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一、重要核心规律规律之一:性质规律1.某元素处于最高价态时,则该元素只具有氧化性。2.某元素处于最低价态时,则该元素只具有还原性。3.某元素处于中间价态时,则该元素既具有氧化性又具有还原性。4.金属单质只具有还原性,非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性,少数只具有氧化性。5.含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。规律之二:强弱规律在一个氧化还原反应中,各物质(微粒)的氧化性、还原性强弱分别为:氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物规律之三:价态变化规律1.中间变两头——歧化反应。例如,3Cl02+6KOH5KC-l1+KC+l5O3+3H2O。2.两头变中间——归中反应(不同价态的同种元素之间的反应)。例如,H2S+6O4(浓)+H2S-2S+4O2↑+S0↓+2H2O、6HCl-1+KCl+5O3KCl+3Cl02↑+3H2O。说明当氧化剂为强氧化剂或者氧化剂过量时,还原剂可转化成比其邻位价态更高的产物(不可出现交叉现象);反之亦然。规律之四:次序规律在氧化还原反应中,一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时,还原剂(或氧化剂)总是依据还原性(或氧化性)强弱顺序先后被氧化... 相似文献
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张新中 《数理化学习(高中版)》2015,(1):38
考点一氧化还原反应的基本概念考点点击:对氧化还原反应的基本概念进行判断主要是抓住两条线:化合价降低→得电子→氧化剂→有氧化性→被还原→还原反应→还原产物化合价升高→失电子→还原剂→有还原性→被氧化→氧化反应→氧化产物例1反应1是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应2是自智利硝石中提取碘的主要反应()12Na I+Mn O2+3H2SO4=2Na HSO4+Mn SO4+2H2O+I2 相似文献
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一、稳定的是“氧化还原”基础2 0 0 4年教育部颁布的考试说明指出“理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念 .能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目 ,并能配平反应方程式 .”据此 ,2 0 0 4年的高考题中主要考查了与氧化还原的基础相关的知识 ,这与历年的考试题都是相同的 ,反映了其一定的稳定性 .主要考点如下 :1.指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 ,判断氧化反应和还原反应 .【例 1】 (北京理综卷第 12题 )从矿物学资料查得 ,一定条件下自然界存在如下反应 :14CuSO4 5FeS2 12H2 O =7Cu2 S 5FeSO4 1… 相似文献
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一、叙化还原反应的知识结构1.氧化还原反应之间的相互关系氧化剂l司时存在同时产生·还原剂2.氧化还原反应的基本规律与应用(l)守恒律:在氧化还原反应中，化合价升、降总数相等，电子得、失总数相等。应用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。(2)强弱律:自发的氧化还原反应:强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂与弱还原剂。同一反应中，氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物应用:用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。(3)价… 相似文献
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高云 《中学生数理化(高中版)》2010,(1)
氧化还原反应知识是中学化学的重点和难点,也是高考的必考内容,先将常见考点例析如下.
一.判断物质氧化性(或还原性)的强弱
该类题主要以提供已知的氧化还原反应方程式为主,然后根据价态变化分析出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物后,再利用强弱规律解答即可,一般是比较氧化性时就找氧化剂与氧化产物,比较还原性则找还原剂与还原产物. 相似文献
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何爱平 《十堰职业技术学院学报》1994,(3)
在中学化学的教学过程中,常常见到如下试题,有下列四个反应:2X十y_2=2y+X_2;2y+z_2=2Z+y_2;2z十w_2=2w+z_2;2X+z_2=2z+X_2列出氧化剂的氧化性由强到弱的顺序,还原剂的还原性由强到弱的顺序.这是一类根据氧化还原反应来判断氧化剂的氧化性或还原剂的还原性强弱的试题,解答这类试题的难度大,涉及的知识面广,易答错.那么怎样正确地解答这类试题,判断氧化性或还原性强弱的一般原则和方法是什么?影响氧化性或还原性相对强弱的因素有哪些?对此,笔者谈谈自己的看法. 相似文献
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氧化还原反应知识既是历年高考的必考点，也是重点和难点之一。其主要考查内容有：举例说明氧化还原反应的有关概念、本质；判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、被氧化元素与被还原元素、氧化反应与还原反应；氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）的强弱比较；氧化还原反应方程式的配平；有关氧化还原反应的计算。针对近年高考考查基础、重视能力的特点，下面对氧化还原反应在高考中可能出现的试题类型进行较详细的分析。 相似文献
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在复习氧化还原反应基本知识时,同学们必须熟练地掌握：氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物的确定;氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的相对强弱的判断;氧化还原反应方面的配平和计算等．同时还要挖掘和总结氧化还原反应隐含的重要规律,学会运用这些规律去解决涉及氧化还原反应知识的各种问题,最终达到真正掌握知识和运用知识的目的． 相似文献
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一、正确判断氧化还原反应及其氧化剂、还原剂和相应的电子转移数目例1已知氧化还原反应:2Cu(IO_3)_2 24KI 12H_2SO_4= 2CuI↓ 13I_2 12K_2SO_4 12H_2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol解析氧化还原反应中氧化剂得电子,化合价降低。 相似文献
