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相似文献
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1.
酸碱滴定法是利用酸碱反应并通过滴定操作测定物质含量的一种分析方法。酸碱质子理论认为:凡能给出质子(H~+)的物质都是酸,酸失去1个质子后转化成它的共轭碱;凡能接受质子的物质都是碱,碱得到1个质子后转化为它的共轭酸。例如,HAc能给出1个质子转化为共轭碱 Ac~-;NH_3能接受1个质子转化为共轭酸 NH_4~+。共轭酸碱组合成共轭酸碱对。HAc 和 Ac~-是共轭酸碱对;NH_4~+和 NH_3同样是共轭酸碱对。质子的体积特别小,电荷密度非常高,所以游离的质子不能独立存在水溶液中。通常  相似文献   

2.
酸碱质子理论认为,凡是能够给出质子（H＋）的物质都是酸,凡是能够接受质子的物质都是碱．物质酸碱性的强弱可以从对应微粒得失质子能力强弱的角度进行比较．若电解质HA在溶液中存在如下平衡：HA→←H＋＋A-,则A是弱酸HA的共轭碱,且HA给出H＋能力越弱,则A-结合H＋的能力就越强,即HA酸性越弱,A的碱性就越强．运用这些观点能帮助学生轻松解决溶液中的几个典型问题．  相似文献   

3.
一、酸碱质子理论简述酸碱质子理论其定义为:凡能给出质子(H^(+))的物质(阳离子、阴离子或分子)称为质子酸;凡能接受质子的物质(离子、阴离子或分子),称为质子碱.如H_(2)SO_(4)、HCl、CH_(3)COOH、H_(2)CO_(3)、H_(2)C_(2)O_(4)、NH_(4)^(+)等都是酸;NaOH、Ba...  相似文献   

4.
一、酸碱质子理论要点(1)凡能给出质子(H~+)的物质都是酸;凡能接受质子的物质都是碱.(2)酸(?)质子+碱.酸容易放出质子,就是说酸根接受质子能力较弱反之亦然.酸的酸性越强,其共轭碱越弱;碱的碱性越强,其共轭酸越弱.(3)反应方向是由较强的酸将质子转移给较强的碱,生成较弱的共轭酸和共轭碱.二、为什么生成弱酸、弱碱的盐才能水解H_2O既能接受一个质子形成H_3O~+,又能放出一个质子变成OH~-,据理论要点(1),H_2O既是碱又是酸,但H_2O对放出质子的能力很弱,而H_3O~+又很容易放出质子,依据理论要点(2)H_2O是一个很弱的酸;又是一个很弱的碱.盐溶于水后,溶液中存在着水合的金属离子和酸根离子,它们可以分别和水作用,使水分解.  相似文献   

5.
一、酸与碱在有机化学中很多反应是酸碱反应,我们也经常用酸碱概念来说明和解释化合物的性质与结构的关系,分析反应历程,选择试剂和催化剂等,因此对酸碱概念需牢固掌握并能在学习中灵活运用。对酸碱的定义在发展中已有多种,这里只谈在有机化学中应用最多的两种酸碱概念。1.布朗斯特和劳莱的质子论.按这个理论,酸是能放出质子的任何分子或离子;碱是能接受质子的任何分子或离子。酸碱反应是质子的转移或接受过程。例如,氨和乙酸的中和反应方程式可表示为:CH_3COOH+:NH_3(?)CH_3COO~-+NH_4。质子论把酸给出一个质子生成的碱叫原来酸的共  相似文献   

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布朗斯特酸碱质子理论中对酸和碱的定义分别是:酸是能给出质子的物质;碱是能接受质子的物质.如HA(酸)≒H~++A~-(碱)中的HA和A~-就称为共轭酸碱对.由共轭酸碱对组成的混合溶液(如醋酸和醋酸钠,氨水和氯化铵等)中离子浓度的比较,是历年高考的热点和难点.这类问题在以往教学中经常是给出一些定性的结论,学生往往限于死记硬背,而不能彻底理解.新课程的教材中引入了电离平衡常数,通过平衡常数进行定量计算,就可以明确讨论出由共轭酸碱对组成混合溶液中离子浓度  相似文献   

