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一、根据“定义”求解例1求KAl(SO4)2·12H2O的相对分子质量。分析与解:KAl(SO4)2·12H2O是结晶水合物,化学式中的“·”表示“含有”之意。在求解其相对分子质量时,用“+”而不能用“×”,即相对分子质量=39+27+(32+16×4)×2+12×(1×2+16)=474。二、根据采用的“标准量”求解例2已知一个SO2分子的质量为n,一个SO3分子的质量为m(设两种分子中的S、O原子具有相同的中子数)。若以硫原子质量的312为标准,则SO2的相对分子质量为()。两种分子中的S、O原子的质量也应相等。设一个S原子和一个O原子的质量分别为a和b,则有:a+2b=na+3b=m… 相似文献
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霍保理 《数理化学习(初中版)》2002,(8)
初中《化学》中的化学式的形式代表着多种意义,对应地运用也就有多种.具体地来说,根据不同情况,具有以下九种意义及运用. 一、化学式代表一种纯净物,它可以作为这种物质的符号或代名词.如:H2O表示水,CuSO4·5H2O表示胆矾或蓝矾,CO(NH2)2表示尿素,Mg能代表镁金属. 相似文献
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根据化学式,可进行下列计算:一、求物质的相对分子质量例:胆矾(CuSO·45H2O)在农业生产上常用来配制农药——波尔多液。该物质的相对分子质量为。解析:物质的相对分子量等于各原子相对原子质量与原子个数的积之和,胆矾化学式中的“·”应理解为“加”,而不是“乘”。CuSO4·5H2O的相对分子质量=1×64 32×1 16×4 5×(1×2 16)=250。二、求化合物中各元素质量比例:香烟燃烧产生的烟气中有许多有害物质,其中尼古丁(C10H14N2)对人体危害最大,则尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为。解析:化合物中各元素的质量比等于元素的相对原子质… 相似文献
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一、拆分化学式1.观察化学式,拆出相同部分例1已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中,钠元素的质量分数为46%,则氧元素的质量分数为A.46%B.22%C.32%D.64%解析由三种化合物的化学式Na2S、Na2SO3、Na2SO4可以看出,它们均有共同的部分“Na2S”,混合物的组成可用通式Na2SOx表示。由通式可知,Na和S的质量之比为46∶32,因此,混合物中硫元素的质量分数为46%×3246=32%。故该混合物中氧元素的质量分数为1-46%-32%=22%。选B。2.变形化学式,拆出相同部分例2已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质… 相似文献
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分子式在化学计算中有多方面的应用,现就最基本的应用介绍如下。一、利用分子式求分子量例1 计算绿矾[FeSO4·7H2O]的分子量。解FeSO4·7H2O的分子量是:56+32+16×4+7(1×2+16)=278。注意①分子式前面的系数表示分子的数目;②计算结晶水合物的分子量时,分子式中的圆点“·”,不表示“乘”,而表示“加”。二、利用分子式计算各元素在化合物里的质量比 相似文献
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例1下列物质中铁元素质量分数最大的是()。A·FeO;B·Fe2O3;C·Fe3O4;D·FeS.解:根据元素质量分数=化学式中某元素相相对对分子原子质量质量×原子个数则:A中铁的质量分数为FFeeO;B中铁的质量分数为FFee2×O23;C中铁的质量分数为FFee3×O34;D中铁的质量分数为Fe.为了便于比较,将分子化为相同数值(因这里铁原子数的最小公倍数为6)6Fe、则A、B、C、D中铁质量分数依次变为Fe×6FeO×6、FFee2×O23××33、FFee3×O34××22、FFeeS××66进一步依次又变为:Fe×F6e+×O6×6、Fe×F6e+×O6×9、Fe×6Fe×6+O×8、Fe×F6e+×… 相似文献
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一、复习要求1.常识性介绍:原子结构示意图,电离方程式郾2.了解:元素符号、离子符号的书写方法及意义郾3.理解和掌握:化学式、化学方程式的书写方法及意义郾二、知识结构初中化学用语表示元素或原子:元素符号表示离子:离子符号表示原子结构:原子结构示意图表示物质及其组成:化学式表示化学反应:化学方程式表示电离过程:电离方程 三、主要内容提示(一)常见化学用语之间的关系1郾元素符号摇摇离子符号郾例如,Na→Na,S、O→SO42郾元素符号摇化学式摇摇化学方程式郾例如,H、O→H2O→2H2O=2H2↑+O2↑郾3.化学式、离子符号摇摇电… 相似文献
