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1.
吴湘江 《湘潭师范学院学报(社会科学版)》1992,(3)
师范院校用分析化学实验教材中,以碳酸钙作基准物质标定EDTA溶液浓度时,以酸性铬蓝K和萘酚绿B(K-B)混合指示剂指示滴定终点,颜色由紫红变为蓝绿。经数届实验教学中发现,其颜色变化敏锐程度受实验条件影响较大,实验不易做成功。为此,根据资料改以铬黑T(EBT)取代K-B指示剂,摸索了实验条件并应用于数届学生实验,终点颜色变化敏锐、稳定,效果良好。在pH10的条件下,铬黑T与Ca~(2+)显色不灵敏,但对Mg~(2+)灵敏。EDTA与Ca~(2+)、Mg~(2+)形成配合物时,其稳定性有如下关系: 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2018,(5)
<正>溶解平衡问题经常作为高考化学选择题的压轴题,难度较大。高考常考查两种类型,一是已知难溶物的溶度积常数,和某离子浓度,根据Q_c与K_sp的关系,计算出难溶物中另一离子沉淀时的最小浓度或溶液的pH。多种难溶物含有同一离子时,用同样的方法计算后可比较沉淀的先后顺序。二是沉淀溶解平衡曲线问题,解答时要明确沉淀溶解平, 相似文献
3.
基于传感技术对镁、铝氢氧化物沉淀反应习题科学性的研究 总被引：1，自引：0，他引：1
对镁、铝氢氧化物沉淀反应图像类习题的科学性提出质疑。利用传感技术跟踪镁、铝盐溶液与强碱溶液反应过程的pH变化,并结合溶度积计算和定性实验等对实验结果做理论分析和实验验证,说明逐滴加碱时Mg~(2+)和Al~(3+)不能同时生成氢氧化物沉淀,且Mg~(2+)Al~(3+)相互影响不容忽视。 相似文献
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一、前言EDTA络合滴定法,采用EDTA(乙二胺四乙酸二钠)作为络合剂,铬黑T作为指示剂,先用氧化锌基准物标定出EDTA标准溶液的浓度,再用已知浓度的EDTA标准溶液滴定硫酸锌样品,从而测定出硫酸锌样品中锌离子的含量。该方法操作简单、耗时少,分析结果的精密度和准确度较高。二、实验部分1.仪器与试剂1)仪器:滴定管烧杯锥形瓶玻璃棒容量瓶分析天平架盘天平称量瓶量筒干燥器。 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(6)
<正>离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接运用:同一溶液中若离子间相互结合成难溶物、难电离物质、气体,或者离子间发生氧化还原反应、络合反应,则不能在溶液中大量共存。现将常见不能共存的离子及部分高考题分析如下:1.离子结合成难溶(微溶)物而不能共存的有:Ag+与Cl+与Cl-、Br-、Br-、I-、I-、SO_4-、SO_4(2-),Ba(2-),Ba(2+)与SO_4(2+)与SO_4(2-)、CO_3(2-)、CO_3(2+)、 相似文献
6.
李敏 《周口师范学院学报》1994,(2)
在水总硬度的测定中“返色”现象时有发生。所谓硬水,是指含Ca盐和Mg盐较多的水,测定水的总硬度就是测定水中Ca~(2 ),Mg~(2 )的总量。水总硬度的测定方法是用乙二胺四乙酸二钠盐做标准溶液(简称EDTA),用铬黑T(EBT)或K—B作指示剂,在PH=10的氨性缓冲溶液条件下对水中的Ca~(2 ),Mg~(2 )进行配位滴定: 相似文献
7.
在亚硫酸盐溶液中,加入含 Ba2~(2+)离子的溶液会出现白色沉淀,即生成了难溶于水的亚硫酸钡沉淀。如果在该体系中再加入盐酸,沉淀会消失;如果改为加硝酸,则沉淀就不会消失。学生对此现象误认为是亚硫酸钡沉淀“不溶解”于硝酸。为此,教师在解释这实验现象时,有必要向学生指出,亚硫酸钡沉淀在溶解于硝酸的同时,亚硫酸根离子被硝酸氧化成丁硫酸根离子,正因为能溶于酸的亚硫酸钡转化成了不溶解于硝酸的硫酸钡 相似文献
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在沉淀溶解平衡的教学过程中,仅从宏观实验的视角让同学去体会离子的变化,学生是较难信服的,而通过电导率的测定,能直观的揭示微观世界变化,让同学直接＂看到＂难溶物的饱和溶液中存在极少量的离子,让学生真实地感受到沉淀溶解平衡的存在,化解传统实验教学难以直接说清的难溶物饱和溶液中存在离子的微观问题,充分地发挥数字化实验的优势。 相似文献
10.
针对中学化学教材中的实验仅从PbI2悬浊液中检验出I-,难以证明难溶物PbI2在水中存在沉淀溶解平衡的不足,对该实验进行了改进。选用适量AgNO3溶液与KSCN溶液反应生成AgSCN白色悬浊液体系。通过平行试验,分别在3个盛有适量AgSCN白色悬浊液的试管中加入几滴(等量)Fe(NO3)3溶液,然后再向三支试管中分别滴加几滴(等体积)蒸馏水、AgNO3溶液和KI溶液,振荡试管后比较溶液的颜色变化。由此,既可证明AgSCN悬浊液中沉淀溶解平衡的存在,也可证明当组成沉淀的离子浓度发生改变后,难溶物AgSCN沉淀溶解平衡发生了移动。 相似文献
11.
