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刘鸿 《数理化学习(高中版)》2007,(15)
反应热部分《考试大纲》要求:了解化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念;掌握有关燃烧热的简单计算;理解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式等.分析近年高考试题,不难看出对反应热的考查有以下几方面. 相似文献
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化学反应原理模块为选修模块,以课程标准对此模块的内容选定与原中学化学基本原理知识体系作比对,新增知识点主要有以下几个方面:了解反应热的概念,知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系;能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算;了解原电池与电解池的工作原理;能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响;知道化学平衡常数的涵义,能利用化学平衡常数计算反应物的转化率;能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀转化的本质,了解沉淀转化的应用.参考一些省市的高中化学学科指导意见与三个版本的<化学反应原理>教材内容,对此模块新增知识点作习题编制与析解. 相似文献
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《普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)》对化学反应与能量部分的要求为:认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化,能量的转化遵循能量守恒定律.认识化学能与热能的相互转化,恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示,了解盖斯定律及其简单应用. 相似文献
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一、考查对有关反应热概念的理解 1.考点归纳. ①反应热的定义:在化学反应过程中放出或吸收的能量,通常叫做反应热.反应热用"ΔH"表示,单位一般是"kJ/mol". 相似文献
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一、考查对有关反应热概念的理解1.考点归纳. ①反应热的定义:在化学反应过程中放出或吸收的能量,通常叫做反应热.反应热用“△H”表示,单位一般是“kJ/mol”. ②反应热与物质能量变化的关系:反应热△H的研究对象是反应体系,当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时,反应体系能量降低,为放热反应, 相似文献
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师殿峰 《数理化学习(高中版)》2013,(7):46-48
一、焓变与反应热1.焓变(1)焓变的概念:焓(H)是与内能有关的物理量.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定.在恒温恒压条件下,化学反应的反应热又称为焓变.焓变的符号是ΔH,单位是kJ/mol或kJ·mol-1. 相似文献
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一、考点复习
（一）反应热 1．化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热．反应热用符号△H表示,单位一般采用kJ／mol.当ΔH为负值是放热反应;当ΔH为正值是吸热反应．测量反应热的仪器叫做量热计． 相似文献
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姜忠 《中学化学教学参考》2023,(3):16-18
<正>一、教学背景“反应热”是高中化学反应与能量变化内容中的重要概念,恒压条件下可以用焓变来表示。在实际教学中,人教版旧教材选修四《化学反应原理》并没有明确给出“焓变”“反应热”的相关概念。加之,此处考查内容更多的是反应热的计算,导致在教学中此处内容被一笔带过,会算即可。对于学生而言,不清楚反应热的概念及影响因素,不知道引入焓变的价值,不清楚用键能及内能估算反应热的区别,错误地认为反应热与焓变等同,概念混淆、模糊不清。 相似文献
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在当今社会中,人类所需能量绝大部分是由化学反应产生的,因此,研究学习化学反应中的反应热,对于人们充分利用能源,减少环境污染是至关重要的. 相似文献
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测定中和反应的反应热是人教版高中课程标准教科书化学选修4第一章中的一个实验,本章内容从化学反应与能量变化的关系出发,介绍了在化学反应过程中发生物质变化的同时还伴随着能量的变化,当能量变化以热的形式表现时,我们把反应分为放热反应和吸热反应.酸碱中和反应就是我们所熟悉的放热反应.本章教材安排的惟一一个学生实验就是中和反应反应热的测定实验. 相似文献
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侯志英 《中学生数理化(高中版)》2007,(1):75-76
在高中化学第三册有两幅"化学反应过程中能量变化示意图",可以帮助同学们加深理解物质能量与反应热的关系.在此基础上,我们适当变形,填加数据,可用于解决化学反应中有关能量变化的一类习题. 相似文献
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每一年的高考试题中都会有化学反应原理综合考查题.该类题目主要由反应热、反应速率及化学平衡等知识点组合而成,学生的得分一般较低,常常会陷入命题者设计的一些陷阱中.本文结合学生在解答该类试题中经常出现的一些误区进行探究.1 反应热的计算反应热的计算是高考的热点,一般可以通过以下5种方法入手分析.方法1 根据热化学方程式计算:反应热与热化学方程式中各物质的物质的量成正比(Q=n·ΔH).方法2 根据反应物和生成物的总能量计算。 相似文献
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一、教材分析 本节课选内容选自“化学反应原理”专题1第一单元第二部分,在必修2及前面一节内容的学习中,学生初步学习了化学能与热能的知识,对于化学键与化学反应中能量的变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识。本节是在反应热和热化学方程式的基础上介绍了常见的获得化学反应的反应热数据的方法,即通过实验测量以及运用盖斯定律计算。同时也为该单元的第三部分“能源的充分利用”中的煤转化为水煤气的热量利用问题打下坚实的基础。本节内容逻辑性强,体现了知识的逻辑顺序,教材首先在第6页设置“活动与探究”,通过测定中和反应的反应热的实验,让学生切身体验测量化学反应的反应热的方法;然后介绍了某些反应的反应热无法测量,从而引出进行反应热计算的必要性;在此基础上介绍计算的依据-盖斯定律,并在第8页设置“问题解决”,引导学生在讨论例题的基础上总结运用盖斯定律进行计算的一般思路,并通过练习加以巩固。 相似文献
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宫传丽 《中学生数理化(高中版)》2013,(2):41-42
反应热是研究化学反应中能量变化的重要概念,近几年来,对反应热知识的考查已经成为新课标高考的热点。通过对近几年高考题的分析,可对反应热的考查趋势归纳为以下几个方面。 相似文献
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化学反应热的计算是高中化学新增内容,属于选修模块《化学反应原理》中化学反应与能量中的反应热部分．新课标要求学生知道盖斯定律的含义,会进行化学反应热的计算．这一基本要求在2007、2008年课改地区的高考中都进行了考查．笔者现结合2008年高考进行化学反应热的计算“零距离”： 相似文献