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《中学生数理化(高中版)》2018,(2)
<正>一、水的电离及溶液的酸碱性1.水的电离:(1)水的电离及离子积:c(H+)=c(OH+)=c(OH-)=1×10-)=1×10(-7 )mol·L(-7 )mol·L(-1 )K_w=c(H(-1 )K_w=c(H+)·c(OH+)·c(OH-)=1×10-)=1×10(-14)(室温下)。(2)影响水电离的因素:加入酸或碱,抑制水的电离;加入含弱离子的盐、加入活泼金属单质、升温均促进水的电离。2.pH的计算:pH=-lgc(H(-14)(室温下)。(2)影响水电离的因素:加入酸或碱,抑制水的电离;加入含弱离子的盐、加入活泼金属单质、升温均促进水的电离。2.pH的计算:pH=-lgc(H+):酸溶液根据c(H+):酸溶液根据c(H+)求pH,碱性溶液根据c(OH+)求pH,碱性溶液根据c(OH-)得 相似文献
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改变纯水的温度,向纯水中加入酸、碱以及强酸弱碱盐、强碱弱酸盐时,平衡会发生移动。现就如何计算水电离出的H~ 浓度进行分析,并举例说明其应用。 一、纯水电离出的H~ 浓度的计算 推论:在25℃时,纯水中的[H~ ]=[OH~-]=10~(-7)摩/升,PH=7。因水的离解是吸热反应,故温度升高电离度增大,致使[H~ ]=[OH~-]>10~(-7)摩/升,PH值<7。温度降低[H~ ]=[OH~-]<10~(-7)摩/升,PH>7。 相似文献
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《考试周刊》2018,(42):155-156
高中化学教学中,遇到有关二元弱酸酸式盐NaHB溶液离子浓度大小比较时,我们通过定性分析得出稀溶液中水解程度大于电离程度的二元弱酸酸式盐中NaHB溶液离子浓度大小的结论是c(Na+)>c(HB+)>c(HB-)>c(OH-)>c(OH-)>c(H-)>c(H+)>c(B+)>c(B(2-))。本文利用质子守恒以及假设c(HB(2-))。本文利用质子守恒以及假设c(HB-)≈c(NaHB),详细推导计算得出NaHCO_3溶液和NaHS溶液浓度在0.1mol·L-)≈c(NaHB),详细推导计算得出NaHCO_3溶液和NaHS溶液浓度在0.1mol·L(-1)到0.01mol·L(-1)到0.01mol·L(-1)内的关系为c(Na(-1)内的关系为c(Na+)>c(HB+)>c(HB-)>c(B-)>c(B(2-))>c(OH(2-))>c(OH-)>c(H-)>c(H+),这与我们高中教学中定性分析的结果不同。并且,笔者还探究了电离程度大于水解程度的NaHSO_3溶液,在溶液浓度为0.1mol·L+),这与我们高中教学中定性分析的结果不同。并且,笔者还探究了电离程度大于水解程度的NaHSO_3溶液,在溶液浓度为0.1mol·L(-1)到0.01mol·L(-1)到0.01mol·L(-1)内的浓度大小关系为c(Na(-1)内的浓度大小关系为c(Na+)>c(HSO_3+)>c(HSO_3-)>c(SO_3-)>c(SO_3(2-))>c(H(2-))>c(H+)>c(OH+)>c(OH-),也与我们高中定性分析的结果不同。 相似文献
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稀溶液中由水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算是高考热点，也是学生容易混淆的知识点.在高考试题中考查题型有选择题和填空题，如：NA选择题、溶液中酸碱混合图象题等，解答这类题时容易与溶液中的c(H+)和c(OH-)混淆.本文将对溶液中由水电离出的c(H+)或c(OH-)通过例题解析，归纳计算技巧，这样可以帮助学生理清思路，进行快速、准确计算. 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(5)
<正>一、单一溶液型例1 H_2SO_3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性。在0.1mol·L(-1)NaHSO_3溶液中,下列关系正确的是()。A.c(HSO_3(-1)NaHSO_3溶液中,下列关系正确的是()。A.c(HSO_3-)>c(SO_3-)>c(SO_3(2-))>c(H_2SO_3)B.c(Na(2-))>c(H_2SO_3)B.c(Na+)=c(HSO_3+)=c(HSO_3-)+2c(SO_3-)+2c(SO_3(2-))+c(H_2SO_3)C.c(Na(2-))+c(H_2SO_3)C.c(Na+)=c(HSO_3+)=c(HSO_3-)>c(H-)>c(H+)>c(OH+)>c(OH-)D.c(Na-)D.c(Na+)+c(H+)+c(H+)=c(HSO_3+)=c(HSO_3-)+c(OH-)+c(OH-)+c(SO_3-)+c(SO_3(2-)) 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2017,(4)
