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试剂:(1)0.03％溴甲酚绿溶液;(2)2mol/L硫酸溶液;(3)2mol/L氨水;(4)0.5mol/L亚硝酸钾溶液;(5)0.5mol/L亚硫酸钠溶液;(6)0.01mol/L碳酸氢钠溶液;(7)0.5mol/L氯化钡溶液;(8)3％双氧水;(9)KI+淀粉溶液;(10)1％花色甙(或品红)溶液 仪器用品:投影幻灯一台;培养皿3—5个(连盖或用稍大的培养皿、玻璃片)将培养皿放 相似文献
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林青 《数理化学习(高中版)》2005,(22)
1.0.1mol/L的CH_3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合.分析:NaOH与HAc恰好完全反应,反应后即为NaAc溶液,由于CH_3COO~- H_2(?)CH_3COOH OH~-,所以c(Na~ )>c(CH_3COO~-)>c(OH~-)>c(H~ ).2.pH=1的HAc与pH=13的NaOH溶液等体积混合.分析:混合前CH_3COOH溶液中,c(H~ )=0.1mol/L,NaOH溶液中c(OH~-)=0.1mol/L,而CH_3COOH为弱酸,部分电离,即 相似文献
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在用小液流法测定植物组织水势的实验中,通常用绿色叶片作为实验材料。我们对此进行了改进,用马铃薯块茎代替叶片做测定植物组织水势的实验,收到较好的实验效果。1 药品及用具 试管及试管架、青霉素小玻瓶、毛细吸管(带橡皮头)、打孔器、移液管、刀片、镊子、解剖针、不同浓度的蔗糖溶液(0.2 mol/L,0.3mol/l,0.4mol/L,0.5mol/L,0.6mol/L)、甲烯蓝。 相似文献
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陈进前 《数理化学习(高中版)》2002,(4)
中和滴定实验是中学化学中最重要定量实验之一.实际上,滴定方法在化学研究和生产实际有着广泛的应用背景,所以各种试题中经常出现以中和滴定原理为考查落点、以实际问题为背景的综合题,现选两例分析如下: 例1 实验室中有0.1mol/L的H3PO4溶液,有未知浓度的Ba(OH)2溶液和常用的仪器. (1)若采用中和滴定的方法来测定氢氧化钡溶液物质的量浓度,通常用到铁架台、滴定管,还有_. (2)若实验室没有指示剂,你认为能否测定出氢氧化钡物质的量浓度? (3)若测定出氢氧化钡溶液浓度为0.1mol/L,取该溶液30mL,向其中慢慢滴入0.1mol/L磷酸溶液直到过量.在下图中,以沉淀的物质的量(10-3mol)为纵轴,加入磷酸溶液体积(mL)为横轴作图. 相似文献
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近几年高考化学计算型选择题大多可通过简单“估算”快速求解,常用的方法有:一、“范围”估算例1(’94年高考题)100mL0.3mol/LNa_2SO_4溶液和50mL0.2mol/LAl_2(SO_4)_3溶液混合后,溶液中SO_4~(2-)离子的物质的量浓度为A.0.20mol/L B.0.25mol/LC.0.40mol/L D.0.50mol/L解析:混合前两溶液中 SO_4~(2-)离子的浓度分别为0.3mol/L和0.6mol/L,且混合前前者的体积大,故混合后溶液中 SO_4~(2-)离子的浓度大于0.3mol/L,小于0.45mol/L,选 C。二、“特值”估算例2(’98年高考题)pH=13的强碱溶液与 pH=2 相似文献
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1选用常用化学药品全日制义务教育《生物课程标准》(实验稿)为教师提供了模拟“血型签定”的案例,实验材料器具为:模拟配制的A型血(0.02mol/L的Pb(NO3)2,硝酸铅),B型血(0.02mol/L的BaCl2,氯化钡),O型血(蒸馏水),AB型血(上述A型血和B型血等量混合)和A型血清(0.02mol/L的AgNO3,硝酸银),B型血清(0.02mol/L的碘化钠);载玻片,吸管等。根据同型血不产生凝集反应,异型血产生凝集反应的原理,笔者重新设计选用了以下药品:硫酸镁Mg-SO4溶液代表A型血和A型血清,氯化钡BaCL2溶液代表B型血和B型血清,碳酸钠Na2CO3和氢氧化钠NaOH的混和溶液… 相似文献
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对Na2 CO3溶液和NaHCO3溶液,不能用加Ba Cl2 溶液或CaCl2 溶液鉴别,笔者也有同感;贵刊2 0 0 3年第4期,孙红文老师撰写的《不能用加氯化物来鉴别Na2 CO3和NaHCO3》一文,从实验方面进行验证,又从理论方面进行论证,笔者深有体会。孙老师撰写的“不能用加氯化物来鉴别Na2 CO3和NaHCO3”的说法,笔者认为有必要进一步商讨,因为加MgCl2 溶液就能鉴别Na2 CO3溶液和NaHCO3溶液,通过下面实验我们可以得出这一结论。1 实验步骤分别取用分析纯试剂配成的2mL浓度分别为1mol/L ,0 5mol/L ,0 1mol/L ,0 0 5mol/L ,0 0 2mol/L的Na2 C… 相似文献
