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1.
刘镇锋 《数理化学习(高中版)》2003,(22)
一、选择题题1 (2003年全国高考)已知在1×105Pa,298K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( ) (A)H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) 相似文献
2.
夏小兵 《中学生数理化(高中版)》2013,(1)
铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛.
一、试题
例1 真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3 (g)+3C (s)(=)3AlCl (g)+3CO(g);△H=akJ·mol-1.
3AlCl(g)(=)3Al(l) +AlCl3 (g);△H=bkJ·mol-1.
(1)反应Al2O3 (s)+3C(s)(＝)2Al(l) +3CO(g)中的△H=(____)kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示). 相似文献
3.
中学生数理化试题研究中心 《中学生数理化(高中版)》2009,(3)
1.一些烷烃的燃烧热如下表: 下列表达正确的是( ). A.热稳定性:正丁烷＞异丁烷 B.乙烷燃烧的热化学方程式为:2C2H6(g)+7O2(g)＝4CO2(g)+6H2O(1);△H=-1560.8 kJ·mol-1 C.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多 D.正戊烷的燃烧热大约是3540 kJ·mol-1 相似文献
4.
热化学反应方程式是高中化学学习中的一个重要知识点,在高考考试中,不仅仅是考查热化学反应方程式的书写,还会以热化学反应方程式为载体,从以下几个方面考查.
1.热化学反应方程式的物理意义
例1 已知热化学方程式2H2 (g) +O2 (g)==2H2O(1);△H==-571.6 kJ·mol-1.下列有关叙述错误的是(). 相似文献
5.
用纯度为99.999%的量热基准苯甲酸标定了实验室建立的精密转动弹量热计,其能当量为(18604.99±8.14)J·K-1,测得一水合邻菲罗啉(phen·H2O)的燃烧能为(-5757.45±2.53)kJ·mol-1,换算成标准燃烧焓为(-5759.93±2.53)kJ·mol-1,进而计算出一水合邻菲罗啉的标准生成焓为(-391.34±2.98)kJ·mol-1. 相似文献
6.
杨瑞丽 《咸阳师范学院学报》1996,(3)
本文用新型具有恒定温度环境的反应热量计，以6mol·dm－3HClaq为量热溶剂，分别测定了Co（Ac）2·4H2O、无水Ni（Ac）2的溶解焓。根据热化学原理并采取合理的近似处理，估算出其标准生成焓分别为△fH[Co（Ac）2·4H2O,s]＝－2167．54kJ·mol-1，△fH［Ni（Ac）2，s]＝－989．657kJ·mol-1。 相似文献
7.
邱中富 《中学生数理化(高中版)》2013,(1)
题目:光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成.
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为(____).
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为(____). 相似文献
8.
介绍了一种改进的高精度的恒温环境微量热计,总结了本课题组利用微量热法研究轻稀土三氯醋酸盐、轻稀土三氯醋酸盐与8-羟基喹啉配合物的热力学函数,发现这两类轻稀土配合物的标准摩尔生成焓与稀土元素的原子序数基本呈线性关系,进一步线性拟合计算出轻稀土组内原子序数为596、1的镨元素和钷元素的配合物Pr(TCA)3.3H2O(s)、Pm(TCA)3.3H2O(s)和Pr(TCA)(C9H6NO)2(s)、Pm(TCA)(C9H6NO)2(s)的标准摩尔生成焓分别为:-3 056.639kJ.mol-1,-3 049.953kJ.mol-1和-1 362.259kJ.mol-1,-1 348.936kJ.mol-1. 相似文献
9.
制备了2-氨基嘧啶(AP)与锌的配合物Zn(AP)2C12,并对其组成进行了测定．采用具有恒温环境的溶解-反应量热计,分别测定了298．15 K时[Zn(NO3)2·6H2O(s) 2 KCl(s) 2 AP (s)]和[Zn(AP)C12(s) 2 KNO3(s)]在100．00mL 2 mol．L-1HCl溶液中的溶解焓．通过设计热化学循环得到2-氨基嘧啶(AP)与硝酸铜和氯化钾反应的反应焓为-34．5±2．49 kJ·mol-1,进而计算出配合物Zn(AP)2C12在298．15 K时的标准摩尔生成焓为-602．20±3．02kJ．mol-1． 相似文献
10.
丁亚兵 《数理化学习(高中版)》2006,(4)
化学反应中的能量变化在教材中的篇幅较少,但由于涉及的知识点多,成为高考试卷中必考的题型．本人从2005年高考试题中选择三道有关化学反应中的能量变化试题作一解析．题1 (2005年高考天津卷第29题)磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物．3．1 g 的单质磷(P)在3．2 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出x kJ热量． (1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是——,其相应的质量(g)为——． (2)已知单质磷的燃烧热为),kJ·mol-1, 则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热, 相似文献
11.
