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根据分子连通性拓扑方法,提出了一个新的分子拓扑指数Y_M,将P区氢化物HnA—H型分子中A—H键的振动频率ν_(A-H)与分子拓扑指数Y_M相关联,复相关系数为0.9988,标准偏差为37.49,其计算公式为: 式中:r_(A-H)为氢化物HnA—H型分子中A—H键键长。对近17个P区氢化物分子中A—H键的振动频率ν_(A-H)进行了计算,理论值与实验值相吻合程度很高,平均相对偏差为0.97,小于前人所有的方法。 相似文献
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本文根据Randic的分子连通性拓扑方法,提出了一个新的分子拓扑指数Y,将P区氢化物酸性强度PKa与分子拓扑指数Y相关联,复相关系数为0.9991,标准偏差为1.01,其计算公式为:PKa=34.94Y 32.03(1-q)Y_(A-H)~(-1)-44.53式中Y_(A H)为氢化物(HnA一H)分子中A一H键键长,q为氢化物分子所带的电荷数.对近20个P区氢化物分子的酸性强度PKa进行了计算.理论值与实验值符合程度高,平均偏差为0.53,小于前人所有的方法.新方法形式简洁,计算方便,物理意义明确,很好地解释了P区氢化物酸性强度PKa的递变规律. 相似文献
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根据Randic的分子连通性拓扑方法，提出了一个新的分子拓扑指数Y，将P区氢化物PKa与分子拓扑指数Y相关联，复相关系数为0．9991，标准偏差为1．01，其计算公式为：PKa=34.94Y 32.03(1-q)rA-H^-1-44．53,式中rA-H为氢化物（HnA-H)分子中A－H键键长，q为氢化物所带电荷数，对近20个P区氢化物分子的酸性强度PKa进行了计算，理论值与实验值符合程度度，平均偏差为0．53，小于前人所有的方法。 相似文献
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根据量子化学,探讨了氢化物HnA(n=1,2,3,4)的热力学性质与量子化学的Xa价轨道能,有效键电荷QA－H的相关关系,从而提出了一个定量研究氢化物一些热力学性质与其结构之间关系的新模型,并用它计算了17种氢化物的5种热力学性质,计算值同实验值吻合。 相似文献
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提出了一个计算氢化物ＹｍＡＨ分子中Ａ－Ｈ键的伸缩力Ｋ的新公式：Ｋ＝３．６９８４ＸＡＸＨ／ΓＡ－Ｈ－２．３６２０并对ＹｍＡＨ（Ｙ＝Ｈ或Ｙ≠Ｈ,ｍ＝０,１,２,３）多种类型的共价氢化物分子的键伸缩力常数进行了计算,其结果与实验值相一致。 相似文献
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舒元梯 《乐山师范学院学报》1990,(Z1)
关于双原子氢化物分子键长的计算方法颇多,常见的方法有:1.Pauling-Schomaker计算公式(1～2)r_(A-B)=r_A r_B-β|X_A-X_B|(1)r_(A-B)是计算的键长,r_A和r_B分别为A原子和B原子的共价半径,X_A和X_B是A原子和B原子的Pauling电负性值,β为经验系数,一般为0.09. 相似文献
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根据分子中基团的特性和连接性，发展了一种计算环烷烃密度的新方法－基团键贡献法。该方法考虑分子中基团的特性，又考虑基团间的连接性（化学键），同时具有基团贡献法和化学键贡献法的特点。应用基团键贡献法对223种环烷烃密度的计算结果表明，计算值与实验值的一致性令人满意。 相似文献
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根据分子中基团的特性和连接性，用键表征分子结构，发展了一种计算烷烃摩尔体积的新方法－－键贡献法，该方法既考虑分子或基团的特性，又考虑基团间的连接性（化学键），具有基团贡献法和化学键贡献法的,725种烷烃的计算结果表明，摩尔体积计算值十分接近实验值，平均误差0．248％，本方法在一定程度上揭示了烷烃摩尔体积与分子结构之间的定量关系。 相似文献
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分子中原子间或离子间的强烈的相互作用称为化学键。这种相互作用的强度可以用键能的大小来量度。一般将气态下每断开1摩尔键所需要的能量定义为该键的键能。实际上这个能量变化应称之为键离解能。仅仅对于双原子分子来说,因为其分子中只有一个化学键,其键能可以由键离解能直接确定;对于多原子分子,其分子中存在两种以上的化学键时,每单个键的键能与键离解能可能在数值上相差极大。前者是由热化学实验数据归纳得到的近似的平均值。后者可以利用光谱学实验数据计算。对于少数双原子分子,还有希望根据量子物理学方法作出精确的理论计算。例如,双原子分子H_2,由光谱学实验数据计算出H—H键的离解能是432.00千焦/摩;而H—H键的键能是433.21千焦/摩。二者在数值上相差不大。 相似文献