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王立强 《数理化学习(初中版)》2006,(8)
一、根据组成物质的各元素质量比来确定物质的化学式例1吸入“笑气”会使人发笑,该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物,相对分子质量为44,氮、氧元素的质量比为7∶4,则它的化学式为.解析:要确定该氮氧化合物的化学式,只要求出各元素的原子个数比即可.而化学式中各元素的质量比等于各原子的相对原子质量与其原子个数的乘积之比.设该氧化物的化学式为NxOy,则有14x∶16y=7∶4,x∶y=2∶1,则化学式可能为N2O,N2O的相对分子质量为:14×2+16=44.可见该化合物的化学式即为N2O.二、根据化合物中元素的质量分数来确定物质的化学式例2X、Y元素能形… 相似文献
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确定物质的化学式,可根据不同的已知条件,用不同的方法求解。一、根据相对分子(或原子)质量来确定例1已知元素R的氧化物的相对分子质量为64,R的相对原子质量为32,则该氧化物的化学式为()。A.RO B.RO2C.RO3D.R2O解析:设R的氧化物的化学式为RxOy,则有32x 16y=64,因为x和y都应为正 相似文献
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一、将元素质量之比迁移到原子个数之比例1 在含有相等质量的铁元素有FeO、Fe2O3、Fe3O4中,三者所含氧元素的质量比为____;三者的质量比为____.解析将题中“相等质量的铁元素”迁移到所含铁原了个数相等.方法是改变三者化学式前的化学计量数,使所含铁原子个数相等。操作:FeO、Fe2O3、Fe3O4——→6FeO:3Fe2O3:2Fe3O4.则三者所含氧元素质量比为60:90:80=6:9:8。三者的质量比为6×72:3×160:2×232=27:30:29二、将物质质量比迁移到相对分子质量比例2 在相等质量的CO(NH2)2和NH4NO3中.所含氮元素的质量比为____:分子个数比为____.解析将题中相1等的两种物质迁移到两种相等的相对分子质量和,方法是求出两种化学式的相对分子质量的最小公倍数.再改变其化学式前的 相似文献
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可能需要的数据: 1.原子量:H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 P31 Cl35.5 Ba137 2.电离常数;氨水:K=1.75×10~(-5) 碳酸:K_1=4.3×10~(-7), K_2=5.6×10~(-11) 相似文献
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[例题]碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O,试计算:①碳酸钠晶体中钠元素的质量分数为多少?结晶水的质量分数为多少?②28.6克碳酸钠晶体中含碳酸钠多少克?③28.6克碳酸钠晶体溶于71.4克水中,所得溶液中溶质的质量分数为多少?[解]①碳酸钠晶体中钠元素的质量分数就是钠元素的原子量乘以钠原子个数除以式量后的百分比。而结晶水的质量分数,只须把结晶水当作化学式的一部成分,再进行计算。Na2CO3·10H2O中钠的质量分数=钠的原子量×2Na2CO3·10H2O式量×100%=23×2286×100%=16.1%.Na2CO3·10H2O中结晶水的质量分数=10H2O的式量和Na2… 相似文献
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一、复习要求1 掌握根据化学式的基本计算。即由化学式计算物质的式量、化合物中各元素质量比或某元素的质量分数。2 熟悉有关化学式计算的逆运算。如由化合物中元素质量比或质量分数推求化学式 ,或由式量计算化合物中某元素的原子量等。3 熟悉化学式计算的深运算。如化合物质量与元素质量的互算 ,样品纯度的计算等。二、常用解题方法1 公式法 根据化学式所表示的意义 ,可推导出下列计算公式 (以化合物ＡｍＢｎ 为例 ) :( 1)式量=Ａ的原子量×ｍ Ｂ的原子量×ｎ( 2 )Ａ的质量分数=Ａ的原子量×ｍＡｍＢｎ 的式量 × 10 0 %( 3 )Ａ、Ｂ的… 相似文献
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一、结晶水合物溶于水所形成的溶液注意结晶水合物中的结晶水,在溶液中会释放出来,组成溶剂的一部,而溶液中的溶液应是结晶水合物中不含结晶水的那部分。【例1】25克胆矾(CuSO4·5H2O)溶于75克水中所形成的溶液的溶质量分数为多少?【解析】25克胆矾溶于水后,释放出结晶水,所以溶质是CuSO4,溶剂是结晶水+75克水。溶质的质量=25×CuSO4CuSO4·5H2O×100%=25×16025O×100%=16(克),∴溶剂的质量=(25-16)+75=84(克),∴质量分数=1616+84×100%(或1625+75×100%)=16%。答:所得溶液的质量分数为16%.二、氧化物溶于水时所形成的溶液根据化学… 相似文献
