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秦玉芳 《雅安教育学院学报》1998,(4):64-65
现行九年制义务教育初中化学教材。分别在第一章第二节“氧氯的性质和用途”中引入氧化反应的概念,在第二章第三节。氧氯的用途和性质。中出现还原反应、氧化还原反应、还原剂、氧化剂等概念,并对氧化性、还原性、被氧化、被还原等略有提及。 相似文献
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一、问题的提出在讲《乙烯》这节内容时,教师一定会讲到乙烯区别于甲烷的两个非常重要的化学性质,一是乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,二是乙烯能使溴水褪色,同时一定会强调前者的褪色是乙烯发生了氧化反应,后者的褪色是乙烯发生了加成反应,这两个反应褪色的原理是不一样的。可有些细心的学生却有自己的想 相似文献
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苏教版《化学1》"铝及铝合金"一节中对如何正确使用铝制品有如下描述:"铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护层,但若遇到酸、碱及氯化钠溶液均会发生反应而被腐蚀。"在教学过程中我们发现,虽然教材解释了氯化钠溶液对铝制品产生腐蚀的原因——Cl^-会破坏氧化膜的结构,但是学生对此较难理解。 相似文献
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屈新宇 《第二课堂(小学)》2008,(3):80-82
任何一个自发进行的氧化还原反应,从理论上来讲都可以被设计成一个原电池。原电池的构成条件有两个:一是外部条件,即两个活泼性不同的电极相连插入电解质溶液或熔融的离子化合物中;二是内部条件,即对应自发进行的氧化还原反应。利用原电池的总反应,在分析、理解原电池工作 相似文献
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董顺 《青苹果(高中版)》2014,(1):17-21
正一、在分散系判断中的应用溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小,借助数轴可以直观地表达。如图1所示:二、在溶液酸碱性及pH判断中的应用在25℃的水溶液中,pH7,溶液呈酸性,pH越小,溶液的酸性越强;pH=7,溶液呈中性;pH7,溶液呈碱性,pH越大,溶液的碱性越强。强酸与强碱溶液在加水稀释的过程中,稀释强酸pH增大,稀释强碱pH减小,但最大的限度是接近于7。这些知识用数轴可准确、清晰、直观地描述出来,这样有助于我们理解掌握。如图2所示:三、在氧化还原反应中的应用在氧化还原反应中,处于最高价态的元素只具有氧化性,处于最低价态的元素只具有还原性,处于中间价态的元素,既可能表现氧化性,也可能表现还原性。在氧化还原反应中,同种元素的相邻价态之间不能发生氧化还原反应。同种元素不同价态若能发生氧化还图1图2 相似文献
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正一个化学体系可能发生多个化学反应,这些化学反应可以同时发生,也可能先后进行,反应的顺序直接影响着反应的最终结果.为研究问题的方便,先限定体系内只有A、B、C 3种物质,A与B发生反应①,A与C能发生反应②,B与C之间相安无事.这就存在两种情况,一是反应①和反应②同时发生,如浓NaOH溶液滴入铝铵矾溶液中,在生成白色沉淀的同时又放出有刺激性气味的气体;二是反应①和反应②先后发生,如氯水滴入FeBr2溶液中,开始时只有Fe2+被氧化成Fe3+,当Fe2+完全被氧化后,氯水才氧化Br-.以下重点讨论第2种情况——反应的顺序问题. 相似文献
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正原电池电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点,更是高考考查的重点和热点之一,现就如何正确书写电极反应式小结如下:一、原电池工作原理原电池反应属于氧化还原反应,区别于一般的氧化还原反应的是:电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,从 相似文献
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吴玉春 《雁北师范学院学报》2001,17(3):109-109
氧化还原反应在中学化学基础理论中占据重要地位 ,弄清和掌握其实质及其一些关系对学习化学知识至关重要 ,本文结合笔者的教学实践 ,谈谈氧化还原反应的复习问题 .1 弄清实质氧化还原反应的实质是在化学反应中发生了电子的转移 (或共用电子对的偏移 ) ,它的特征是反应前后元素化合价发生了变化 .因此 ,可视参加反应的物质在反应前后其组成元素的化合价有无变化来判断是否是氧化还原反应 .2 理清关系氧化还原反应是有电子转移的化学反应 ,在一个反应系统中 ,氧化和还原同时存在、同时发生 .在有的物质被氧化的同时 ,有的物质被还原 .因而化… 相似文献
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黄永全 《数理化学习(高中版)》2015,(2):47-48
一、构成原电池的条件解题要领:形成原电池的条件是(1)活泼金属跟不活泼金属→(2)在电解质溶液中(直接接触)氧化还原反应→(3)产生电流即要形成原电池必须同时满足(1)、(2)、(3)三个条件.例1如图1所示的装置中能够构成原电池产生电流的是() 相似文献
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对氧化还原反应的考查，往往是判断氧化荆和还原剂、氧化产物和还原产物、标出电子转移的方向和数目．在解答这种题型时，对一类特殊的反应需要特别注意，这一类反应就是铝、锌、硅与氢氧化钠溶液的反应，水、二氧化碳与过氧化钠的反应． 相似文献
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唐浩 《中学生数理化(高中版)》2009,(5):90-91
多年的教学过程中发现电化学部分一直是学生学习的一个难点,特别是燃料电池的电极方程式的书写.在教学过程中我总结了下面一个书写技巧,对学生有一定的帮助.原电池反应本身就是氧化还原反应,我们不妨从氧化还原反应谈起. 相似文献
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氧化还原反应知识既是历年高考的必考点，也是重点和难点之一。其主要考查内容有：举例说明氧化还原反应的有关概念、本质；判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、被氧化元素与被还原元素、氧化反应与还原反应；氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）的强弱比较；氧化还原反应方程式的配平；有关氧化还原反应的计算。针对近年高考考查基础、重视能力的特点，下面对氧化还原反应在高考中可能出现的试题类型进行较详细的分析。 相似文献
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邓戊有 《衡阳师范学院学报》1994,(6)
利用废气自身所含成份一氧化氮具有催化氧化反应的作用，使其中的另一成份二氧化硫被氧化。选择一种对一氧化氮非常有效的吸收剂，吸收分离、循环使用，这样同时除去废气中的氮氧化物和二氧化硫。再用常用的方法除去二氧化碳和一氧化碳，从而达到无害排放的目的。同时回收数种化工产品。 相似文献
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毛腊花 《中学生数理化(高中版)》2010,(5)
误区1:任何一个化学反应都能设计成原电池.解答:原电池的原理是将氧化反应和还原反应分别设计在两个电极发生,从而完成了电子由负极流到正极的定向移动形成电流,因此只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池. 相似文献
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研究发现铝表面生成的氧化膜可溶于盐酸,不溶于硫酸、硝酸等酸。但在硫酸、硝酸水溶液中加入NaCl,铝表面的氧化膜可溶解。铝表面的氧化膜在CuCl2溶液中可溶解,但在CuSO4、Cu（NO3）2的溶液中不能溶解。 相似文献