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本文研究了一元弱酸在水中的电离情况，根据物料衡算和近似计算，得到弱酸电离度与Ka的关系式，由此得到；极弱的酸在无限稀释时，不能完全电离。 相似文献
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弱酸弱碱盐溶液中［Ｈ￣＋］求算公式的推导何法信，毕思玮（曲阜师范大学化学系）在弱酸弱碱盐溶液中，盐电离的阴阳离子都发生水解．而且，由于相应的弱酸和弱碱的相对强弱不同（即电离常数不同），致使求算弱酸弱碱盐溶液中［Ｈ＋」变得复杂起来．为了求得此类盐溶液中... 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(12)
<正>一、单一溶质溶液中各离子浓度大小的比较单一溶质的溶液离子浓度大小的比较常见的几种类型有:多元弱酸溶液、一元弱酸的正盐溶液、二元弱酸的正盐溶液、二元弱酸的酸式盐溶液等。多元弱酸的酸式酸根既能水解又能电离,判断时要记住:水解和次级电离的程度都比较小,多数弱酸的酸式酸根水解趋势大于电离趋势。例1求H_2S溶液中各微粒浓度大小的关系。解析:H_2S属于二元弱酸,其电离是分步的,但以第一步电离为主。由于H_2S属于弱 相似文献
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一、电解质的电离平衡
1．电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
2．电解质电离方程式的书写
①强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“→←”；
②多元弱酸的电离分步写。 相似文献
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柴勇 《数理化学习(高中版)》2011,(21):47-50
一、比较离子浓度大小所涉及的基本理论1.电离理论一般来说,弱电解质的电离程度不是很大,所以,电离出的离子浓度相对较小.一元弱酸和一元弱碱的电离一步进行,多元弱酸的电离分步进行,且电离程度逐步减小.在比较离子浓度大小时还要考虑到水有极其微弱的电离,对H+和OH-浓度有影响.如CH3COOH溶 相似文献
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1 指导思想 1.1 要充分认识电解质在水溶液中的表现 电解质溶于水,是完全电离还是部分电离甚至分步电离,是否存在相关的平衡,情况各异.如盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子的水解平衡、酸式弱酸根离子的水解平衡和电离平衡以及水的电离平衡. 相似文献
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高中化学课本第二册P.19在讲到弱酸弱碱盐——CH_8COONH_4水解时写道:“很清楚,由于这种盐的弱酸根和弱碱根能分别跟水里的H~ 和OH~-结合生成难电离的CH_8COOH和NH_8·H_2O,破坏了水的电离平衡,从而使水的电离强烈地向右移动。”联系上文这段话的意思就是说,弱酸弱碱盐是一类比强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解强烈的盐,其理由是,弱酸弱碱盐同时有弱酸根和弱碱根两种因素促使水分解,而其他两类只有弱酸根或弱碱根一种因素促使水分解。 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2018,(5)
<正>电离是物质在溶于水或熔融条件下,自身解离成可自由移动的带电粒子的过程;水解是物质在受水分子的作用下,物质分子和水分子电离出的离子H+和OH+和OH-作用生成两种新化合物的过程。本文就来谈谈电离和水解的相互关系。1.电离和水解对盐溶液酸碱性的影响弱酸根离子A-的水解能力是由弱酸HA的电离能力决定的,HA的电离能力减 相似文献
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1990年高考化学试卷第38题:有两瓶 pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH 试纸和蒸馏水,而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸:本题意在考查考生对强、弱酸在水中电离程度不同和弱酸的电离度随浓度变化改变的理解,以及运用指示剂去检测溶液酸、碱性强弱的能力。 相似文献
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张新中 《数理化学习(高中版)》2013,(7):39-41
在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应,叫盐类的水解.要想学好盐类水解,必须抓住以下六点.一、抓实质在溶液中,由于弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合,破坏了水的电离平衡,使水的平 相似文献
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离子浓度大小的比较是个重要的知识点,也是高考热点。对于这个知识点的许多概念,以及比较离子浓度大小的方法和技巧,不少同学尚掌握不够好,很有必要从实质上总结归纳。 一、强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的离子浓度大小的比较。 盐溶液中弱碱阳离子或弱酸根离子和水电离生成的OH~-或H~ 结合成难电离的弱碱或弱酸,使溶液中弱碱阳离子或弱酸根离子浓度略 相似文献
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酸的强度、酸的浓度和酸度是不等同而相近的三个概念,不能简单地用一种来代替其他两种,而应该对具体情况作具体分析。酸的强度是说明酸的强弱性质的,一种酸是强酸还是弱酸,要考虑它的电离情况,在水中能够完全电离,并且电离出的阳离子全部是氢离子的酸称之为强酸:部分电离出氢离子的酸叫弱酸。酸度是表示酸性溶液氢离子的浓度,也可用 pH 值来表示.一元强酸的浓度与酸度 相似文献
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电解质溶液中离子浓度大小比较问题是高考的热点,也是学习的难点.现结合一些典型例题对常见类型进行梳理,以明确解题思路.类型一单一溶液中各离子浓度的比较(1)弱电解质的电离是微弱的.多元弱酸溶液分步电离,电离程度逐级减弱.如H3S溶液中:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-).(2)弱电解质离子的水解是微弱的(双水解除外).多元弱酸的正盐溶液中,弱酸根离子分步水解,水解程度逐级减弱.如 相似文献
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利用等浓度弱酸盐溶液的pH判断弱酸根离子的水解程度,进而证明对应弱酸酸性强弱,此方法仅适用于一元弱酸盐或多元弱酸正盐.多元弱酸酸式盐溶液的pH由于受到水解与电离的双重影响,不适宜作为多元弱酸酸性比较的依据.在实际教学中,教师应注意引导学生从“变量控制”角度理解“越弱越水解”规律的理论依据和掌握探究实验方案的设计. 相似文献
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强酸、强碱是强电解质,在水溶液中完全电离;弱酸、弱碱是弱电解质,在水溶液中部分电离.现以盐酸、醋酸、氢氧化钠和氨水为例阐明他们之间的关系. 相似文献