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《中学生数理化(高中版)》2016,(11)
<正>一、考查反应热的大小比较要回归课本,理清概念,理解热化学方程式中系数的含义。牢记反应热、中和热和燃烧热的定义是解好这类问题的基础。例1已知:H+(aq)+OH+(aq)+OH-(aq)=H_2O(1)△H_1=-57.3 kJ·mol-(aq)=H_2O(1)△H_1=-57.3 kJ·mol(-1);1/2H_2SO_4(浓)+NaOH=1/2Na_2SO_4(aq)+H_2O(1)△H_2。下列说法正确的是()。A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 相似文献
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李俊生 《中小学实验与装备》2009,21(4):50-53
重视基础保持稳定考察学生深化基础知识的能力 例题1(全国卷1)27(15分)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C＝△CO2↑+2H2O+2SO2↑请从图1中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置.现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选. 相似文献
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反应热ΔH的大小比较是高考考查反应热的常见题型,也是高中化学学习的重点。现归纳总结如下:一、根据反应物的本性比较等物质的量的不同物质与同一种物质反应时,因性质不同,其反应热也不同,如等物质的量的同一主族的不同金属或非金属与同一种物质反应,金属或非金属越活泼反应就越容易,放出的热量就越多,ΔH越小.例1下列各组对ΔH的比较不正确的是()A.2Na(s)+Cl2(g)2NaCl(s);ΔH1,2K(s)+Cl2(g)2KCl(s);ΔH2,则ΔH1>ΔH2B.Mg(s)+2HCl(aq)MgCl2(aq)+H2(g);ΔH1,Ca(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+H2(g);ΔH2,则ΔH1>ΔH2C.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g);ΔH1,H2(g)+Br2(g)2HBr(g);ΔH2,则ΔH1>ΔH2D.2Fe(s)+3Br2(g)2FeBr3(s);ΔH1,2Fe(s)+3C12(g)2FeCl3(s);ΔH2,则ΔH1>ΔH2解析由上述规律可知金属或非金属越活泼反应就越容易,放出的热就越多,ΔH越小。答案C二、根据反应物与生成物所具有的能量大小进行比较用反应物和生成物本身所具有的能量,可... 相似文献
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1制取物质常用下列方法制取常见的气体或弱酸。(1)H2:Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑(2)H2S:FeS H2SO4=FeSO4 H2↑(3)SO2:Na2SO3 H2SO4(中等浓度)=Na2SO4 SO2↑ H2O(4)HCl:NaCl H2SO4(浓)微热NaHSO4 HCl↑2NaCl H2SO4(浓)强热Na2SO4 2HCl↑(5)HF:CaF2 H2SO4(浓)铅皿CaSO4 2HF↑(6)Cl2:2Na 相似文献
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一、解读互滴操作过程中的“相对量”例1下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用其他试剂就可以鉴别的是A.K O H溶液和A l2(SO4)3溶液B.H2SO4溶液和N aH C O3溶液C.C aC l2溶液和N a2C O3溶液D.Ba(O H)2溶液和N aH SO4溶液分析若将K O H溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中,当K O H不足时,立即产生白色沉淀:A l3++3O H-Al(O H)3↓,随着K O H溶液的加入,沉淀量逐渐增多后又逐渐消失。而将Al2(SO4)3溶液滴加到K O H溶液中,开始时由于K O H过量,没有沉淀生成:A l3++4O H-AlO2-+2H2O,随着Al2(SO4)3的加入,沉淀会出现并逐渐增多… 相似文献
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一、有机反应基本类型题型示例一 :掌握有机反应概念 ,判断有机反应类型【例 1】 在有机化学中取代反应的范畴很广 ,下列六个反应中 ,属于取代反应范畴的是A . +HNO35 0～6 0℃H2 SO4NO2+H2 OB .CHCH3CH2 CH2OHCH36 3%H2 SO495℃ CH3CH2 CHCHCH3+H2 OC .2C2 H5OH 浓H2 SO414 0℃ CH3CH2 OCH2 CH3+H2 OD .(CH3) 2 CHCHCH2 +HI CH2I(CH3) 2 CHCH2(少 )+CHI(CH3) 2 CHCH3(多 )E .CH3COOH +CH3OH 浓H2 SO4△ CH3COOCH3+ H2 OF .CH2RCOOCHRCOOCH2RCOO+ 3H2 O H2 SO43RCOOH + CH2 … 相似文献
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笔者在使用人教社2004版高中化学教材的过程中,发现有若干处化学方程式的规范性值得商榷,在此提出与同行共商。一、化学方程式中未注明条件或注明条件不准确1.必修①P423Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2↑建立改为:3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑2.必修①P71三个化学反应的条件仅在文字中描述,化学方程式中未注明。2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2建议改为:2Na+Cl2点燃2NaCl2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl23.必修①P812SO2+O2催化剂2SO3缺少加热条件建议改为:2SO2+O2催加化热剂2SO34.必修②P8卤素单质与氢气反应的三个方… 相似文献
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[高考题]2009年高考理科综合能力测试(全国卷Ⅰ)第8题:
下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是().
