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讨论了高中化学安排"化学平衡常数"内容的多重意义。在反思基础上尝试调整"化学平衡常数"和"平衡移动理论"的教学顺序,引导学生由浓度商Q发现常数K的存在和特点,形成化学平衡常数概念;通过练习和应用丰富、发展学生对K的认识,为学生后续学习勒夏特列原理和转化率问题做准备,并由化学平衡常数引申到化学反应限度。 相似文献
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<正>一、主题分析1.学科专业知识概述化学平衡是《化学反应原理》的核心内容之一,是继物质的量、化学反应速率及其影响因素以及“化学反应的快慢与限度”之后的拓展与深化。《普通高中化学课程标准(2017年版)》要求学生知道反应的方向性,通过可逆反应与不可逆反应认识化学平衡建立的特征及其条件,能够解释并预测化学反应的方向,认识调控化学反应进行的意义。该节内容需要引导学生通过探究平衡移动后再建立新平衡, 相似文献
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“化学平衡移动方向”和“化学反应方向”都属于化学热力学研究范畴.而一个反应在条件一定时只有一个热力学方向.对于一个已达平衡的可逆反应,改变影响其平衡的一个条件时,化学平衡会发生移动,其移动的方向就是化学反应进行的方向.化学平衡的移动是一个过程,可以根据化学反应等温式,利用K与Q之间的关系来判断化学平衡移动的方向. 相似文献
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高尚法 《中学化学教学参考》2022,(16):93-94
<正>化学常态课堂引导学生对模型进行评价、修改以明确模型的使用条件和使用范围,这是培养学生模型认知素养走向高阶思维的路径之一。一、问题的发现高中阶段判断化学平衡移动方向问题一般使用两种方式:一是用化学平衡常数判断平衡移动方向,二是使用化学平衡移动原理(又称勒夏特列原理)判断平衡移动方向。本人在施教鲁科版选择性必修1《化学反应原理》的过程中遇到如下问题: 相似文献
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宋可忠 《中学化学教学参考》2016,(4):36-37
化学平衡常数是化学平衡内容教学的重点,是定量描述化学反应进行限度的一种方法。学习化学平衡常数后,对后续章节中水的离子积、弱电解质的电离平衡常数以及难溶电解质的溶度积的学习和理解有很大的帮助,同时化学平衡常数也是高考考查的重点。要顺利完成本节的学习目标,教学过程中教师要注重启发和引导,注重学法指导,让学生学会学习,对于学生的成功,要及时表扬,激发学生的学习兴趣,提高学习效率。 相似文献
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化学平衡是中学化学的一个重点知识,儿其是改变条件时化学平衡的移动方向和化学反应方向这两个概念,学生很容易混淆,下面就此关系通过改变浓度举例谈谈自己的认识。一、比较这两个概念1.化学平衡移动。所谓平衡移动,是指同一个反应的两个不同"终态"间的关系,是"旧"平衡与"新"平衡之间的关系。但在改变化学化学反应条件后,还没有达到平衡前,这只是一个化学反应方向问题。2.化学反应方向。化学反应方向,是反应进行的一个过程,不论反应是否达到平衡均可讨论化学化学反应方向问 相似文献
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在化学反应速率化学平衡的学习中,“等效平衡”、化学平衡平移动时各种量的变化的判断等问题,对学生来说始终是难点,个别情况下如不引入“化学平衡常数”等知识,学生无法直接完成这些问题。但在解答这类问题时,如果依据化学平衡建立只与条件有关,而与过程无关的原则,转变思维方式,巧妙设计“路线”,可以使它化难为易,化繁为简,用简单办法解决复杂问题。在通过巧思妙解,攻克化学平衡难点的同时,也很好的培养了学生的发散性思维。 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(3)
<正>这部分内容涉及如下几个方面知识:(1)认识化学反应的可逆性。(2)能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。(3)理解化学平衡和化学平衡常数的含义,能用化学平衡常数进行简单的计算。一、自发过程与化学反应方向例1下列反应在任何温度下均能自发进行的是()。 相似文献
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一、课题名称选修四《化学反应原理》化学平衡复习二、教材分析苏教版选修模块《化学反应原理》专题二“化学反应速率与化学平衡”共三个单元：1．化学反应速率,2．化学反应的方向和限度,3．化学平衡的移动。本课题是针对第2单元的平衡常数和第3单元的平衡移动进行复习。 相似文献
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徐旭东 《数理化学习(高中版)》2013,(7):35-36