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氢元素是元素周期表中的第一号元素,原子序数为1,核外只有一个电子。当氢原子与其它原子进行反应时,可形成一系列的氢化物,有离子型氢化物,共价型氢化物,过渡金属氢化物,金属有机化合物等。其化学键也可分为多种,有离子键、共价键、缺电子多中心氢桥键,还有分子间和分子内氢键等等。第一,共价单键。这种化学键存在于多种化合物之中。当氢原子与C、N、O、S、P、卤素等非金属组成化合物时,氢原子以共价单键和另一种原子结合,因此又叫共价型氢化物,如H2O、NH3等。还有一种氢化物是氢原子失去一个电子形成H ,当H 接近其它原子时,能使其它原子变形,形成配位共价键,所以除气态离子束外,H 必定和其它原子或分子结合形成如H3O 、NH4 等离子,再与异号离子结合成分子。第二,离子键。形成这种键时,氢原子获得一个电子形成H-离子,与正离子之间靠静电吸引力结合。但由于氢原子的电子亲和能很小,形成负离子的趋势低于卤素,所以只有与电正性高的活泼金属才能形成盐型氢化物和复合型氢化物。如NaH、CaH2、LiH和Na[BH4]、Li[AIH4]等。第三,氢键。以氢原子为中心形成的X—H…Y键称为氢键,其中X和Y都是电负性较大,原子半径较小的原子... 相似文献
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对于一个分子来说，一个分子中全部化学健键能的总和应该等于这个分子分解为组成它的全部原子时所需的能量。由此我们可以认为化学反应实际上就是反应分子化学键的改组，反应热的来源主要是改组前后键能总和的变化。例如：在反应H_2 Cl_2=2HCl中反应前后键的变化是： 相似文献
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用量子化学计算方法对BX3(X=H，F，Cl)与C=C之间通过p-π作用形成的复合物进行了研究．计算结果表明，各复合物中BX3均位于π键的上方，并且偏向于氢原子数较多的碳原子一侧、BH3与C=C的作用是由π键中的电子通过向B的空p轨道转移而形成，但BF3和BCl3与C=C的作用只是通过微弱的分子间作用力结合，复合物的形成使分子的振动光谱随作用的强弱而出现一定的红移现象． 相似文献
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根据分子中基团的特性和连接性 ,发展了一种计算环烷烃密度的新方法———基团键贡献法 该方法考虑分子中基团的特性 ,又考虑基团间的连接性 (化学键 ) ,同时具有基团贡献法和化学键贡献法的特点 .应用基团键贡献法对 2 2 3种环烷烃密度的计算结果表明 ,计算值与实验值的一致性令人满意 相似文献
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在中学化学教学中,对于无氧酸和某些元素氢化物的水溶液酸强度的变化规律,过去曾有人用电负性的数据作解释,认为分子中两个原子电负性差越大,键的极性越强,越易电离,其酸性越强。用此方法虽能说明同周期元素氢化物的水溶液的酸强度变化规律,但用来解释同一主族元素氢化物水溶液酸强度变化的规律,如氢卤酸HX,却得到与事实相反的结论。其根本原因是,影响极性共价分子在水溶液中电离的难易及其酸强度变化的因素是多方面的。 相似文献
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凌启群 《湖州师范学院学报》1986,(Z2)
气态氢化物水溶液酸性的递变规律一直是化学教师觉得不好解释的课题之一。 有人根据含氧酸分子内活性氧原子O—H键极性的增强而变大推广到氢酸。认为根据氢酸分子内活性氢原子上R—H键极性的大小来说明氢酸强度的变化规律。即键的极性越强,那未酸的强度也就越强。可是我们根据这些酸分子的极性,只能解释同周期元素氢酸的变化 相似文献
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严业安 《中学化学教学参考》2000,(10):6-7
一、单质氮和单质磷的稳定存在形式键能数据如下 :化学键ＮＮＮＮＰＰＰＰ键能 (键焓 )/ (ｋＪ/ｍｏｌ) 946 15 95 2 3 2 0 9 由此可见 ,ＮＮ键能比ＰＰ键能大 ,而ＮＮ键能比ＰＰ键能小。单质氮为双原子分子Ｎ2 ,白磷则为四原子分子Ｐ4,其中Ｐ原子间都以ＰＰ单键相连结 ,Ｐ4分子是四面体构型 ,其中共有 6个ＰＰ单键。设想 ,如果相反的话 ,即氮以“Ｎ4”分子存在 ,磷以“Ｐ2 ”分子存在 ,并且前者的结构与Ｐ4分子相同 ,含有 6个ＮＮ单键。后者的结构与Ｎ2分子相同 ,具有ＰＰ叁键。则可根据前面所列的键能数据计算下列过程的反应焓变 :Ｐ4(… 相似文献
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王克强 《韩山师范学院学报》2000,21(2):66-70
根据分子中基团之间的连接性,提出一种计算有机化合物加和型性能的新方法－－基团键贡献法,该方法将基团贡献法和化学键贡献法有机地结合在一起,既考虑分子中基团的特性,又考虑基团间的连接性（化学键）,同时具有基团贡献法和化学键贡献法的特点。应用基团键贡献法对烷烃、脂肪醇和硫醇摩尔折射度的计算结果表明,计算值十分接近实验值,与现有方法相比,计算精度提高了约一个数量级。 相似文献