A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑
B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4 +CO2↑+H2O
C.MnO2 +4HCl(浓)(Δ＝)MnCl2 +Cl2↑+2H2O
D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2 (SO4)3 +K2SO4 +7H2O
毫无疑问,本题的答案为B项.但对于本题为什么选B,说法却是不一. 相似文献
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三种新型碱金属锰(Ⅱ)取代磷镓酸盐水合物:K[MnGa2(PO4)3(H2O)2](Ⅰ),K0.5Rb0.5[MnGa2(PO4)3(H2O)2](Ⅱ)和Cs[MnGa2(PO4)3(H2O)2](Ⅲ),在水热条件下合成,且通过傅里叶红外光谱,X-射线,以及热分析对其特征进行了表征。三种物质的晶体结构有X-射线单晶衍射仪确定。聚阴离子[MnGa2(PO4)3(H2O)2]-结构由GaO5三角双锥,MnO4(H2O)2八面体及PO4四面体互相连接构筑成三维孔道结构,阳离子K+,(K0.5Rb0.5)+和Cs+镶嵌在其中,由于这些离子相互连接,形成三维孔道网状结构,其中与锰原子配位的水分子和K+,(K0.5Rb0.5)+和Cs+平衡骨架电荷。孔道之间的距离随阳离子K+,(K0.5Rb0.5)+和Cs+的大小而发生变化。阳离子K+,(K0.5Rb0.5)+和Cs+与周围氧原子高扭曲配位,K+与来自周围的六个氧原子配位,而(K0.5Rb0.5)+和Cs+与来自周围的十二个氧原子配位。所有配位水分子与Ga-O-P桥上氧原子的产生的距离都在氢键范围之内。 相似文献
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三种新型碱金属锰(Ⅱ)取代磷镓酸盐水合物:K[MnGa2(PO4)3(H2O)2](Ⅰ),K05Rb05[MnGa2(PO4)3 (H2O)2](Ⅱ)和Cs[MnGa2(PO4)3(H2O)2](Ⅲ),在水热条件下合成,且通过傅里叶红外光谱,X-射线,以及热分析对其特征进行了表征.三种物质的晶体结构有X-射线单晶衍射仪确定.聚阴离子MnGa2(PO4)3(H2O)2]-结构由GaO5三角双锥,MnO4(H2O)2八面体及PO4四面体互相连接构筑成三维孔道结构,阳离子K+,(K0.5Rb0.5)+和Cs+镶嵌在其中,由于这些离子相互连接,形成三维孔道网状结构,其中与锰原子配位的水分子和K+,(K0.5Rb0.5)+和Cs+平衡骨架电荷.孔道之间的距离随阳离子K+,(K0.5Rb0.5)+和Cs+的大小而发生变化.阳离子K+,(K0.5Rb0.5)+和Cs+与周围氧原子高扭曲配位,K+与来自周围的六个氧原子配位,而(K0.5Rb0.5)+和Cs+与来自周围的十二个氧原子配位.所有配位水分子与Ga-O-P桥上氧原子的产生的距离都在氢键范围之内. 相似文献
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一、考查氧化还原反应的概念与配平氧化还原反应属于中学化学重要的基本概念与理论,是高考必考的重点内容之一。主要考查要点有如下几方面:一是考查氧化还原反应的概念,主要包括氧化剂、还原剂;被氧化、被还原的元素等;二是氧化剂和还原剂的量的关系及电子转移数目的求算;三是氧化还原反应的配平。涉及到有关氧化还原反应方面的计算问题,解题的方法与技巧是运用电子守恒定律。例1(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3,在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是()A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2解析根据题意写出对应的化学方程式,并进行配平得:3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O↑。故答案选C。例2某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。Au2O3++++(2)反应中,被还原的元素是,还原剂是。(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。+... 相似文献
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卢国锋 《中学生数理化(高中版)》2006,(5)
化学概念、化学原理、化学理论来源于丰富的经验事实,是对化学现象的一般概括和总结.而化学世界是丰富多彩的,共性之中有特性.对特例的掌握有利于培养同学们怀疑、批判、探究、创新的科学精神.1.没有单质参加的化合反应,没有单质生成的分解反应,一般是非氧化还原反应.特例:Na2O2+SO2Na2SO4,NH4NO3△N2O↑+2H2O.2.强酸一般能制弱酸,弱酸一般不能制强酸.特例:H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4.3.酸与酸之间一般不发生反应.特例:具有氧化性的酸和具有还原性的酸之间能发生反应,如:HCl O+H2SO3H2SO4+HCl(弱酸生成强酸),H2S+H2SO4(浓)SO2… 相似文献