化学平衡常数是解决化学平衡问题的重要手段和方法,它反映了一定温度下的化学平衡体系中生成物浓度和反应物浓度之间的定量联系,是反应限度的直接体现.引入化学平衡常数也为判断化学平衡移动的方向带来了更科学的依据.平衡常数适用范围广,水的离子积常数Kw、弱酸或弱碱的 相似文献
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判断化学平衡移动的方向是中学化学的重要内容之一。介绍了两种判断化学平衡移动方向的方法:Le Chatelier原理和化学平衡常数法——化学反应等温式。结合例题,分别阐述了这两种方法用于判断化学平衡移动方向的条件和注意事项,同时指出了学生在学习中易产生困惑的原因及教学策略。 相似文献
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在职业中学的化学教学中,涉及到化学反应速率和化学平衡的移动。化学平衡是包含溶解平衡、电离、水解平衡,沉淀、溶解平衡等的一个平衡理论体系,而化学平衡则是这一平衡理论体系的核心,它是分析其他平衡移动的基础。化学反应速率与化学平衡是化学反应涉及到的两个问题,化学反应速率描述的是化学反应进行的快慢;化学平衡描述的是通过化学反应有多少反应物转化为生成物,即化学反应进行的程度。化学反应速率是化学平衡理论的基础,平衡问题实质上也是速率问题。在教学中,我们以可逆反应为研究对象,以化学反应速率的变化为理论基础,来分析化学平衡的移动。因此,学生只有在深刻理解化学反应速率的基础上,才能理解化学平衡移动原理。由于教材中采用文字来描述化学反应速率的变化和化学平衡的移动,为了使学生深刻理解本部分的内容,在教学中我采用图示法表示化学反应速率的变化和平衡的移动过程,学生能够一目了然,很准确的判断出化学反应速率的变化及平衡移动的方向。化学平衡的特征可以概括“成动、定、变”三个字,也就是说,化学平衡是一个动态平衡,是在一定条件下的平衡,随着平衡体系条件的改变,化学平衡会发生变化,原有的化学平衡被打破,将建立新的化学平衡。下面是在反应体系的其他外... 相似文献
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在学习化学平衡知识时,学生对化学平衡常数的应用认识较为浅薄。但实际上,很多较难的化学平衡问题都可以通过化学平衡常数K进行解决,甚至包括电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的一些问题,它们都是以化学平衡为基础的。 相似文献
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1 问题的提出
化学反应原理中最核心的物理量是化学平衡常数,可用来定量描述可逆反应的程度.化学平衡常数只受温度影响,由于升高温度平衡向吸热反应方向移动,故升高温度吸热反应的平衡常数增大,放热反应的平衡常数减小. 相似文献
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高中平衡常数常涉及溶解平衡常数、电离平衡常数、水的离子积、溶度积常数等,在复习中抓住核心概念——平衡常数,对化学平衡常数的表达、影响因素、平衡移动方向判断等加以整合,有利于学生加深对平衡的理解,在此基础上引入水解平衡和沉淀转化,提高学生综合运用平衡常数的能力。 相似文献
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彭文坤 《中学化学教学参考》2023,(26):75-78
化学平衡常数是人教版《化学反应原理》中的重要内容,涉及核心素养中“变化观念与平衡思想”。教材中关于固体或液体纯物质不列入平衡常数,是学生的一个质疑点。对该质疑点,我们应抓主要矛盾:水作为溶剂时,其浓度变化小才是其不列入平衡常数表达式的原因;如果水不做溶剂,那么即使是液态水依然应该纳入化学平衡常数表达式中。 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2019,(5)
本文针对高中化学中的化学平衡原理,从三个方面进行阐述,分别为利用平衡原理,判断化学反应是否达到平衡;加大解析力度,全面掌握化学平衡原理;牢固掌握化学平衡知识基础知识,以期帮助同学们科学应用化学平衡原理。 相似文献
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一、知识储备1.平衡常数：人们为了描述可逆反应进行的限度,引入化学平衡常数,用化学平衡常数来描述化学反应的限度。对于一般的可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）,各物质的平衡浓度之间存在一个关系式,即K=ca（A）cb（B）/cc（C）cd（D）,叫做化学平衡常数表达式。 相似文献
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化学平衡常数是中学化学重要的基本理论,从近几年的高考试题来看,既有体现高考命题稳定性的基础试题,又有一些用电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数及浓度商为载体的考查化学平衡常数难度较大的试题.有些考题还与平衡状态的判断、平衡移动的方向、化学反应速率的计算弱电解质的电离平衡及盐类的水解等相结合,使试题具有一定的综合性.本文对近几年高考有关化学平衡常数的考题作摘要的解析与反思,以便体会高考化学平衡常数的命题方向与解题方法. 相似文献