《实验室研究与探索》2016,(12):22-25
为提高邻菲罗啉分光光度法测定含EDTA溶液中的Fe~(3+)离子准确性,通过提前加入显色剂以及水浴加热代替电炉加热等改进方法。结果表明,含有EDTA溶液中铁离子回收率基本为100%,该改进方法操作简便且具有很好的准确度和重现性。EDTA/Fe摩尔比对测定影响很大,当两者比例1.5时,改进方法可以准确的测出铁离子含量,铁离子回收率基本在99%以上;两者比例2时,铁离子回收率低于95%,且呈下降趋势。因此对于高摩尔比的溶液应延长显色时间或考虑采用掩蔽剂,减少过量EDTA的干扰。 相似文献
12.
莫运春 《衡阳师范学院学报》1993,(6)
本文导出了沉淀滴定的终点误差公式。该公式把终点误差(TE)与溶度积或条件溶度积(K_(sp)或K_(sp)、终点偏离计量点的远近(ΔPB)、被滴物浓度(C_B)以及反应系数五者之间的内在关系紧密地结合在一起。在该公式的基础上,定量地得到了单一离子和混合离子的准确滴定的可能性条件。 相似文献
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在化学实验中,不同的反应物参加反应,会得到不同的生成物,这是人所共知的,然而在中专的普通化学实验教学中,常常出现不同学生用同样的反应物参加反应,却得到不同的化学现象,常使学生感到迷惑,甚至有些同学还错误的认为化学现象是人为所制,在化学实验中经常出现的一些反常现象是由于什么原因引起呢?我们知道化学实验的结果受多种因素制约,两种反应物的反应,由于某些“微不足道”的条件变化,某些“无关紧要”的实验程序,某些“或多或少”量的改变,都有可能引起实验结果的改变.例如:Fe~(3 )与(NH_4)_2S或Na_2S作用时,生成Fe_2S_3的黑色沉淀,其反应为:2Fe~3 3S~(2-)=Fe_2S_3↓(黑色)如将Fe~(3 )溶液酸化过度再与(NH_4)_2S作用,得到的是浅黄色硫的沉淀,而不是Fe_2S_3的黑色沉淀.这是由于Fe_2S_3沉淀溶于酸,产生了H_2S,而H_2S具有还原性,Fe~(3 )具有氧化性,两者发生了氧化——还原反应,H_2S还原Fe~(3 )为Fe~(2 ).本身被氧化为S.同时,又由于溶液为酸性,故Fe~(2 )不是以FeS析出,而是从Fe~(2 )的形式存在于溶液中.可见,Fe~(3 )与Fe~(2 )作用的产物取决于溶液的酸碱性,强酸性条件下得不到硫化物的沉淀,而是以Fe~(2 )和单质硫形式存在,只有在酸度适当的条件下,才能生成硫化铁沉淀.因此,为使学生能达到实验的目 相似文献
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一、问题的提出在人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡中,实验3-3提及“向盛有Mg(OH)2沉淀的试管中滴加适量的氯化铵溶液,观察并记录现象,写出有关反应的化学方程式”。 相似文献
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难溶电解质的沉淀溶解平衡在不同版本的教材和江苏省高考考试（选修科目）说明中均位于“溶液中的离子平衡”版块,江苏省2008年以来实施新课程改革的高考考试说明中,对该知识点的要求也在不断地发生变化,具体如下表： 相似文献
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1．溶液无色时,则不存在如Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4-等有色离子。2．在酸、碱、盐溶液的相互反应中,两种离子能直接结合成难溶物或微溶物时,则这些离子就不能大量共存。如SO‘与BaZ”、Ag“。C1,C咛一与CJ”、B1,CI一与Ag”,Mg、Cj”、Fe”、Fe”、A13”与OH一等。3．两种离子能结合成水,如H”与OH一不能共存。4．两种离子能结合成挥发性物质或生成物易分解产生气体,则不能共存。如N孔“与OH－,H”与CqZ,H”与HCO3一等。例1下列各组离子,能在水溶液中大量共存的是（）。（x）x“＼s／”、on一、SO／－（B）H“、… 相似文献
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正难溶电解质的溶度积为新课标中新增的内容,近几年高考题中频繁出现成为高考的热点.现从其高考命题的角度及规律方法予以探讨.一、考查角度探源角度1:利用溶度积常数计算判断离子沉淀的先后顺序典例(2013·新课标卷1·11)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-4,浓度均为0.010 mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(). 相似文献
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“离子反应”知识点是高考热点。考查时常以选择题的形式出现,测试考生对元素及其化合物知识的综合分析能力。题型简单、包含的知识面广、综合性强。下面从四个方面对这个知识点进行分析。 一、离子共存题判断: 1.离子能否共存的原则。在溶液中离子能否共存,应遵守八个基本原则,①能相互反应生成难溶物或微溶物的阴、阳离子不能大量共存。如:S~(2-)和Cu~(2 )、Fe~(3 )和OH~-、H~ 和SiO_3~(2-)等。②能相互反应生成易挥发的物质的阴阳离子不能大量共存,如:H~ 和S~(2-)、H~ 和HCO_3~-、OH~-和NH_4~ 等。③能相互反应生成弱电解质的阴阳离子不能大量共存。如:H~ 和ClO~-、H~ 和HPO_4~(2-)等。④能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液 相似文献
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作为一种基本反应类型,复分解反应的特点是相互交换成分．但要使交换成分成为可能,就须有难电离物质即沉淀、气体、水生成,否则反应难以进行．而这些难电离物质的生成,则要依赖于两种阴阳离子的主动结合,我们就把这种能主动结合并生成沉淀、气体、水的阴阳离子称之为“特殊离子对”．正因为有他们的存在,才促使了复分解反应的进行．下面是初中化学教科书中涉及到的成对特殊离子。 相似文献