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在中考及化学竞赛中 ,常会遇到一些隐含条件的化学式计算 ,主要考查同学们分析问题、解决问题及灵活运用知识的能力 .只要巧于分析 ,寻找化学式中元素间的特征和联系 ,挖掘其隐含条件 ,便能迎刃而解 .例 1 由ＣａＣＯ3 和ＫＨＣＯ3 组成的混合物 ,求其中氧元素的质量分数 .解析 乍看无从入手 ,似乎缺少已知条件 ,由于不知道混合物中两种物质的质量分数 ,无法按常规方法求解 .但细加分析两者的化学式 ,便可发现其特征 :ＣａＣＯ3 的相对分子质量 =4 0+ 12 + 16× 3=10 0 ,ＫＨＣＯ3 的相对分子质量 =39+ 1+ 12 + 16× 3=10 0 ,两物质的相对… 相似文献
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华雪莹 《数理化学习(初中版)》2011,(9):56-57
化学式是用元素符号表示物质组成的式子,它具有的量方面的涵义是:(1)表示一个分子中所含元素的原子个数及个数比;(2)表示式量;(3)表示物质所含元素的质量比及质量分数.有关化学式的计算主要体现在这些量的关系上.一、计算物质的式量式量是化学式中各原子的原子量总和,计算式量要注意"加"和"乘"的关系:某种元素的 相似文献
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一、选择题1.在H2S溶液中,采取一些方法使pH增大,则c(S2-)的变化情况是A.增大B.减小C.可能增大,也可能减小D.不变2.N H4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是A.NH3·D2O和H D2O+B.NH·3H DO和D3O+C.N H2D·D2O和D H2O+D.N H2D·H DO和D3O+3.在一支25m L的酸式滴定管中盛入0.1m ol/L H Cl溶液,其液面恰好在5m L的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1m ol/L NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积A.大于20m L B.小于20m LC.等于20m L D.等于5m L4.不能用化学平衡移动原理说明… 相似文献
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一、复习要求1郾常识性介绍:核外电子排布的初步知识;NaCl、HCl的形成郾2郾了解:分子、原子、离子的概念;原子的构成;元素与原子、分子与原子、原子与离子的区别与联系郾二、知识结构三、主要内容提示1郾从微观角度讲,构成物质的基本粒子有三种:分子、原子、离子郾重点了解以下内容:(1)分子概念:保持物质的最小粒子基本性质:①质量和体积都很小;②;③ ;④ 构成:由构成表示方法:化学式.如水分子表示为H2O构成的物质多数非金属单质(如、等)共价化合物(如、等 )相对分子质量定义:化学式中各原子的的总… 相似文献
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青岛二中初三化学第一学期期中检测题 原子量:0—16 Fe一56 N一14 H一1Mg一24 S一32 Cu一64 一、判断题(正确的打。、,/”,错误的打“×”)(共15分). 1.凡是固体物质受热变为气体物质一定是物理变化. ( ) 2.空气中有氧气和氮气,故空气是由氮元素和氧元素组成的化合物. ( ) 3.要使氯酸钾分解放出氧气,必须加二氧化锰,否则不能反应. ( ) 4.只有两种物质生成一种物质的反应,才叫化合反应. ( ) 5.化学成为一门独立学科,开始于用原子…分子论来研究化学反应. ( ) 6.一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,这类化学反应叫做置… 相似文献
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一、复习要求1 常识性介绍 :原子结构示意图、电离方程式 .2 了解 :元素符号、离子符号的书写方法及意义 .3 理解与掌握 :化学式、化学方程式的书写方法及意义 .二、主要内容提示(一 )常见化学用语及其关系初中化学常见的化学用语包括 :元素符号 ;离子符号 ;原子或离子结构示意图 ;化学式 ;化学方程式 ;电离方程式 .各种化学用语之间的关系如下 :1 元素符号 衍变 离子符号 .例如 ,Na→Na+;S、O→SO2 - 4.2 元素符号 组成 化学式 组成 化学方程式 .例如 ,H、O→H2 O→ 2H2 O 通电2H2 ↑ +O2 ↑ .3 化学式、离子符号 组成 电离方程式 … 相似文献