共查询到20条相似文献，搜索用时 921 毫秒
1.
在复习氧化还原反应基本知识时,同学们必须熟练地掌握：氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物的确定;氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的相对强弱的判断;氧化还原反应方面的配平和计算等．同时还要挖掘和总结氧化还原反应隐含的重要规律,学会运用这些规律去解决涉及氧化还原反应知识的各种问题,最终达到真正掌握知识和运用知识的目的． 相似文献
2.
一、氧化还原反应之间的先后顺序
氧化还原反应的本质是氧化剂和还原剂之间发生电子转移的反应。当氧化剂得电子的能力愈强．还原剂失电子的能力也愈强时,则“两强”之间更易发生电子转移．该氧化还原反应优先进行。一般来说．几种还原剂与同一氧化剂作用时,还原性强的还原剂优先被氧化;反之,几种氧化剂与同一还原剂作用时．氧化性强的氧化剂优先被还原。 相似文献
3.
氧化还原反应知识既是历年高考的必考点，也是重点和难点之一。其主要考查内容有：举例说明氧化还原反应的有关概念、本质；判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、被氧化元素与被还原元素、氧化反应与还原反应；氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）的强弱比较；氧化还原反应方程式的配平；有关氧化还原反应的计算。针对近年高考考查基础、重视能力的特点，下面对氧化还原反应在高考中可能出现的试题类型进行较详细的分析。 相似文献
4.
氧化还原反应是中学化学的主干知识和重点知识之一,高考试卷中年年都有氧化还原反应的试题。现将近五年高考中的这类题小结如下。一、判断反应中的氧化剂或还原剂解题依据:所含元素化合价升高的反应物是还原剂,所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。 相似文献
5.
兰翠玲 《广西师范大学学报(哲学社会科学版)》1997,(Z1)
电极电势有着广泛的应用，本文就以下几个方面进行论述。1判断氧化还原反应的方向及完全程度1．1氧化还原反应进行的方向通常预测氧化还原反应自发进行的可能性，只要将氧化剂和还原剂所构成电池的电动势值求出，即可加以判断：氧化还原反应能自发进行，氧化还原反应不能自发进行。而电池电动势与电极电势的关系是：E电池=正极-负极即E电池=氧化剂-还原剂，E电池=氧化剂-还原剂。当粗略地定性判断氧化还原反应能否自发进行时，可用E°电池代替E电池。此法需计算出标准电池电动势E°，较为麻烦，以下介绍一种简便的方法。电极反应的标准电… 相似文献
6.
氧化还原是历年高考考查的重点和难点。2005年理科综合考试大纲化学部分明确规定“理解氧化还原反应，了解常见的氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。”2005年高考化学卷和理综卷，对氧化还原的知识进行了重点考查，本简要分析如下。 相似文献
7.
氧化还原反应中,有关氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原等的计算,只要抓住氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的物质的量的关系,问题就可得到解决.所以在解这类题时,不必配平整个氧化还原方程式,只需依据电子得失守恒,局部配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数或只配平氧化剂与还原剂间的计量数.…… 相似文献
8.
氧化还原反应中,有关氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原等的计算,只要抓住氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的物质的量的关系,问题就可得到解决.所以在解这类题时,不必配平整个氧化还原方程式,只需依据电子得失守恒,局部配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数或只配平氧化剂与还原剂间的计量数. 相似文献
9.
陈栋勤 《彭城职业大学学报》2004,19(5):77-79
标准电极电势表中的电极反应和标准电极电势，是判断氧化还原反应方向、氧化剂、还原剂的强弱，以及书写氧化还原反应方程式的重要依据。章对标准电极电势表在氧化还原反应及氧化还原滴定等方面的作用进行阐述，以引起足够的重视。 相似文献
10.
连彦明 《中国教育技术装备》2011,(7)
氧化还原反应贯穿于中学化学教学始终,是众多化学知识的灵魂所在,也是历年各地高考试题中的热点问题.考试大纲对氧化还原反应知识提出明确的要求:理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念;掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应;能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式.笔者认为新课改下应从4个方面进行氧化还原反应教学. 相似文献
11.
12.
一、叙化还原反应的知识结构1.氧化还原反应之间的相互关系氧化剂l司时存在同时产生·还原剂2.氧化还原反应的基本规律与应用(l)守恒律:在氧化还原反应中，化合价升、降总数相等，电子得、失总数相等。应用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。(2)强弱律:自发的氧化还原反应:强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂与弱还原剂。同一反应中，氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物应用:用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。(3)价… 相似文献
13.
在许多氧化还原反应中,经常同时存在着两种还原剂（或氧化剂）和一种氧化剂（或还原剂）发生反应时,还原性较强的还原剂先与氧化剂发生反应,氧化剂过剩时再继续与还原性较弱的还原剂发生反应,这是氧化还原反应的一般规律. 相似文献
14.
氧化还原反应是中学化学教学的重点之一。由于教材分散叙述并较简略,致使学生在解题时出现各种情况。本文拟就氧化还原反应教学的几个问题谈谈自己看法。一、氧化还原反应的共轭关系。在氧化还原反应中,氧化剂从还原剂获得电子而被还原,还原剂则将电子转移给氧化剂而被氧 相似文献
15.
16.
17.
一、稳定的是“氧化还原”基础2 0 0 4年教育部颁布的考试说明指出“理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念 .能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目 ,并能配平反应方程式 .”据此 ,2 0 0 4年的高考题中主要考查了与氧化还原的基础相关的知识 ,这与历年的考试题都是相同的 ,反映了其一定的稳定性 .主要考点如下 :1.指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 ,判断氧化反应和还原反应 .【例 1】 (北京理综卷第 12题 )从矿物学资料查得 ,一定条件下自然界存在如下反应 :14CuSO4 5FeS2 12H2 O =7Cu2 S 5FeSO4 1… 相似文献
18.
中学化学中对氧化还原反应的认识是逐步深入的.一般谈起氧化还原反应,人们会注意到反应中的氧化剂和还原剂.那么,什么情况下的氧化还原反应中没有一般的氧化剂和还原剂呢? 相似文献
19.
20.
中学化学中对氧化还原反应的认识是逐步深入的。一般谈起氧化还原反应,人们会注意到反应中的氧化剂和还原剂。那么,什么情况下的氧化还原反应中没有一般的氧化剂和还原剂呢？ 相似文献