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关于I~-的检验方法,很多教师和一些学生都持怀疑态度:稀硝酸氧化能力强,可以把I~-氧化,I~-不存在了,用硝酸银溶液又如何来检验呢?下面我们做一系列对比实验,让事实来说话。一、实验过程实验1.配制250 mL 2 mol/L的硝酸溶液;0.1 mol/L、0.2mol/L、0.4 mol/L、0.8 mol/L、1.0 mol/L的碘化钾溶液各100mL;适量淀粉溶液。I.取1 mL各种浓度的碘化钾溶液于5只洁净试管,向其滴加3滴淀粉溶液,振荡。再向其中加入足量稀硝酸,振荡,观 相似文献
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《赤峰学院学报(自然科学版)》2017,(19)
本研究实验一采用三种添加不同浓度蔗糖的预处理液(S1,S2,S3)分别处理小鼠卵母细胞20mim,以PBS溶液或0.5mol/L蔗糖溶液脱除抗冻保护剂,统计卵母细胞的存活率.S1液为含10%v/v的PBS溶液;S2液在S1液的基础上蔗糖浓度添加至0.034mol/L;S3液在S1液的基础上蔗糖浓度添加至0.38mol/L.结果显示:以PBS液直接脱除抗冻保护剂,S1,S2,S3组卵母细胞的存活率分别为0,20%,54%.以0.5mol/L的蔗糖溶液脱除抗冻保护剂,S1,S2,S3组卵母细胞存活率分别为43%,50%,75%.实验二所有卵母细胞以S1液预处理3min,然后分别以ES1,ES2,ES3液处理30s,采用PBS,0.25mol/L或0.5mol/L蔗糖溶液脱除抗冻保护剂.ES1液为40%v/v的EG溶液中添加了0.3mol/L的蔗糖;ES2液的蔗糖浓度为0.5mol/L;ES3液的蔗糖浓度为0.8mol/L.结果显示,随着蔗糖浓度的提高,卵母细胞以PBS脱除抗冻保护剂的存活率显著提高(ES3组57%vs ES1组3%).该研究表明,预处理液或玻璃化液中添加蔗糖,均能影响卵母细胞脱除抗冻保护剂的方法.结论 ,在卵母细胞冷冻实验中,应根据冷冻液的成分设计相应的抗冻保护剂脱除方法. 相似文献
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对草酸与高锰酸钾反应的探究 总被引：1，自引：0，他引：1
一、引言
为验证浓度对反应速率的影响,普通高中课程标准实验教科书化学(选修4)第22页设计实验如下:取两支试管,各加入4 mL 0.01mol/L的KMnO4溶液,然后向一支试管中加入0.1 mol/L H2C2O4(草酸)溶液2 mL,记录溶液褪色所需的时间;向另一支试管中加入0.2 mol/L H2C2O4溶液2 mL,记录溶液褪色所需的时间. 相似文献
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针对重庆大学出版社出版的《现代基础化学实验》中,采用H2SO4-KBrO3-丙二酸作为反应体系的B-Z振荡反应中存在实验效果不明显,诱导时间较长,振荡信号不够强等弊端,通过考察反应物浓度和催化剂浓度对振荡反应的诱导期、振荡周期和电动势的影响,优化了B-Z振荡反应实验教学体系,提高了实验教学效果。实验结果表明,B-Z振荡反应的最佳实验条件为KBrO3浓度0. 40 mol/L,CH2(COOH)2浓度0. 70 mol/L,H2SO4浓度2. 00 mol/L,催化剂Ce4+浓度6. 00 mmol/L。与《现代基础化学实验》中采用的0. 25 mol/L KBrO3、0. 50 mol/L CH2(COOH)2、3. 00 mol/L H2SO4、4. 00 mmol/L催化剂Ce4+体系的实验结果相比,电动势峰值升高21. 51%,诱导时间减少26. 27%,振荡周期减小27. 27%,实验效果更明显。 相似文献
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《技术与教育》2015,(1)
本文通过与304不锈钢对比,采用变温失重法研究了Ti_(35)Zr_(30)Be_(16)Cu_(7.5)Co_(11.5)块体非晶合金在3 mol/L、5 mol/L HCl溶液中的腐蚀行为。实验结果表明:Ti_(35)Zr_(30)Be_(16)Cu_(7.5)Co_(11.5)块体非晶合金和不锈钢在HCl溶液中均发生钝化现象,并且受温度、浓度的影响较大。Ti_(35)Zr_(30)Be_(16)Cu_(7.5)Co_(11.5)块体非晶合金在313K,5 mol/L HCl溶液中浸泡192 h后,其腐蚀率为14.6%;304不锈钢在同等条件下其腐蚀率达到了58%。探讨了Ti-Zr-Be-Cu-Co块体非晶合金及304不锈钢在HCl溶液中的耐蚀性机理。 相似文献
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张平 《中学化学教学参考》2013,(Z1):38