用DDS-320精密电导率仪测定有机弱酸溶液在不同温度条件下的电导,通过图解法得出298K时弱酸的解离常数和焓,并计算出电离过程的吉布斯自由能和熵.实验结果:298K条件下乙酸、丙酸、丁酸△G分别为:-0.4631 kJ·mol-1、-1.414 2 kJ·mol-1和-2.8250 kJ·mol-1.△H:Z7.231 kJ·mol-1、27.655 kJ·mol-1和27.237 kJ·mol-1.△S:-92.933 J·K-1·mol-1、-97.548 J·K-1·mol-1和-100.88 J·K-1·mol-1. 相似文献
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一、选择题1.在25℃,101kPa的条件下,已知:(1)4Al(s) 3O2(g)=2Al2O3(s);!H=-2834.9kJ/mol。(2)4Al(s) 2O3(g)=2Al2O3(s);!H=-3119.1kJ/mol。由此可以得到的正确结论是A.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3时吸热B.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3时放热C.O3比O2稳定,由O2变为O3为吸热反应D.O2比O3稳定,由O2变为O3为放热反应2.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是A.在标准状况下,任何NA个气体分子的体积都约为22.4LB.2.3g钠与足量水反应时转移的电子数为0.1NAC.在1L0.2mol/L的CH3COOH溶液中所含的分子总数小于0… 相似文献
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15.
本文研究了在FeCl3-CuCl2-HCl混合液催化H2O2分解的反应动力学.测定了25、30、35、40℃下的速率常数k,其值分别为0.01524、0.02936、0.05751、0.10233min-1.直线ln后～1/T的线性相关系数为-0.99994.由此可知,该反应为一级反应,其活化能E25～40=98.323kJ·mol-1. 相似文献
16.
李树春 《教学月刊(中学下旬版)》2011,(3)
一、中学化学教学中存在的问题
我们先看一道例题,苏教版高中课本<化学1>(必修)(2007年6月第4版)第8页例1:483gNa2SO4·10H2O中所含Na+和SO42-的物质的量各是多少?所含水分子的数目是多少?
解:Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322,摩尔质量为322g·mol-1. 相似文献
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用具有恒温环境的溶解-反应量热计,测定了在T = 298.15K时[SmCl3 6H2O (s) + 2Hhq (s)+NaAc(s)]和[Sm(hq)2Ac(s)+NaCl(s)+2HCl(g)+6H2O(l)]反应的标准摩尔反应焓为(213.6±1.5)kJ mol-l,根据上述标准摩尔反应焓和其它的热力学数据可求得在T = 298.15 K时Sm(hq)2Ac-l的标准生成焓是 (1217.7±3.4)kJ mol. 相似文献
18.
化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化——吸热和放热,有些反应是吸热反应。针对人民教育出版社高中化学必修2第二章、第一节化学反应与热量中的实验2-2:NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应的实验探究,经过实验及数据查询与处理发现:氯化铵与Ba(OH)2·8H2O的反应为吸热反应,而氯化铵与Ba(OH)2的反应为放热反应,并不能得出铵盐与碱的反应都是吸热反应的结论。 相似文献
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一、考查反应热的概念在化学反应过程中放出或吸收的热量 ,通常叫做反应热 .反应热用符号ΔH表示 ,单位一般用kJ/mol.若ΔH <0 (或为“ -”)为放热反应 .典型的放热反应有 :CaO H2 O =Ca(OH) 2 、2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 ↑、燃料的燃烧反应、中和反应以及N2 3H2 2NH3 、4NH3 5O2催化剂 4NO 6H2 O、2SO2 O2催化剂 2SO3 、2NO2 N2 O4等 .若ΔH >0 (或为“ ”)为吸热反应 .典型的吸热反应有 :C CO2Δ 2CO、Ba(OH) 2 ·8H2 O 2NH4Cl =BaCl2 2NH3 ↑ 1 0H2 O等 .【例 1】 ( 2 0 0 0年 ,全国理综 )今有如下 3… 相似文献
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研究110树脂对铅的吸附行为,考查介质pH、温度、吸附时间等因素对吸附过程的影响.测得在HAc-NaAc体系中pH=5.73时吸附最佳;静态饱和吸附容量为681.75mg·g-1;表观吸附速率常数k2983.39×10-5s-1;表观吸附活化能Ea=l7.52kJ·mol-1;吸附服从Langmuir和Freundlich等温式;热力学参数△H=43.31kJ·mol-1,△G=-15.24 kJ·mol-1,△S=0.196kJ·mol-l·K-1;HCl和CdCl2使树脂的吸附量减少,而MgCl2和NaCl对吸附量基本没影响;并对负载树脂解吸进行探讨,用红外光谱方法讨论了吸附机理. 相似文献