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吴涛 《现代教育管理与教学》2006,(6):108-109
任何稀水溶液中都存在水的电离平衡，水的电离不但受温度的影响，也受溶液酸碱性强弱的影响。在不同的温度下水的电离程度不同，在不同的电解质溶液中水的电离程度也有可能不同。因而将水的电离作为重要的知识点归纳整理，进行专题复习，可以加深学生对电解质的电离、盐类的水解的理解，进一步掌握PH值的计算。 相似文献
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刘丽 《数理化学习(高中版)》2006,(2)
在《电离平衡》一章中,对于溶液中水电离程度的计算是常见题型,解这类题时应把溶液看成是向纯水中加入了溶质,溶质离子对水电离平衡的影响．一、酸、碱溶液中水电离的c(H )、c (OH-)的计算 相似文献
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任何稀水溶液中都存在着水的电离平衡,在不同的水溶液中水的电离程度不同。尽管ＫＷ在一定温度下是一个定值,但由于水的电离度受酸、碱度的影响。因而将水的电离平衡与溶液的酸、碱度的关系作为重要的知识点归纳整理,进行专题复习,有利于培养学生的辩证思维能力。一、... 相似文献
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水的电离平衡的移动及酸、碱、盐溶液中水的电离度的变化，是高中化学《电解质溶液》一章的重点和难点。本文将对这方面的内容给予详细解析，并举述实例做进一步说明。 相似文献
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胡晓涵 《中学生数理化(高中版)》2006,(1):86-87
问题 3．设某pH的硫酸溶液中水电离出的c(H )=1× 10-a mol·L-1,设相同pH的 Al2(SO4)3溶液中水电离出的c(H )=1× 10-b mol·L-1(a、b都是小于14的正数), 那么a和b之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示):______、_____． (wangly@163．com) 相似文献
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胡列扬 《中学化学教学参考》2002,(12):45-46
在中学化学中目前普遍存在着一个错误的概念 :氨抑制水的电离 ,强酸铵盐因水解而促进水的电离。先看下列一组命题 :1 .( 2 0 0 1年北京市竞赛题 )在 2 5℃时 ,纯水的电离度为α1,ｐＨ =1 1的氨水中水的电离度为α2 ,ｐＨ =3的盐酸中水的电离度为α3。若将上述氨水与盐酸等体积混合 ,所得溶液中水的电离度为α4 ,则下列关系式正确的是( )。Ａ .α1<α2 <α3<α4 Ｂ .α3<α2 <α1<α4Ｃ .α2 <α3<α1<α4 Ｄ .α2 <α3<α4 <α12 .(流行已久的高考训练题 )下列物质溶于水后 ,形成的阳离子能促进水的电离的是( )。Ａ .Ｈ2 ＳＯ4 … 相似文献
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室温下 ,ｐＨ =1 2的某溶液中 ,由水电离的[ＯＨ- ]为 ( ) .(Ａ) 1 .0× 1 0 - 7ｍｏｌ/Ｌ(Ｂ) 1 .0× 1 0 - 6ｍｏｌ/Ｌ(Ｃ) 1 .0× 1 0 - 2 ｍｏｌ/Ｌ(Ｄ) 1 .0× 1 0 - 1 2 ｍｏｌ/Ｌ这种类型的题是关于电解质溶液中水电离出 [Ｈ ][ＯＨ- ]的计算 ,是电解质溶液知识中一个较难掌握的知识点 .原因是学生不能掌握不同类型的电解质溶于水后 ,对水的电离平衡的影响 .解这类题首先要明确电解质溶液类型 .若电解质溶液是 :(1 )酸溶液溶液中 [ＯＨ- ]=Ｈ2 Ｏ电离出的 [Ｈ ];(2 )碱溶液溶液中 [Ｈ ]=Ｈ2 Ｏ电离出的 [ＯＨ- ];(3)显酸性的正盐… 相似文献
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王爱华 《青苹果(高中版)》2010,(6):9-11
如何判断（或计算）溶液中水电离出来的氢离子浓度[c水（H＋）]或水电离出来的氢氧根离子浓度[c水（OH-）]的大小,如何找出C水（H＋）与C水（OH-）的物料守恒关系,是本篇要探讨的问题。 相似文献
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溶液中离子浓度关系问题在中学教学中是难点，也是重点，也是学生难以把握的问题，一种电解质溶液由于电离、水解等因素的作用；或几种电解质溶液混合在一起，由于中和、电离、水解和平衡移动等因素的作用．往往含有多种离子和分子，判断溶液中这些粒子浓度大小的关系，成了电解质溶液问题中一种重要的题型，而很多学生对解这种题型感到束手无策，不知道其中的解题规律，纵观离子浓度关系的题型，一共有四种类型，下列举例说明以供广大同仁和学生共同探讨． 相似文献
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水的电离与溶液的pH值这一知识点是中学化学中的重点和难点，也是高考的热点，其实质是考查水电离出的c(H^ )水、c(OH^-)水与溶液中的C(H^ )溶、C(OH^-)溶的区别与联系．任何水溶液都存在着水的电离平衡．在一定温度下，水的电离受酸、碱、盐的影响．当给出溶液的pH值时，先判断可能的溶液类型，继而求出由水电离出的c(H^ )或c(OH^-)。 相似文献
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弱电解质在水溶液中的电离是不完全的,电离程度的大小受到外界条件的影响.通过弱电解质溶液稀释过程中的电导率测定,结合电导率与稀释定律相关理论,计算获得弱电解质的电离度,并绘制其变化曲线,从而分析得出弱电解质溶液稀释过程中电离平衡向正向移动的结论.以数字化实验的手段来探索电离度的测定及电离平衡的影响因素,增强了学生对电离平衡理论的认识,拓展了学生的科学视野. 相似文献
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解析：由题意可知，该溶液为酸性溶液，那么就有两种可能：一是溶质为某酸，由酸直接电离出H^ 而使溶液显酸性；二是溶质为强酸弱碱盐，溶液水解显酸性。所以需要分二步进行分析。当溶质为酸时，溶液中的c(H^ )主要是由酸电离出来的，而c(OH^-)全部来自水的电离， 相似文献
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稀溶液中由水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算是高考热点，也是学生容易混淆的知识点.在高考试题中考查题型有选择题和填空题，如：NA选择题、溶液中酸碱混合图象题等，解答这类题时容易与溶液中的c(H+)和c(OH-)混淆.本文将对溶液中由水电离出的c(H+)或c(OH-)通过例题解析，归纳计算技巧，这样可以帮助学生理清思路，进行快速、准确计算. 相似文献
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水是一种极弱的电解质,任何稀溶液中都存在水的电离平衡。尽管Kw在一定温度下是一个定值,但改变溶液中C(H+)或C(OH-)都会影响水的电离。本文中将溶液的酸碱性与水的电离进行了归纳整理,以利于学生专题复习,有利于培养学生的辩证思维能力。一、纯水的电膏纯水中C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L,Kw=1×10-14,PH=7,电离度α=1.8×10-9。电离度只受温度的影响,在不同温度下,Kw值不同,PH也不同。例1:在100℃时纯水的Kw=10-12,此时PH、C(H+)、C(OH-)和电离度α各为多少? 相似文献