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李晓峰 《中学生数理化(高中版)》2012,(9):30-31
金属与非氧化性酸反应中放出氢气的问题,有许多特点、规律,现就此问题归纳总结如下．一、相同量的金属与足量酸反应,判断产生氢气的数量或数量之比规律1：相同质量的不同金属与足量酸反应,产生氢气的数量（可以是氢气的质量、体积、物质的量、个数等）之比等于金属的化合价除以金属的相对原子质量所得数值之比． 相似文献
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化学计算常遇到这样的题 :比较相同质量的几种不同金属在同一条件下跟酸反应 ,置换出氢气的多少 .这类题目是有规律可循的 .( 1 )不同金属跟足量稀硫酸或盐酸反应时生成 1g氢气 ,所需要的金属质量为金属原子量金属与酸反应的化合价 .例 1 取Mg、Al、Zn 3种金属与足量的盐酸反应生成等质量的氢气 .则这 3种金属质量之比为 .解 :不同金属和足量的酸反应 ,生成等质量的H2 ,可设都生成 1gH2 ,则根据金属原子量金属与酸反应的化合价 得Mg∶Al∶Zn =2 42 ∶2 73∶6 52 =1 2∶9∶32 5.( 2 )用质量相同的不同金属 (设都为ag)跟足量的稀硫酸或… 相似文献
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通过足量的锌与相同体积、相同浓度的醋酸和盐酸反应产生氢气体积大小的讨论,浅谈对试题科学性的看法。 相似文献
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1 实验目的 为了让学生通过观察实验得出在相同条件下,等量的镁条分别与足量相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸反应,反应速度不同(盐酸反应快,醋酸反应慢),但完全反应后,产生氢气的量相同。使学生进一步认识强、弱电解质性质的不同和弱电解质的电离平衡及其移动。 相似文献
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现在的高考由知识立意转向能力立意,考题新颖,题设巧妙、灵活,强调学以致用,理论联系实际,越来越重视考查学生的创新能力。因此,我们可以在习题课的教学中,充分发挥试题的教育功能,启发学生以基本题为基础,每解完一道题后,再审视题目的特征,抓住本质的东西,进而通过“一题多变”或“一题多问”的训练,加以锤炼、巩固、发散,从而达到举一反三、触类旁通之效。例1:等物质的量的钠、镁、铝,分别跟足量的盐酸反应,产生同温同压下的气体的体积比是()A、1:2:3B、6:3:2C、1/23:1/12:1/9D、1:1:1E、4:1:1解析:钠、镁、铝的物质的量相等,盐酸是足量… 相似文献
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吴长林 《昭通师范高等专科学校学报》1993,(Z1)
活泼金属M与足量稀酸H~-反应时产生的氢气质量,与M的原子量M和化合价x有关。设α克M能从稀酸中置换出氢气m_M克,则即活泼金属从足量稀酸中置换出的氢气质量为: 氢气质量=(与H~+反应时金属的化合价/金属原子量)×金属质量。 例如相同质量的Mg,Zn,Fe,Al与足量的稀酸反应,放出的氢气质量之比为: 相似文献
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李玉清 《中小学实验与装备》2002,12(1):22
电解水实验是初中化学中的一个重要实验.在没有霍夫曼水解器的情况下,常常得不到满意结果,主要问题有二:一是需时较长,要缩时间,就需要使用较高电压.二是电解所得氢气、氧气的体积比不等于2:1,一般总是氢气多,氧气少.这样的实验实际上是失败的,为揭示水分子的组成带来了困难. 相似文献
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1 综合计算题例1 将一定量的CO2 气体通入5 0 0mL某NaOH溶液中,充分反应后,将溶液在低温下蒸发,得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与5 0mL相同浓度的盐酸反应,得到气体的体积(标准状况)与固体A的质量关系如下表所示:实验组别12 3盐酸的体积/mL 5 0 0 5 0 0 5 0 0A的质量/ g 3 80 6 2 0 7 2 0气体的体积/mL 896 1344 1344 (1)上表中第组数据表明,加入的5 0mL盐酸反应后有剩余,理由:。(2 )试通过计算确定A是什么物质,并求其成分的质量分数。(3)求NaOH溶液的物质的量浓度。解析:(1)分析三组数据可以看出,… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2018,(4)
<正>我在学习之余发现,涉及铝与盐酸和硫酸的反应的试题很多,从这些试题中我们能获得两者反应的不同,现举一例:某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时,产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应更快。他对其原因进行了探究。填写下列空白:1.该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,两次实验时的反应速率不一样的原因只有以下五种可能:原因Ⅰ:Cl+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时,产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应更快。他对其原因进行了探究。填写下列空白:1.该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,两次实验时的反应速率不一样的原因只有以下五种可能:原因Ⅰ:Cl-对反应 相似文献