<正>1.单一溶液的质子守恒的写法质子守恒可以由最简单的H_2O谈起,在H_2O中H_2O得到H+生成H_3O+生成H_3O+简写为H+简写为H+,H_2O失去H+,H_2O失去H+生成OH+生成OH-,因为失去的H-,因为失去的H+应等于得到的H+应等于得到的H+,所以得到H+,所以得到H+的H_3O+的H_3O+应该与失去一个H+应该与失去一个H+生成的OH+生成的OH-浓度相同。故质子守恒就是溶液中得到的H-浓度相同。故质子守恒就是溶液中得到的H+的浓度等于失去的H+的浓度等于失去的H+的浓度,下面我们来看几种代表性物质的"质子守恒"。 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2018,(5)
<正>弱电解质的电离是可逆过程,大家在分析外界条件对弱电解质电离平衡的影响时,要灵活运用勒夏特列原理,结合实例进行具体分析。一般情况下,考虑以下"四因素":(1)溶液加水稀释:弱电解质溶液的浓度越小,其电离程度越大;但稀释后,弱酸溶液中c(H+)减小,弱碱溶液中c(OH+)减小,弱碱溶液中c(OH-)减小。(2)加热:电离过程是吸热的,加热使电离平衡向右移动,溶液中弱电解质分子数目减少,其电离产生的离子浓度增大。 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(8)
<正>一、利用原子守恒规律解题例1 10mL浓硝酸和1.92g铜反应,铜完全溶解,生成的气体颜色由深变浅(生成NO_2、NO),共收集到1.12L气体(标准状况),剩余酸用NaOH中和,共耗去1mol·L(-1)氢氧化钠10mL。则浓HNO3的物质的量浓度为()。A.5mol·L(-1)氢氧化钠10mL。则浓HNO3的物质的量浓度为()。A.5mol·L(-1) B.9mol·L(-1) B.9mol·L(-1)C.11mol·L(-1)C.11mol·L(-1) D.12mol·L(-1) D.12mol·L(-1) 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(10)
<正>题型一:考查金属单质的性质例1将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()。A.3mol·L(-1) HCl B.4mol·L(-1) HCl B.4mol·L(-1) HNO3C.8mol·L(-1) HNO3C.8mol·L(-1) NaOH D.18mol·L(-1) NaOH D.18mol·L(-1) H2SO4思路分析:在镁、铝混合物中加入HNO_3和浓H_2SO_4(两物质均具有强氧化性),都不能产 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2018,(5)
<正>水在电离过程中会受到很多外界条件的影响,本文就来谈谈酸、碱、盐对水电离平衡的影响,主要有以下几个方面:1.水电离平衡的破坏和移动(1)酸、碱可以打破水的电离平衡,促使水的电离平衡逆向移动,造成溶液中c(H+)≠c(OH+)≠c(OH-)。(2)温度可以影响水的电离平衡。水的电离是吸热过程,温度升高,促进水的电离, 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(1)
<正>一、数字近似估算例1有15%的硫酸溶液15mL,密度为1.102 g·mL(-1),则其物质的浓度为()。A.1.685mol·L(-1),则其物质的浓度为()。A.1.685mol·L(-1) B.3.370mol·L(-1) B.3.370mol·L(-1)C.22.49mol·L(-1)C.22.49mol·L(-1) D.11.24mol·L(-1) D.11.24mol·L(-1)解析:本题可运用公式c=1 000·d·w%÷M进行计算,但数字运算烦琐,费时多,这时可将数字近似处理。1.102≈1,98≈ 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2018,(5)
<正>电离是物质在溶于水或熔融条件下,自身解离成可自由移动的带电粒子的过程;水解是物质在受水分子的作用下,物质分子和水分子电离出的离子H+和OH+和OH-作用生成两种新化合物的过程。本文就来谈谈电离和水解的相互关系。1.电离和水解对盐溶液酸碱性的影响弱酸根离子A-的水解能力是由弱酸HA的电离能力决定的,HA的电离能力减 相似文献
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《南阳师范学院学报》2022,(1):43-50
