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1.
朱吉湘 《郴州师范高等专科学校学报》2002,23(5):62-63
从理论上讲，任何氧化还原反应都可安排成原电池反应，但要将很多常见的氧化－还原反应安排成原电池反应（如：氢氧燃料电池等）予以演示，却不是一件容易的事，本文介绍一种自制的新型电极，利用这种电极可将大部分的氧化－还原反应方便地做成原电池向学生予以演示。 相似文献
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用类似于质子活度与酸矸电离常数一样的电子活度与氧化－还原半反应平衡常数的概念，并用于处理氧化－还原平衡，而使四大溶液平衡的理论处理方法趋于统一，通过分析，采用这种定量的标准来类比是不合适的。 相似文献
3.
氧化还原反应是中学化学中的一种重要反应类型，正确认识氧化还原反应中的有关规律并熟练运用，是学好这一知识点的关键．现将氧化还原反应的有关规律列举如下． 相似文献
4.
一、一列顺序常见金属的化学活动性顺序如下：金属活动性逐渐减弱一、一种置换类型有两种置换反应涉及到金属活动性规律：1．金属W械～盐十氢气。如：2．金属十盆～新盐十新金属。如：CU＋ZAgN03＝CU（N03）；＋ZAg王、三个突出特点1．在反应物和生成物中必定各有一种单质出现。2．反应的发生必伴有某些元素化合价的变化，发生了氧化还原反应。如反应Cu－t－ZAgN0a一Cu（NO。）。＋ZAg中，铜元素由0价升高到WZ价，被氧化，发生了氧化反应；银元素由“1价降低到0价，被还原，发生了还原反应。3．该顺序里，两种金属（含氮）的位置相… 相似文献
5.
孙占晓 《中学生数理化(高中版)》2011,(9):8-8
众所周知，在氧化还原反应中，一种物质获得（或吸引）的电子数等于另一种物质失去（或偏离）的电子数，即在氧化还原反应中，得失电子数守恒．利用得失电子数守恒来建立等式是快速解决氧化还原反应计算题的基本方法．下面通过几个例题，谈谈电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用． 相似文献
6.
李海燕 《中国科教创新导刊》2008,(15):180-180
氧化－还原反应是中学化学学习的主线,在氧化－还原反应中遵循电子守恒定律,即氧化剂得到的电子的物质的量（或个数）等于还原剂失去的电子的物质的量（或个数）,可以大大简化计算过程,收到事半功倍的效果。所以,我们掌握计算氧化还原反应中电子转移数目的方法将成为高中学生学习的重中之重。 相似文献
7.
兰翠玲 《广西师范大学学报(哲学社会科学版)》1997,(Z1)
电极电势有着广泛的应用，本文就以下几个方面进行论述。1判断氧化还原反应的方向及完全程度1．1氧化还原反应进行的方向通常预测氧化还原反应自发进行的可能性，只要将氧化剂和还原剂所构成电池的电动势值求出，即可加以判断：氧化还原反应能自发进行，氧化还原反应不能自发进行。而电池电动势与电极电势的关系是：E电池=正极-负极即E电池=氧化剂-还原剂，E电池=氧化剂-还原剂。当粗略地定性判断氧化还原反应能否自发进行时，可用E°电池代替E电池。此法需计算出标准电池电动势E°，较为麻烦，以下介绍一种简便的方法。电极反应的标准电… 相似文献
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对氧化—还原反应方程式配平的认识永昌县二中李福生氧化一还原反应方程式的配平是中学化学教学的一个重点，也是难点。教材针对一些简单的方程式，讲述了用化合价升降法配平的基本方法。然而在教学中常会碰到各种各样的氢化－还原反应方程式，仅凭课本所讲的内容，学生不... 相似文献
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氧化还原反应是中学化学中的重点知识，而有关氧化还原反应方程式的配平则是其中的难点内容，掌握好氧化还原反应方程式的配平方法对解答有关氧化还原反应相关试题是至关重要的，本文结合一些典型的氧化还原反应方程式介绍一些常见的的配平方法． 相似文献
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氧化──还原反应中的规律性合肥四中王家堂在发生氧化──还原反应时，必然有电子的转移，化合价一定会改变．判断一种物质是否具有氧化性，就要看此物质在反应中，化合价是否会降低．因此，在反应中凡是能得到电子，化合价降低的物质均有氧化性．反之，在反应中易失电子... 相似文献
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氧化还原反应知识既是历年高考的必考点，也是重点和难点之一。其主要考查内容有：举例说明氧化还原反应的有关概念、本质；判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、被氧化元素与被还原元素、氧化反应与还原反应；氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）的强弱比较；氧化还原反应方程式的配平；有关氧化还原反应的计算。针对近年高考考查基础、重视能力的特点，下面对氧化还原反应在高考中可能出现的试题类型进行较详细的分析。 相似文献
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一种氧化还原反应方程式的简便配平法胡乔生何强（赣南师范学院化学化工系，赣州，３４１０００）（赣州市第二中学，赣州，３４１０００）氧化还原反应方程式的配平在普通化学和中学化学教学中是一个重要内容。近几年的各类考试均涉及了它。关于氧化还原反应方程式的配... 相似文献
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一、氧化还原反应
1．氧化剂得到电子，所含元素化合价降低，具有氧化性，发生了还原反应，本身被还原或还原产物。
还原剂失去电子，所含元素化合价升高，具有还原性，发生了氧化反应，本身被氧化是氧化产物。 相似文献
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一、叙化还原反应的知识结构1.氧化还原反应之间的相互关系氧化剂l司时存在同时产生·还原剂2.氧化还原反应的基本规律与应用(l)守恒律:在氧化还原反应中，化合价升、降总数相等，电子得、失总数相等。应用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。(2)强弱律:自发的氧化还原反应:强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂与弱还原剂。同一反应中，氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物应用:用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。(3)价… 相似文献
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是氧化还原反应还是非氧化还原反应,现行资料中存在两种观点．一种观点认为,Ｎａ２Ｓ２Ｏ３中的硫为＋２价（销为＋１价,氧为－２价,由化合价规则求出流为＋２价）,与硫酸反应后变为＋４价（ＳＯ２）和０价（Ｓ）,所以是氧化还原反应．另一种观点则认为,Ｓ２Ｏ３－中的一个硫原子Ｓ（中心疏原子）除同三个氧原子以极性健结合外,还与另一个硫原子Ｓ以非极性健结合,这样,Ｓ即显示０价（由化合价实质得出）,Ｓ显示＋４价（由Ｓ显０价、氧显－２价、Ｓ２Ｏ显－２价推算出）,与硫酸反应后,Ｓ转移到ＳＯ２中,仍显＋４价,Ｓ转移到单… 相似文献
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自身氧化-还原反应指的是在氧化-还原反应中还原剂和氧化剂是同一种物质。歧化反应是自身氧化—还原反应中的一种,它指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化—还原反应。所谓“歧化”就是说同一价态的元素在发生氧化-还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”,有些升高,有些降低。究竟哪些自身氧化-还原反应是歧化反应?哪些又不是歧化反应?今分别阐述如下: 相似文献
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尝试利用设未知数法配平的机氧化－还原反应方程式。通过实例运用，说明该法有一定的实用价值。 相似文献