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必修2中原电池教学位于第二章化学反应与能量的第2节,其标题为化学能与电能。学习原电池除了需要化学能能够转化外,更需要知道氧化还原反应原理。原电池中自发的氧化还原反应往往是以离子的形式出现的,因为掌握离子反应十分必要。与此同时原电池教学必然涉及电学的基础知识,掌握基础电学知识也是必要的。现可以将原电池教学知识链绘制如下。 相似文献
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党博文 《中学化学教学参考》2023,(24):54-55
<正>原电池是一种能将化学能转换为电能的装置。它可以制成各种形状,在工农业生产以及实际生活中有着重要的用途。原电池是化学反应原理的重要内容,是元素化合物和氧化还原反应的重要载体。由于原电池知识与其他学科以及化学内部诸多知识的联系较多,是高考的热点。在实际教学中其灵活性和综合性也很高,可以运用多种教学方法。本文将从以下几个方面立足教材,结合实际教学,作出简要分析。 相似文献
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<正>一、教学主题内容及教学现状分析原电池是化学鲁科版(必修第二册)2021年版第2章第2节的内容。在课标中对应主题化学反应与能量转化,本节课为新授课(第1课时)。本节内容是氧化还原反应的理论延伸与应用,是后续有关电化学知识的基础。传统课堂多注重原电池工作原理应用的教学,而忽视原电池工作原理模型的建构过程及模型的应用。文献中有“概括高一原电池认知模型建立的有效教学策略”[1], 相似文献
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电化学知识包括原电池、电解和电镀,其原理均是利用氧化还原反应完成电能和化学能之间转化:化学能原电池(?)电解池电能因此在掌握原电池、电解和电镀基本原理时要注重氧化还原反应知识的应用。一、原电池原电池实质上是依据一定条件,将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂,使氧化反应和还原反应分别在负极、正极进行。组成原电池必须具备以下三个条件1.必须有两种活泼程度不同金属(或金属和非金属)做电极。2.电极必置于电解质溶液中。3.形成闭合回路。在掌握原电池的工作原理时应注意以下几个方面 相似文献
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1教学目标
1．1知识与技能
（1）学生通过实验探究认识原电池的工作原理和原电池的构成条件,初步形成原电池的概念; 相似文献
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简单原电池实验装置是高中化学教学中最基本的实验装置,这个实验装置在揭示原电池的反应原理时,更多地是通过电流表等电工仪表来证明化学能转化为电能的.将微型灯泡、微型电机、LED发光二极管、音乐IC模块和电子手表芯等微功耗器件用于原电池实验,在证实原电池工作时有电流产生的同时,也让原电池知识的学习生动活泼、充满乐趣. 相似文献
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原电池和电解池能让学生客观地观察和理解氧化还原反应,理解电极反应的原因,是了解和应用原电池及电解池的关键。笔者根据多年的教学经验,就高中化学教学中关于原电池与电解池的教学问题进行了分析。 相似文献
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本文是笔者在一次公开课的教学设计,内容为人教版《全日制普通高级中学教科书》高二化学(必修加选修)第四章第四节原电池原理及应用的第一课时。教学过程中深入挖掘氧化还原反应中单双线桥表示电子转移知识来分析原电池原理及组成条件。 相似文献
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原电池和电解池是氧化还原反应原理的具体应用,探究电极反应发生的原因,是理解及应用原电池、电解池的前提和关键。因此,在分析、研究原电池或电解池的问题时,要紧紧抓住氧化还原反应这一主线索。同时,应根据教材原理将原电池、电解池知识区别透彻,否则会给学生造成错误的观点。 相似文献
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牟建军 《中国教育研究论丛》2006,(1)