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李竹玲 《中学生数理化(高中版)》2007,(12)
在氧化还原反应中,氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性.氧化剂氧化能力的强弱是指它氧化其他物质的能力,而不是本身被还原的程度;同样,还原剂还原性的强弱是指它还原其他物质的能力.物质的氧化能力、还原能力的大小不取决于得失电子数目的多少,而取决于得失电子的难易程度.那么如 相似文献
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一、判断氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物要点关键是全面、准确地理解氧化还原反应的概念。看反应物中元素化合价发生变化的情况:化合价升高,失电子,该物质为还原剂;化合价降低,得电子,该物质为氧化剂。例1NaH是一种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaH+H2O=NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并且产生氢气。下列有关N aH的叙述错误的是A.跟水反应时,水作氧化剂B.N aH中H-半径比Li+半径小C.跟液氨反应时,有N aNH2生成D.跟乙醇反应时,N aH被氧化解在N aH中H为-1价,跟水、液氨和乙醇反应生成H2,N aH被氧化。H-… 相似文献
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氧化还原反应是一种非常重要的化学反应类型,这部分内容涉及的概念多、易混淆,规律多、难理解,稍不留心就会出现错误。现将常见错误剖析如下,以求抛砖引玉。一、概念不清例1下列关于氧化还原反应的说法,正确的是()A.被氧化的物质是氧化剂B.氧化剂和还原剂不可能是同一物质C.电解质溶液导电过程中发生氧化还原反应D.元素由化合态转化为游离态时,一定发生还原反应易错解A、D剖析氧化还原反应过程中,氧化剂得到电子被还原,还原剂失去电子被氧化,故A错误。氧化剂和还原剂有可能是同一物质,例如在电解水的反应中,水既作氧化剂又作还原剂,故B错误。电解质溶液的导电过程,实际上就是电解的过程,而电解过程中阴极和阳极一定发生氧化还原反应,故C正确。阳离子得到电子转化为游离态发生还原反应,而阴离子失去电子转化为游离态发生氧化反应,由于选项D未指明元素在化合态中的化合价,因此不能判断转化为游离态时发生的是氧化反应还是还原反应,故D错误。答案C例2已知IBr的性质与卤素相似,CrO5的结构为,次氟酸的结构为H—O—F,则下列反应中属于氧化还原反应的是()①IBr+H2O HIO+HBr;②Cr2O72-+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O;... 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(11)
<正>一、考查氧化还原反应基本概念的判别例1下列说法正确的是()。A.还原剂在反应中被还原B.失去电子越多的还原剂,还原性越强C.氧化还原反应中,某元素由游离态变为化合态,此元素可能被还原也可能被氧化D.氧化汞加强热的分解反应中,氧化汞既不是氧化剂又不是还原剂解析:在氧化还原反应中,还原剂被氧化,发生氧化反应;氧化剂被还原,发生还原反应。还原性强弱与失电子能力有关,而与失电子多 相似文献
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氧化还原反应是中学化学的核心和主干知识之一,具有基础性、发散性、联系性的特点,一直是高考热点。近年高考涉及的考点主要有:氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念;氧化还原反应中电子转移的方向和数目的判断和标示;化合物升降法配平氧化还原反应并依据化学(离子)方程式和得失电子守恒原理进行相关的 相似文献
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命题趋向一、氧化还原反应本部分内容是连接初、高中化学知识的枢纽。历年(每年均有考题)高考重点考查氧化反应和还原反应、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂的概念,判断氧化还原反应中的电子转移的方向和数目,以及一般氧化还原反应方程式的配平,同时还考查氧化性、还原性能力的相对强弱和有关氧化还原反应的计算。今后命题会继续在上述几方面进行,同时与工农业生产、日常生活、科学实验等实际相结合。 相似文献
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一、氧化还原反应
本部分内容是连接初、高中化学知识的枢纽。历年（每年均有考题）高考重点考查氧化反应和还原反应、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂的概念，判断氧化还原反应中的电子转移的方向和数目，以及一般氧化还原反应方程式的配平，同时还考查氧化性、还原性能力的相对强弱和有关氧化还原反应的计算。今届命题会继续在上述几方面进行，同时与工农业生产、日常生活、科学实验等实际相结合。 相似文献
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一、考查氧化还原反应的概念与配平氧化还原反应属于中学化学重要的基本概念与理论,是高考必考的重点内容之一。主要考查要点有如下几方面:一是考查氧化还原反应的概念,主要包括氧化剂、还原剂;被氧化、被还原的元素等;二是氧化剂和还原剂的量的关系及电子转移数目的求算;三是氧化还原反应的配平。涉及到有关氧化还原反应方面的计算问题,解题的方法与技巧是运用电子守恒定律。例1(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3,在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是()A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2解析根据题意写出对应的化学方程式,并进行配平得:3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O↑。故答案选C。例2某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。Au2O3++++(2)反应中,被还原的元素是,还原剂是。(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。+... 相似文献
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一、氧化还原反应之间的先后顺序
氧化还原反应的本质是氧化剂和还原剂之间发生电子转移的反应。当氧化剂得电子的能力愈强．还原剂失电子的能力也愈强时,则“两强”之间更易发生电子转移．该氧化还原反应优先进行。一般来说．几种还原剂与同一氧化剂作用时,还原性强的还原剂优先被氧化;反之,几种氧化剂与同一还原剂作用时．氧化性强的氧化剂优先被还原。 相似文献