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<正>1.单一溶液的质子守恒的写法质子守恒可以由最简单的H_2O谈起,在H_2O中H_2O得到H+生成H_3O+生成H_3O+简写为H+简写为H+,H_2O失去H+,H_2O失去H+生成OH+生成OH-,因为失去的H-,因为失去的H+应等于得到的H+应等于得到的H+,所以得到H+,所以得到H+的H_3O+的H_3O+应该与失去一个H+应该与失去一个H+生成的OH+生成的OH-浓度相同。故质子守恒就是溶液中得到的H-浓度相同。故质子守恒就是溶液中得到的H+的浓度等于失去的H+的浓度等于失去的H+的浓度,下面我们来看几种代表性物质的"质子守恒"。  相似文献   

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1 酸碱滴定法1.1 水溶液中酸碱平衡及氢离子浓度的计算1.1.1 从“质子理论”出发会判断酸、碱和两性物质例1 指出下列物质是酸?是碱?还是两性物质?NaAc,NH_4Cl,NaH_2PO_4,NaCN,H_2O,HCOOH解 NH_4Cl、HCOOH 是酸(能给出质子)NaAc、NaCN 是碱(能接受质子)NaH_2PO_4、H_2O 是两性物质(既能给出质子又能接受质子)1.1.2 会判断共轭酸碱对并对其 K_a、K_b 值进行计算例2 写出 H_2PO_4~-、H_2O、HCO_3~-、H_2S 等物质的  相似文献   

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按照酸碱质子理论，不但酸碱中和反应，酸碱自离反应为酸碱反应，而且盐类的水解反应，某些过氧化物的水解反应，弱酸与强酸性溶剂的作用，某些物质与溶剂的加合作用，某些高价阳离子与水的配位作用，以及强酸强碱盐的溶解作用均属于酸碱反应，且反应产物为原酸的共轭碱和原碱的共轭酸．  相似文献   

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酸碱滴定和络合滴定均为滴定分析法。它们有许多共性,又各有其特点。 一、通过酸碱滴定和络合滴定的对比,掌握滴定分析的一般原理和步骤 二、酸碱滴定和络合滴定各自的特点及应该掌握的重点问题 酸碱滴定 1.质子化酸碱理论 凡能给出质子的物质均称为酸,凡能接受质子的物质均称为碱。这里要注意共扼酸碱对的概念。 对于多元弱酸(碱)的两性物质来说,要注意找准它们对应的共扼酸碱关系和酸碱离解常数。例如H_2PO_4~-是两性物质,它作为酸,其共扼碱是HPO_4~(2-),而作为碱,其共扼酸是H_3PO_4。  相似文献   

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<正>一、试题呈现试题:某试液中可能含有下列离子中的若干离子:K+、Ba2+、NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-、CO32-,已知试液中各种离子的浓度均为0.1 mol/L。为了研究其成分,某研究小组进行如图1所示实验。试回答下列问题:  相似文献   

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定量分析化学的重点是滴定分析法,即以酸碱反应、络合反应和氧化还原反应为基础的滴定分析方法。滴定分析法有直接滴定,间接滴定,返滴定和置换滴定等四种方式。1 酸碱滴定法:酸碱质子理论的要点,会判断什么是酸,什么是碱,什么是两性物质。例1 判断下列物质是酸?是碱?还是两性物质?H_2O,NH_4Cl,H_2PO_4~-,HS~-、OH~-、H_3O~ 、Ac~-。解能给出质子的物质是酸。H_3O~ ,HH_4Cl 均是  相似文献   

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Fe2+与CO32-或者HCO3-反应的产物一直是高中化学争议的焦点。文献中理论计算的结论是产物为FeCO3。从实验验证的角度,通过现代检测手段TG-DSC、XRD测试最终产物,验证了结论:Fe2+与CO32-或者HCO3-反应的主要产物均为FeC03,观察到的绿色絮状沉淀是由产生的少量灰绿色Fe(OH)2的“染色效应”所造成的。  相似文献   