我对人教版化学选修四第二章第一节"测定锌和稀硫酸反应速率"的实验装置进行了如下改进。一、实验用品20 mL注射器(2支)、50 mL烧杯(2个)、10 mL量筒、天平、橡胶塞、秒表、锌粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。二、实验装置实验装置如附图所示。 相似文献
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刘莉 《中国现代教育装备》2004,(3):46-47
我在实验教学中,对教材中的实验进行细细推敲,学习、借鉴先进的经验,对许多实验进行改进,效果很好. 配制物质的量浓度实验改进 把教材中的配制氯化钠浓度2.0mol/L改为0.2mol/L,0.5mol/L改为0.01mol/L,分组实验之后,可节约氯化钠20来斤(我校高一为30个班,实验班要求人人做实验).再如30个班所配成的氯化钠溶液,于后面的实验是用不了的,倒掉又浪费,可改为几个班配硫酸钠,几个班配碳酸钠等等溶液作为后面实验的备用试剂.这样,既节约了药品又减少了环境污染,还能减轻实验员的劳动. 相似文献
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水是一种极弱的电解质，在液态水及水溶液中(1)水存在着微弱电离和电离平衡，电离方程式为：H2O←→H^ OH^-；(2)C(H2O)≈55．6mol／L(稀溶液的密度近似为1g／cm^3，设取IL稀溶液，C(H2O)=n/V=1000g/18g1mol/1L≈55．6mol／L)， 相似文献
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鲁科版化学1(必修)模块中第3章第2节自然界中的元素--氮的循环中,有关"硝酸的氧化性"的性质实验,教材中的实验设计如下:实验2在2支试管中各放入1小块铜片,分别加入少量稀HNO3(4 mol/L)和浓HNO3(15 mol/L),立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口,观察试管中发生的现象:再将上述实验中的金属铜换成金属铁进行相同的实验,观察发生的现象. 相似文献
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2017年人教版高中生物学选择性必修1教材中“模拟生物体维持pH的稳定”实验使用0.1 mol/L盐酸溶液与0.1 mol/L氢氧化钠溶液检测生物体维持pH稳定的机制,并利用pH试纸进行酸碱度检测。盐酸溶液和氢氧化钠溶液均具有强烈的刺激性与腐蚀性,对pH试纸精确读数要求也较高。为此,利用天然试剂代替教材中的实验试剂,并对实验设计进行创新。实验结果表明,利用柠檬汁代替0.1 mol/L盐酸溶液、苏打溶液代替0.1 mol/L氢氧化钠溶液、天然紫草溶液代替pH试纸具有可行性,实验操作简单且显色更为明显。 相似文献
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《考试周刊》2018,(42):155-156
高中化学教学中,遇到有关二元弱酸酸式盐NaHB溶液离子浓度大小比较时,我们通过定性分析得出稀溶液中水解程度大于电离程度的二元弱酸酸式盐中NaHB溶液离子浓度大小的结论是c(Na+)>c(HB+)>c(HB-)>c(OH-)>c(OH-)>c(H-)>c(H+)>c(B+)>c(B(2-))。本文利用质子守恒以及假设c(HB(2-))。本文利用质子守恒以及假设c(HB-)≈c(NaHB),详细推导计算得出NaHCO_3溶液和NaHS溶液浓度在0.1mol·L-)≈c(NaHB),详细推导计算得出NaHCO_3溶液和NaHS溶液浓度在0.1mol·L(-1)到0.01mol·L(-1)到0.01mol·L(-1)内的关系为c(Na(-1)内的关系为c(Na+)>c(HB+)>c(HB-)>c(B-)>c(B(2-))>c(OH(2-))>c(OH-)>c(H-)>c(H+),这与我们高中教学中定性分析的结果不同。并且,笔者还探究了电离程度大于水解程度的NaHSO_3溶液,在溶液浓度为0.1mol·L+),这与我们高中教学中定性分析的结果不同。并且,笔者还探究了电离程度大于水解程度的NaHSO_3溶液,在溶液浓度为0.1mol·L(-1)到0.01mol·L(-1)到0.01mol·L(-1)内的浓度大小关系为c(Na(-1)内的浓度大小关系为c(Na+)>c(HSO_3+)>c(HSO_3-)>c(SO_3-)>c(SO_3(2-))>c(H(2-))>c(H+)>c(OH+)>c(OH-),也与我们高中定性分析的结果不同。 相似文献
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卤素间置换反应的教学常以两个化学实验为引子展开,具体做法如下。实验1:在一支试管中加入2~3ml KBr溶液,滴加少量新制的氯水,再滴加少量CCl4,振荡,静置,观察实验现象。实验2:在一支试管中加入2~3ml KI溶液,滴加少量新制的氯水,再滴加少量CCl4,振荡,静置。实验现象见表1。表1氯水和碘化钾以及溴化钾溶液反应现象实验操作2~3ml 0.1mol/L KBr溶液2~3ml0.1mol/L KI溶液说明实验前溶液颜色溶液无色溶液无色滴加少量新 相似文献