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实验研究了FeCl3·6H2O、Fe(So4) 3·XH2O、CuCl2·2H2O、NaHSO4·H2O、TiSO4、SnCl4·5H2O、AlCl3·6H2O、ZnSO4·7H2O、CuSO4·2H2O等几种无机盐对乙酸与正丁醇酯化反应的催化剂的催化性能的影响.结果表明:FeCl3·6H2O、Fe(SO4)3·XH2O、CuCl2·2H2O、NaHSO4·H2O、TiSO4、SnCl4·5H2O、AlCl3·6H2O都是较好的催化剂,同时,研究了以上几种无机盐催化剂合成乙酸正丁酯的最佳反应条件、特点并得出用以上催化剂重新组合的FeCl3-CuCl2,Fe(SO4)3-CuCl2按质量的2:1组合成混合催化剂重复性更好. 相似文献
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题根1硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀H2SO4作用时发生如下反应:Na2S2O3 H2SO4=Na2SO4 SO2↑ S↓ H2O,下列化学反应速率最大的是().A0.1mol·L-1Na2S2O3和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度20℃;B0.1mol·L-1Na2S2O3和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度10℃;C0. 相似文献
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夏小兵 《中学生数理化(高中版)》2013,(1)
铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛.
一、试题
例1 真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3 (g)+3C (s)(=)3AlCl (g)+3CO(g);△H=akJ·mol-1.
3AlCl(g)(=)3Al(l) +AlCl3 (g);△H=bkJ·mol-1.
(1)反应Al2O3 (s)+3C(s)(＝)2Al(l) +3CO(g)中的△H=(____)kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示). 相似文献
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张军 《数理化学习(高中版)》2005,(6)
一、前提--有"弱"才水解 1.弱碱阳离子 H2O(?)弱碱 H 例如:NH4 H2O(?)NH3·H2O H 2.一元弱酸阴离子 H2O(?)弱酸 OH- 例如:CH3COO- H2O(?)CH3COOH OH- 多元弱酸根离子 H2O(?)级酸式酸根 OH- 例如:PO4 (3-) H2O(?)HPO4(2-) OH- 注意酸式酸根离子: (1)HSO4-只有电离HSO4-=H SO4(2-); (2)弱酸酸式酸根离子既有电离又有水解,如HCO3-: HCO3-(?)H CO3(2-)、 HCO3- H2O(?)H2CO3 OH- 相似文献
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一、考查反应热的概念在化学反应过程中放出或吸收的热量 ,通常叫做反应热 .反应热用符号ΔH表示 ,单位一般用kJ/mol.若ΔH <0 (或为“ -”)为放热反应 .典型的放热反应有 :CaO H2 O =Ca(OH) 2 、2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 ↑、燃料的燃烧反应、中和反应以及N2 3H2 2NH3 、4NH3 5O2催化剂 4NO 6H2 O、2SO2 O2催化剂 2SO3 、2NO2 N2 O4等 .若ΔH >0 (或为“ ”)为吸热反应 .典型的吸热反应有 :C CO2Δ 2CO、Ba(OH) 2 ·8H2 O 2NH4Cl =BaCl2 2NH3 ↑ 1 0H2 O等 .【例 1】 ( 2 0 0 0年 ,全国理综 )今有如下 3… 相似文献
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实验原理CaC2 2H2O→Ca(OH)2 C2H2↑C2H2 2Br2→CHBr2CHBr2C2H2 2KMnO4 3H2SO4→2CO2 2MnSO4 K2SO4 4H2O点燃C2H2 2.5O22CO2 H2O实验仪器及药品集气瓶、底部带孔(破裂)小试管、铜网及拉线、橡皮塞、透明胶、点滴板、酒精灯、棉花、木条、医用静脉输液管(两端带针头)等;NaOH稀溶 相似文献