电化学知识是以电解质溶液为载体,以氧化还原反应为核心,原电池的负极和电解池的阳极是氧化极,原电池的正极和电解池的阴极是还原极。因此,要从电子得失角度去分析有关的电极和电极反应方程式。例如,原电池的问题可从下列三类来分析。第一类原电池,如铜锌原电池,其组成条件有三条:①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物);②电解质溶液,至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应,一般是置换反应;③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。这种原电池中,较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,负极材… 相似文献
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刘积福 《数理化学习(高中版)》2005,(8)
原电池、电解池知识是高中化学的重点,也是高考的热点.由于电极反应属于氧化还原反应,故又是高中化学的一个难点.本文就原电池、电解池电极反应方程式书写的思路、方法进行剖析、总结,希望对同学们的学习有所启迪.一、原电池、电解池的概念 相似文献
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现行高考《考试说明》中,两极都参加反应的原电池和两极都不参加反应的原电池一直是学生认为较难掌握的知识,而这类知识是历年高考中考查的重点。为了解决这类问题,笔者做了以下归纳。 相似文献
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杨弢 《数理化学习(高中版)》2013,(6):38
原电池电极反应式的书写是中学化学教学的一个重点,同时也是学生学习的一个难点问题,为此本文将介绍一种书写原电池电极反应式的书写方法——推理分析法.具体来讲,在书写原电池电极反应式时首先从氧化还原反应的角度分析参与原电池的正负极反应的物质,然后根据原电池反应发生的条件 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2017,(3)
<正>由课本知识我们知道,很多自发的氧化还原反应都能设计成原电池,这对于平时喜欢实验、喜爱探究的我来说,不失为一个很好的探究题目,于是我就根据自己所学的知识,总结了以下探究原电池的设计思路,现总结出来,分享给大家,也希望得到大家的指点与斧正。一、原电池设计的理论基础1.理论上讲,任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。 相似文献
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原电池知识是高中化学中的重要概念,也是新课标高考的热点.在学习原电池时,学生最感困惑的是电极反应式的书写,为了帮助同学们准确把握电池的电极反应式的写法,笔者在教学中不断探索,归纳出一些原电池电极反应方程式书写的规律,使学生在书写电极反应时形成程序化与公式化,现将这些规律介绍给大家,供参考.常见电极反应式以及书写技巧归纳:(1)负极:①金属单质:M-ne-=Mn+ 相似文献
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<正>原电池电极反应的书写是常考的知识点,也是一个难点。学生常因不了解原电池电极反应书写的一般规律,导致错误率较高。本文从原电池基本原理出发,归纳电极反应书写的规律和技巧。一、原电池电极反应书写的原则原电池反应是自发的氧化还原反应,负极失电子,化合价升高;正极得电子,化合价降低。元素化合价升降的总数等于 相似文献
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在原电池、电解和电镀的教学中,对于电极名称的判断和电极反应等问题,学生常感到困难。其原因是缺乏对上述问题本质的理解和具体分析。现归纳总结如下。一、原电池的电极名称和电极反应原电池是由化学能转变成电能的装置,现以原电池原理改进的装置往往作直流电源使用。因此,哪个电极电子较多,可以流出电子;哪个电极电子较少,可以流入电子,这在实验和应用中有着重要意义。人们把原电池电极名称规定为: 相似文献
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以人教版高中化学选修4中的"原电池"教学为例,从原电池的反应本质、电池结构、工作原理和电池性能四个方面分析了学生的认识发展过程,并以此为基础给出了教学设计的基本思路和若干教学建议。认为化学教师应该做学生认识发展的探路者,要多站在学生的角度推敲知识的形成过程和学生的认识发展过程,最大程度地帮助学生化解认识发展中的疑难问题。 相似文献
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原电池是现行高中化学知识中重要的组成部分,特别是原电池电极反应式的书写,不仅是学习的重点和难点,还是高考试题的热点.然而,学生在学习电极反应式书写时,不知如何下手.本文笔者旨在通过原电池反应原理的探究、常见原电池电极反应式的书写例析,提高学生书写原电池电极反应式的能力. 相似文献