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原电池和电解池是氧化还原反应原理的具体应用,探究电极反应发生的原因,是理解及应用原电池、电解池的前提和关键。因此,在分析、研究原电池或电解池的问题时,要紧紧抓住氧化还原反应这一主线索。同时,应根据教材原理将原电池、电解池知识区别透彻,否则会给学生造成错误的观点。 相似文献
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一、理论依据无论是原电池还是电解池,其微观化学本质都是通过电化学池将一个氧化还原反应拆分成两个独立的氧化反应和还原反应.令氧化和还原反应分别在两极发生.对于原电池来说:负极发生氧化反应,正极发生还原反应;对于电解池来说:阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应.书写电极反应式就是要写出这两个半反应式,而电极反应式同样要遵循元素守恒和电荷守恒,因此只要能在给定的新情境下判断出电极参与氧化或还原反应的反应物和产物,再根据价态变化判断并写出得失电子数. 相似文献
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原电池和电解池能让学生客观地观察和理解氧化还原反应,理解电极反应的原因,是了解和应用原电池及电解池的关键。笔者根据多年的教学经验,就高中化学教学中关于原电池与电解池的教学问题进行了分析。 相似文献
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<正>在高中化学教学中,电极反应式的书写是学习的重点和难点,许多学生都感到困难。实际上,快速、正确书写原电池和电解池的电极反应式是有一些基本原则的,具体如下:(1)原电池的负极发生氧化反应,正极发生还原反应;电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。(2)通常状况下,电解池中阳极发生氧化反应先后的顺序是:活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-;阴极发生还原反应的先后顺序是:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>……>Fe2+>…… 相似文献
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氧化还原反应是高中化学中最重要的基本概念之一,也是中学化学学习中最难的知识点之一,在中学教材中,为了分散难点,在教材中4次学习氧化还原反应,氧化还原反应的考查也同样是分为了4个考点：①氧化还原反应的基本概念,如氧化还原反应的判断、氧化剂、还原剂的判断等;②氧化还原反应的分析方法及电子转移数目和方向的判断、氧化性和还原性的比较;③氧化还原反应的配平;④在电解池和原电池中的氧化还原反应。考查的形式一般是一个选择题考查基本概念（或与阿伏加德罗常数一起进行综合考查）和一个选择题考查原电池和电解池的相关知识（或与反应热一起进行综合考查）;一道非选择题进行氧化还原反应的配平、反应中电子转移的简单计算以及原电池或电解池中的电极反应及电池总反应方程式的书写等。 相似文献
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刘积福 《数理化学习(高中版)》2005,(8)
原电池、电解池知识是高中化学的重点,也是高考的热点.由于电极反应属于氧化还原反应,故又是高中化学的一个难点.本文就原电池、电解池电极反应方程式书写的思路、方法进行剖析、总结,希望对同学们的学习有所启迪.一、原电池、电解池的概念 相似文献
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电化学知识包括原电池、电解和电镀,其原理均是利用氧化还原反应完成电能和化学能之间转化:化学能原电池(?)电解池电能因此在掌握原电池、电解和电镀基本原理时要注重氧化还原反应知识的应用。一、原电池原电池实质上是依据一定条件,将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂,使氧化反应和还原反应分别在负极、正极进行。组成原电池必须具备以下三个条件1.必须有两种活泼程度不同金属(或金属和非金属)做电极。2.电极必置于电解质溶液中。3.形成闭合回路。在掌握原电池的工作原理时应注意以下几个方面 相似文献
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杨玉芬 《中学化学教学参考》2023,(11):20-25
在创设铁丝变“铜丝”教学情境的基础上,通过设计实验,收集实验证据,从物质结构、实验现象、化学史料等多角度分析推理,归纳得出氧化还原反应的特征及本质,建构氧化还原反应的认知模型。原电池是氧化还原反应模型的应用,电解池是原电池模型的发展和完善,金属腐蚀是原电池模型的应用,金属防护是电化学模型的应用和合理验证。在构建模型、修正模型、应用模型的过程中,明晰概念,提升思维,发展化学学科核心素养。 相似文献
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电解池是将电能转变为化学能的装置.主要考查以下内容:一、电解池形成的判断例1如图所示,下列叙述正确的是().A.Y为阴极,发生还原反应B.X为正极,发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红解析图中没有外加电源,并且为两池相连,根据装置的特点可知,左池能自发发生反应,应为原电池;右池不能自发发生反应,应为电解池.Zn比Cu活泼,故Zn为原电池的负极,Cu 相似文献
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牟建军 《中国教育研究论丛》2006,(1)
电化学知识是以电解质溶液为载体,以氧化还原反应为核心,原电池的负极和电解池的阳极是氧化极,原电池的正极和电解池的阴极是还原极。因此,要从电子得失角度去分析有关的电极和电极反应方程式。例如,原电池的问题可从下列三类来分析。第一类原电池,如铜锌原电池,其组成条件有三条:①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物);②电解质溶液,至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应,一般是置换反应;③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。这种原电池中,较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,负极材… 相似文献
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柴勇 《数理化学习(高中版)》2007,(19)
题目图1装置是电解池的是( )答案:(B).这道题目看似简单.,却包含了很多知识.对原电池和电解池的识别,中学阶段是按下列原则进行的:原电池是利用自发的氧化还原反应,把化学能转化为电能的装置;电解池是在外接直流电作用下,发生非自发氧化还原反应,把电能转化为化学能的装置.一般以有无外接电 相似文献
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部编高二化学课本P32—44,分别讲述了原电池、电解池和电镀池的原理,而电镀不过是电解原理的一个应用,因此,关于三池的判别实际上只归结为原电池和电解池的判别。大家知道,原电池和电解池是化学能与电能相互转换的装置。应该说,在这二池里的电解质溶液发生电化学反应的共同本质虽然都是氧化—还原反应,但也有区别。对于原电池说来,是先有反应(氧—还反应)才有电(电子的定向移动);对于电解池说来,则先有电然后才有 相似文献
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余寿坤 《中学化学教学参考》2006,(11):59-60
原电池是把化学能转变成电能的装置，它是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。根据原电池电极材料和电极反应形式，原电池可分为下列几种类型。 相似文献
16.
胡建树 《数理化学习(高中版)》2011,(16):56-60
电化学是化学反应原理的一个重要知识体系,也是高考的热点,考查的内容大多与电极反应式的书写有关.无论原电池还是电解池,电极反应均是氧化还原反应,因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒和电荷 相似文献
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一、原电池与电解池的关系原电池电解池能量转化化学能一电能电能一化学能反应特征自发进行反应非自发进行反应电极名称由电极本身决定负极:相对较活泼金属正极:相对不活泼金属或石墨由电源来决定阴极:与负极相连阳极:与正极相连电极反应负极:氧化反应正极:还原反应阴极:还原反 相似文献
19.
李万春 《数理化学习(高中版)》2011,(9):47-50
将原电池和电解池结合在一起,综合考查化学反应中的能量变化、氧化还原反应、化学实验和化学计算等知识,这是电化学部分最重要的题型,预计这种综合性试题在今后的高考中会更多地出现.下面具体举例,就这类试题的主要考查方式和试题特点进行分析. 相似文献
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氧化还原反应在新的考试说明中虽然降低了难度要求,但氧化还原反应是中学化学学习的主线之一,其规律及应用灵活多变,并与电化学知识联系紧密,高考依然要求学生“了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式．”因此在学习氧化还原反应时,教师必须针对氧化还原反应规律及解题应用加强对学生的指导,为今后学习电化学等知识打好基础．下面结合近几年的高考题谈谈氧化还原反应规律及解题应用． 相似文献