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酸和碱是化学的基本概念。人们对酸和碱的认识经历了一个从现象到本质，从个别到一般，逐步深化完善的过程。各种酸碱理论都有其自身的局限性，关于酸和碱的概念及其理论有待进一步完善和发展。  相似文献   

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<正>一、问题的提出氢氧化铝两性的学习是中学化学教学中的重点和难点。在传统化学教学中,学生通过实验,可以定性地认识氢氧化铝既能与强酸反应,又能与强碱反应,并通过电离平衡[H++H2O+AlO2-■Al(OH)3■Al3++3OH-],将氢氧化铝反应过程中的宏观现象与微观辨析相结合并进行解释。  相似文献   

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<正>在化学的发展历程中,酸和碱扮演了重要的角色,人们对酸碱的应用可以追溯到公元前,但对酸和碱的系统研究是近两三百年才开始的。随着对酸碱认识的深入,化学界先后形成了诸多理论,如Arrhenius酸碱电离理论、Cady-Elsye酸碱溶剂理论、Bronsted-Lowry酸碱质子理论、Lewis酸碱电子理论和软硬酸碱理论等[1]。中学阶段对酸碱的教学主要基于酸碱电离理论展开,其实酸碱质子理论的应用也非常广泛。  相似文献   

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利用酸碱质子理论了盐类水解的本质及酸,碱强度的标准,并推导出了不同类型水解性盐溶液中ＰＨ的近似计算方法。  相似文献   

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一、引言酸碱理论是随着人们对化学中一些反应现象认识的不断深化而逐步发展起来的。十九世纪末 W·Ostward 和 Arrhenius 提出酸碱的电离理论:在电离时所生成的阳离子全部是 H~ 离子的化合物称为酸,电离时生成的阴离子全部是 OH~-离子的化合物称为碱,这一理论有很大的局限性。按照这一理论,离开了水溶液就没有酸和碱的反应,这显然是不正确的。表现出有酸碱性物质也不一定有 H~ 和 OH~-离子。1923年 J·N·Brsted 提出酸碱质子理论。凡能释放质子的任何分子或离子都是酸,凡能与质子结合的分子或离子都是碱。并提出了共轭酸与共轭碱的概念。这一理论扩大了酸碱的定义和反应,并使酸碱具有相对性。  相似文献   

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为探究不同灌溉方式对稻田土壤中NH4+-N迁移转化途径的影响,采用自制装置模拟稻田,测定土壤施入尿素后在不同灌溉方式下稻田氨挥发量以及土壤、淋溶液中NH4+-N浓度及相关指标的变化.结果表明,常规淹灌方式下,施肥后15 d内以淋溶途径损失的NH4+-N量约为湿润灌溉方式下的2.7倍;湿润灌溉方式下,施肥后15 d内以氨挥发、硝化反应途径损失的NH4+-N量分别约为常规淹灌方式下的16.5倍和2.02倍.研究结果表明,常规淹灌方式下施肥后15 d内NH4+-N主要以淋溶途径进行迁移转化;湿润灌溉方式下施肥后15 d内NH4+-N的迁移转化途径主要为氨挥发.通过分析不同灌溉方式下土壤中NH4+-N的迁移转化途径可为合理灌溉及控制农田面源污染提供技术参考.  相似文献   

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盐类的水解是高中化学的一个重点内容,与电离、物质的浓度、pH、强弱电解质等概念联系在一起,解决问题时思维容量大,要想学好这一部分内容,需分析清楚其中的道理,下面举几例.1.CH3COONa电离出CH3COO-会水解,CH3COOH溶液中的CH2COO-是否会水解?解析:有学生认为CH3COOH溶液中有CH3COO-又有H2O会水解,这种理解是否合理呢?CH3COOH溶液中的H+有两个来源,酸的电离和水的电离,主要来自酸的电离,CH3COO-结合的H+绝大部分是CH3COOH电离的H+而不是水电离的H+,  相似文献   

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