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一、缺乏思维的深刻性例1假设用于修补铁轨的铝热剂中铝和四氧化三铁恰好完全反应,求此铝热剂和反应后的产物分别跟足量的稀硫酸反应时所放出的氢气的体积比(同温同压下)。错解铝热反应:8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe8amol9amolAl、Fe分别与酸反应:2Al～3H2Fe～H28amol12amol9amol9amol故同温同压下产生H2的体积比为4∶3。评析看似思路、关系式以及计算都正确,且简洁流畅,无懈可击。然而,未考虑到铝热剂与硫酸反应后溶液中含Fe3+,Fe3+的氧化性强于H+,它必然先与铝反应。铝热反应:8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe若设Al为8amol,则Fe3O4为3amo… 相似文献
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李玉清 《中小学实验与装备》2002,(1)
电解水实验是初中化学中的一个重要实验。在没有霍夫曼水解器的情况下,常常得不到满意结果,主要问题有二:一是需时较长,要缩时间,就需要使用较高电压。二是电解所得氢气、氧气的体积比不等于2∶1,一般总是氢气多,氧气少。这样的实验实际上是失败的,为揭示水分子的组成带来了困难。 相似文献
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某常见金属元素的氧化物4.8g,被氢气完全还原为单质时,消耗了标准状况下2.016L的H2,生成的金属和足量的盐酸反应产生标准状况下体积为1.344L的H2,试计算这种金属元素的相对原子质 相似文献
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贺文风 《中学生数理化(高中版)》2005,(1):67-68
一、异同分析 pH和体积相同的盐酸与醋酸,其相同点有:pH即c(H )相同,与金属反应的起始速率相同.不同点有:①溶液浓度不同,c(CH3COOH)＞c(HCl);②稀释情况不同,稀释相同的倍数后,醋酸的pH比盐酸小,若稀释至相同的pH,则醋酸中加水量比盐酸多;③中和能力不同,当酸完全反应时,醋酸所能中和的碱比盐酸多;④反应耗量不同,当酸与镁或锌等金属、Na2CO3或CaCO3等盐反应时,若金属或盐不足,则消耗的酸和产生的气体一样多;若酸完全反应,则消耗的金属或盐,产生的气体的物质的量均是醋酸比盐酸多;还可能出现盐酸中金属过量,醋酸中酸过量这一情况;⑤过程速率不同,在反应过程中,醋酸中的反应速率始终比盐酸中的快. 相似文献
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丁素梅 《中学课程辅导(初三版)》2004,(10):41-41
设金属R在质量为m金,相对原子质量为m相,与稀盐酸(或稀硫酸)反应时的化合价为 x,生成氢气的质量为mH2。2R 2xHCl=2RClx xH2↑2m相摇摇摇摇摇摇2xm金摇摇摇摇摇摇mH2列比例式求得:mH2=xm金m相同理,如果换成稀硫酸进行讨论,也会得出同样的结论。即:金属与足量酸反应产生氢气质量的规律是mH2=xm金m相结论:金属与足量酸(稀盐酸或稀硫酸)反应,生成氢气的质量跟金属元素的化合价成正比,跟参加反应的金属的质量成正比,跟金属的相对原子质量成反比。推理:(1)计算质量均为m的铝、镁、铁、锌与足量酸(稀盐酸或稀硫酸)反应生成氢气的质量,可由上面… 相似文献
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若设金属元素R的原子量为M，化合价为十n价，金属质量为X克，生成氨气的质量为y克。则：化简后计算通式：由计算通式可以得出以下二条计算规律：1．等质量的各金属与足量的某酸区应，产生氢气的质量之比签属元素化合价之比，且生氢气的质量之比=金属元素原子量之比，且比值中数值大的放出的氢气多。2．各金属与足量的某酸反应．当产生氢气的质量相同时，所用金属的质量之比=金属元素原子量之比，且比值中数值大的所用金属元属化合价之比，且比值中数值大的所用金属质量多。有关金属跟酸反应生成氢气的计算题，应用计算通式及规律解答，思… 相似文献
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1判断金属活动性的强弱例1现有X、Y、Z三种金属,只有X与稀硫酸反应产生氢气,Y、Z则不能,但两者有下列关系:Y Z(NO3)2Z Y(NO3)2.则X、Y、Z三种金属活动性顺序由强到弱的是().(A)Z>Y>X(B)X>Z>Y(C)X>Y>Z(D)Z>X>Y(2004,山东省青岛市中考题)解:本题考查的是依据实验现象,推断金属活动性顺序的强弱.三种金属只有X与稀硫酸反应,说明X最活泼.再由Y Z(NO3)2Z Y(NO3)2,可推知Y>Z.应选(C).例2等质量的M、N两金属分别与相同图1质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为 2价),生成氢气的质量与反应时间的关系如图1所示.表1中… 相似文献
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在电化学发展史上的第一个发明是利用电流分解了水。据精确的实验测定,电解水时产生的氢气和氧气的体积比为2:1,从而确定了水的分子式为H_2O。 然而在中学化学教学中演示电解水的实验时,得到氢气和氧气的体积比往往得不到2:1(氧的体积达不到1)。为什么呢?分析原因如下: 相似文献