以月季‘紫色时代’为主要试材,探究其最佳消毒方法、适宜增殖配方和微型化配方,并推及其他7个月季(Rosa chinensis Jacq.)品种.通过对8个月季品种的田间性状和离体无菌苗植株性状进行比较,筛选适合试管月季微景观造景的月季品种.月季茎段消毒方法为:流水冲洗2 h, 75%乙醇浸泡40 s, 0.1%氯化汞浸泡5 min,无菌水冲洗3次.可适用于6个月季品种的无菌苗增殖配方为:MS+1.0 mg·L(-1) 6-BA+0.5 mg·L(-1) 6-BA+0.5 mg·L(-1) IBA+30 g·L(-1) IBA+30 g·L(-1)蔗糖+8 g·L(-1)蔗糖+8 g·L(-1)琼脂粉;月季‘寒地玫瑰’和‘红柯斯特’的增殖配方为:MS+0.30 mg·L(-1)琼脂粉;月季‘寒地玫瑰’和‘红柯斯特’的增殖配方为:MS+0.30 mg·L(-1) 6-BA+0.05 mg·L(-1) 6-BA+0.05 mg·L(-1) IBA+30 g·L(-1) IBA+30 g·L(-1)蔗糖+8 g·L(-1)蔗糖+8 g·L(-1)琼脂粉.适宜的微型化配方为:MS/4+30 g·L(-1)琼脂粉.适宜的微型化配方为:MS/4+30 g·L(-1)蔗糖+8 g·L(-1)蔗糖+8 g·L(-1)琼脂粉,可有效控制月季无菌苗的生长.适合试管月季微景观造景的月季品种为‘紫色时代’和‘小丁香’.最后,建立了试管月季微景观的制作流程. 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(1)
<正>一、基础概念题例1在容积固定的容器中发生反应:CO(g)+2H_2(g)幑幐CH3OH(g)ΔH<0,各物质的浓度如表1所示。下列说法不正确的是()。A.24min内用H_2表示的平均反应速率为0.3mol·L4min内用H_2表示的平均反应速率为0.3mol·L(-1)·min(-1)·min(-1)B.达到平衡时,CO的转化率为62.5%C.反应在第2min时改变了条件,可能是加入了催化剂 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(11)
<正>一、考查反应热的大小比较要回归课本,理清概念,理解热化学方程式中系数的含义。牢记反应热、中和热和燃烧热的定义是解好这类问题的基础。例1已知:H+(aq)+OH+(aq)+OH-(aq)=H_2O(1)△H_1=-57.3 kJ·mol-(aq)=H_2O(1)△H_1=-57.3 kJ·mol(-1);1/2H_2SO_4(浓)+NaOH=1/2Na_2SO_4(aq)+H_2O(1)△H_2。下列说法正确的是()。A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 相似文献
17.
通过设计对照实验来感受水的电离随温度的变化，直观感受到升高温度，醋酸钠溶液的碱性增强；通过计算不同温度下的c(OH-)/c(H+)，便于理解醋酸钠水解随温度升高碱性增强而pH变小的事实。基于实验论述了醋酸钠水解随温度升高的pH变化的复杂性，分析了二氧化碳等因素的影响。 相似文献
18.
一、水的电离和水的离子积常数水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离出H3O+和OH-:H2O+H2OH3O++OH-(简写为H2OH++OH-)。这种电离方式的本质是“质子(即H+)转移”。其中c(H+)·c(OH-)=KW,KW称为水的离子积常数,简称为水的离子积。其意义是:一定温度下,水溶液中c(H+)和c(OH-)之积为常数。由实验测知,在25℃时,1L纯水中只有约1×10-7molH2O电离,所以,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1。因此,在25℃时,KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-7×1×10-7=1×10-14(此时水的pH=7,呈中性)。值得注意的是,KW是温度函数,只随温度升高而增大(与溶液浓… 相似文献
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《甘肃高师学报》2022,(12)
采用湿法工艺对高岭土原土进行改性,制备了黄原酸基高岭土(XK).通过FT-IF、SEM分析对其进行了表征,结果表明XK已成功合成;XK对亚甲基蓝具有很好的吸附效果,其突出的优点是处理后固液分离简便快速.通过单一因素研究得出,最佳实验条件:在25℃,p H=8.09.2、亚甲基蓝初始质量浓度为150mg·L9.2、亚甲基蓝初始质量浓度为150mg·L(-1)、XK的用量为2.5g·L(-1)、XK的用量为2.5g·L(-1)、吸附作用时间为30min的条件下,甲基橙的去除率可达到99.65%,处理后残余甲基橙的浓度为0.5250mg·L(-1)、吸附作用时间为30min的条件下,甲基橙的去除率可达到99.65%,处理后残余甲基橙的浓度为0.5250mg·L(-1),可达标排放. 相似文献
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《甘肃高师学报》2016,(12)
采用湿法工艺对高岭土原土进行改性,制备了黄原酸基高岭土(XK).通过FT-IF、SEM分析对其进行了表征,结果表明XK已成功合成;XK对亚甲基蓝具有很好的吸附效果,其突出的优点是处理后固液分离简便快速.通过单一因素研究得出,最佳实验条件:在25℃,p H=8.09.2、亚甲基蓝初始质量浓度为150mg·L9.2、亚甲基蓝初始质量浓度为150mg·L(-1)、XK的用量为2.5g·L(-1)、XK的用量为2.5g·L(-1)、吸附作用时间为30min的条件下,甲基橙的去除率可达到99.65%,处理后残余甲基橙的浓度为0.5250mg·L(-1)、吸附作用时间为30min的条件下,甲基橙的去除率可达到99.65%,处理后残余甲基橙的浓度为0.5250mg·L(-1),可达标排放. 相似文献