化性酸,它们不与铁发生置换反应（高中再学）。又如,由Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu类推出：2Na＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu评析因Na常温下跟水剧烈反应（K、Ca也实口此）：ZNa＋2H20＝ZNaOH＋H。个,生成的Na0H再跟CuSO4发… 相似文献
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大家知道，硝酸铜受热分解有如下反应：2Cu（NO4）＝2Cuo＋4N02↑＋O2↑鉴于NO2受热分解，也能使余烬本条复燃（2NO2＝2NO＋O2）因此，直接用余烬木条检验硝酸铜受热分解生成气体混合物中O2的方法，已为多数实验者所否定．如何检验硝酸铜受热分解生成的O2；最近《化学教学》、《化学教育》相继有文章讨论．笔者留心地多次做了这个实验，我想再作下面几点补证是必要的．一．用NaOH溶液洗除NO2集O2的方法是不对的如果把Cu（NO）2热分解生成的气体直接通入水中，混合气体与水将发生多种快慢不同的平行反应：3N0。＋H。0＝ZHNO。＋… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2008,(9)
一、有关氧化还原反应类型判断的考查例1下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是().A.2Na 2H2O2NaOH H2↑B.Fe2O3 3CO高温2Fe 3CO2C.Cu 2AgNO3Cu(NO3)2 2AgD.2Cu(NO3)2△2CuO 4NO2↑ O2↑解析:四个反应均有元素的化合价变化,所以均为氧化还原反应,但A、C为置换 相似文献
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1．N2的三性：①不活泼性．因N=N，键能大．②分子非极性．③具氧化、还原性．电8．N2＋O2=2NO催化剂b．N2＋3H22NH3、加压点燃C．3Mg＋NZMg3NZ2．＊出的三性：①主角锥体，分子呈极性③易溶呈碱性NH。十H。O—NH。·H。O。NHt＋OH－，NH3＋H”＝NH：Pc＠还原性4NH一干SO＝＝＝4NO十6H，O凸3．按盐三性：①不稳定性＊迅o＝一面NH。＋HCI②易溶性吸热③与碱反应放NH。：凸NHt干OH—＝＝NH。了十H，O4．UO的三性：①毒性②难溶性③具还原性ZNO十Oz＝ZNOz5．＊0。的三性：①毒性③可溶性，呈氧化、还原性3H0。＋H… 相似文献
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梁庆德 《中学生数理化(高中版)》2005,(11)
1.下列离子方程式书写正确的是(). A.澄清的石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH),+4H十=ea,++HZo B.钠与水的反应: Na+ZHZO=Na‘+20H一+HZt C.铜片插人硝酸银溶液中: Cu+ZAg‘=Cu,‘+ZAg丰 D.大理石溶于醋酸的反应: CaCO3+ZCH3Co0H=CaZ‘+CH3COO一+ COZ卞+HZO 2.在某溶液中酚酞呈粉红色,下列离子在 该溶液中不能大量存在的是(). A .K十B.Na十C.BaZ+D.A13十 3.下列离子方程式中,正确的是(). A.向氯化亚铁溶液中通人氯气: FeZ十+C12=Fe3++Zel- B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe,‘+3NH。·H20=Fe(oH)3丰+3NH犷 C.碳酸氢… 相似文献
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题目２４mLH２S在３０mLO２中充分燃烧，在同温同压下得到SO２的体积为（）A．１８mLB．２０mLC．２４mLD．３０mL解析本题中有关的化学方程式如下：２H２S＋O２＝２H２O＋２S①２H２S＋３O２＝２H２O＋２SO２②解法一：利用函数方程思想建立二元一次方程解。设反应①中消耗的H２S的体积为x，反应②中消耗的H２S的体积为y，则x＋y＝２４，x２＋３y２＝３０ 解得x＝６mL，y＝１８mL 选A。解法二：用过量分析法解。设先发生反应②。２H２S＋３O２＝２H２O＋２SO２２mL３mL２４mL３０mL∵２４２＞３０３，∴H２S过量。… 相似文献