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1.
徐良水 《中学生数理化(高中版)》2006,(Z1)
一、氯化钠晶体结构NaCl的晶体结构是由Na+和Cl-各自构成的面心立方结构互相穿插而成的．Na+在它的晶胞中位于立方体的八个角隅和六个面心,Cl-也是这样． 相似文献
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1从2009年江苏高考最后一问谈起
试题：在1个Cu2O晶胞中（如图1所示）,所包含的Cu原子数目为——。作为全卷的最后一问,格外引起考生和教师的关注,应当说试题并不难,可答完试题后,也许有些老师和同学会进一步追问：该晶胞属哪种类型？可能首先想到的解答是体心立方,因为该晶胞的顶点和体心处均为氧原子。 相似文献
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化学教科书通常都正确地指出氯化铯晶体属于立方晶系,但在说明该晶体属于立方晶系的哪种晶格时,有些教科书却错误地把它归于体心立方晶格了。事实上,它属于简单立方晶格。这种差错过去和现在都有,国内和国外的教科书都存 相似文献
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现行无机化学和结构化学教材中,在谈到金属晶体的面心立方紧密堆积晶格时,是用A、B、C三个金属原子层按ABC ABC ABC……的顺序依次堆积成的模型〔如图1（a)所示〕来表述的。这个模型偏重了A、B、C各层内金属原子的排布位置关系和相邻层之间原子排布位置的相互关系,忽略了面心立方晶体的客观实在,所以,从图1（a）模型中找不出一个完整的面心立方晶胞,达不到预期的教学目的。如果改用如下方法制作金属晶体的面心立方紧密堆积晶格模型,将会收到较好的教学效果。制做步骤如下:1 A层金属原子的排列——七个等径圆球的紧密排列:将七个乒乓球放在同一个平面上的等径圆球的紧密排列方式只有一种,即其中的一个球同时与周围的六个球紧密接触,周围的六个 相似文献
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基于晶格与晶体结构的区别,从晶体学的角度,分析了面心立方、体心立方、密排六方这三类典型的金属晶体结构特征. 相似文献
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用不同浓度的NaCl溶液处理野大豆幼苗后,测定并比较根及地上部的Na 、Cl-、K 含量.地上部及根部的Na 、Cl-含量随盐度的增加而升高,且累积趋势相似.盐胁迫下根部的Na 、Cl-含量明显高于地上部,说明盐生野大豆在盐胁迫下以根部优先积累盐离子为其适应特征.地上部及根部的K 含量随盐度的增加而降低. 相似文献
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“均摊法”又称“切割法”,是用来计算一个晶胞中实际拥有微粒数目的分析方法．如图1所示,处于顶点的微粒同时为8个晶胞所共有,每个微粒有1／8属于该晶胞;处于棱上的微粒同时为4个晶胞所共有,每个微粒有1／4属于该晶胞;处于面心的微粒同时为2个晶胞所共有, 相似文献
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在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞,常见的晶胞主要为六方或立方体型晶胞为主,因而解答时只要利用“均摊法”解答皆可．均摊法的主要内容为①处于顶点上的粒子：同时为8个晶胞共有,每个粒子有l／8属于晶胞;②处于棱上的粒子：同时为4个晶胞共有,每个粒子有1／4属于晶胞;③处于面上的粒子;同时为2个晶胞共有,每个粒子有1／2属于晶胞;④处于体心的粒子：则完全属于该晶胞．主要考查方式为： 相似文献
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用能量观点求解高考题,主要体现在应用能量守恒和功是能量转化的量度这两个方面. 一、能量守恒1.要搞清能量的来龙去脉,会算能量帐,即能量从哪里来,又到哪里去. 例1(2000年全国高考第13题),假设在NaCl蒸气中存在由钠离子Na+和氯离子Cl-靠静电相互作用构成的单个氯化钠NaCl分 相似文献
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最近中学化学老师来信反映:“在中学化学晶体物质结构教学过程中,有些同志将CsCl晶体当作体心立方晶格的范例介绍,有些教科书(如Н、Л、Глинка:普通化学第一册第160页)亦说CsCl是体心立方晶格,这是不对的。”但是结论与理由都讲不清楚,为此,本刊编辑部请韩建成同志作一简要解答,以纠正一些模糊概念。 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2019,(11)
<正>在《物质结构与性质》的学习中,有关四大类晶体晶胞结构中原子距离的计算是这一知识模块学习的难点,同学们一定要清楚每一类晶体的具体结构形式,比如是面心立方最密堆积,还是体心立方堆积,还是六方最密堆积,因为这会影响晶胞中微粒的个数及分布情况。这类题一般是给出晶胞结构示意图,让同学们计算一些问题。下面以2019年全国Ⅰ卷理综中有关《物质结构与性质》的选做题第35题的第(4)问为例分析一下。例1 [2019年高考全国Ⅰ卷理综选做题第 相似文献
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有关晶体结构的推断题和计算题能够考查学生的观察能力和空间想象能力,是近年高考的热点之一,但由于此类题目涉及到不同晶体的不同结构,概念繁多,知识抽象,因此又是高中化学学习中的一个难点。一、基本结构类试题根据课本上学过的各种晶体的基本结构回答下列问题:(1)氯化钠晶体是一种简单立方体结构的晶体(如图1),在每个N a+周围最近且等距离的Cl-有个,每个Na+周围最近且等距离的N a+有个;(2)氯化铯晶体是一种立方体心结构的晶体(如图2),在每个Cs+的周围最近且等距离的Cl-有个,每个Cs+周围最近且等距离的Cs+有个;(3)干冰晶体是一种立方… 相似文献
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例1某混合物含有NaCl、KCl、Na2CO3,经分析知含Na31.53%,含Cl27.08%,则该混合物中含Na2CO3的质量分数为A.25%B.50%C.75%D.80%解析设混合物的质量共为100g,那么有n(Cl)=27.08g35.5g/mol=0.763mol。若Cl全部来自KCl,则ω(KCl)=0.763×74.5100×100%=56.8%。因KCl中Cl的质量分数比NaCl中的小,故混合物KCl与NaCl的含量之和应小于56.8%,所以Na2CO3的质量分数应大于1-56.8%=43.2%。若Cl全部来自NaCl,则ω(NaCl)=0.763×58.5100×100%=44.6%。同理,混合物中KCl与NaCl的含量应大于44.6%。所以Na2CO3的质量分数应小于1-44.6%=55.4… 相似文献
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在比较电解质溶液中离子浓度大小时,人们常常会遇到一个问题“等物质的量的NaCl和CH3COONa晶体各溶于水配成同体积的溶液,溶液中阴离子的浓度是否相等?对这个问题,存在两种截然相反的说法:说法一:两溶液中阴离子浓度不相等,NaCl溶液中阴离子浓度比CH3COONa溶液大。理由:在电解质溶液中存在下列浓度关系NaCl溶液:c(Na+ ) +c(H+ ) =c(OH- ) +c(Cl- ) ;CH3COONa溶液:c(Na+ ) +c(H+ ) =c(OH- )+c(CH3COO- ) ;NaCl不水解,溶液pH =7,CH3COONa水解,溶液pH >7,可知NaCl溶液的H+ 浓度大于CH3COONa溶液的H+ 浓度。由于两溶液… 相似文献
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狄振山 《中学生数理化(高中版)》2007,(7):151-152
晶体结构题往往是给出某种晶体的一个最小结构单元（也叫晶胞），让我们去分析该晶体中各种质点（原子或离子）的比例关系．或求一个品胞完全占有的各类质点的数目．由于晶胞是非孤立存在的，故必须考虑质点在几何体中的共用情况．因此先要分析每个质点属于几个晶胞所共有，它分摊到一个晶胞的比例为多少，然后再求一个晶胞完全占有的各类质点的数目，这种分析方法即为分摊法． 相似文献
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晶胞是晶体中最小的重复单元．在晶体里构成晶体的微粒(分子、原子、离子等)是在三维空间中有规则的排列，具有结构的周期性，将晶体截分为一个个内容(组成粒子、粒子的排布、粒子间的作用力的性质等)完全等同的基本单位一晶胞．晶胞的形状、大小完全相同．晶体可以看作无数个晶胞有规则地 相似文献
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在涉及物质结构的试题中,经常有求解晶体化学式的问题,均摊法是最常用的一种方法。其解题思路如下:1.首先分析所给的结构图形是否属于从晶体中“截取”出来具有代表性的重复部分。2.结构图形中每个粒子为多少图形共同拥有,均摊法指的是指每个图形平均拥有的粒子数目。如某个粒子为n个图形所共有,则该粒子有1n属于一个图形。①长方体形(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献。a.处于顶点的离子,同时为8个晶胞共有,每个离子对晶胞的贡献为81。b.处于棱上的离子,同时为4个晶胞共有,每个离子对晶胞的贡献为41。c.处于面上的离子,同时为2个晶… 相似文献
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