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电解质溶液中有关离子浓度大小的比较是近年来高考化学试题中常见的一类题型．这类题型的关键是掌握“两平衡、两原理”,即弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理．涉及的知识点主要有：强、弱电解质的电离（弱电解质的电离平衡）,盐类的水解,电解质之间的反应,电解质溶液中阴、阳离子的电荷守恒,元素的原子个数守恒等．现归纳分析如下： 相似文献
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弱电解质的电离平衡是考查考生能力的好题材,有关试题也是区分度较好的试题之一．笔者认为弱电解质的电离平衡仍然是近几年高考的热点． 相似文献
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一、电解质的电离平衡
1．电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
2．电解质电离方程式的书写
①强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“→←”；
②多元弱酸的电离分步写。 相似文献
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酸与碱发生中和反应是中学化学中一类重要反应,它涉及到强、弱电解质,弱电解质的电离平衡,水的电离平衡,盐的水解平衡,pH等．也是高考的重点考查内容．在高考中常以选择题出现．下面对这方面知识进行归纳与分析．[第一段] 相似文献
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林元文 《中学化学教学参考》1996,(7)
中师化学第八章中《强电解质与弱电解质》一书的教学设计陕西省西安师范学校林元文一、课题：强电解质和弱电解质二、教学目的要求：使学生掌握强电解质和弱电解质的概念以及它们电离的特点，了解弱电解质的电离平衡。三、教学重点：弱电解质的电离平衡。四、教学课时：１... 相似文献
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课题：强电解质和弱电解质。教材：《中专化学》（李金海主编）第八章第一节。教学目的：使学生掌握强电解质和弱电解质的概念,以及它们电离的特点,了解弱电解质的电离平衡。教学重点：弱电解质的电离平衡。教学难点：弱电解质的电离平衡。课时分配：一课时（５０分钟）... 相似文献
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<正>水溶液中离子浓度大小比较是高考试题的压轴题，也是高考中的热点和难点．此类试题知识点的综合性强，对学生的思维能力要求高．试题涉及的知识点有：弱电解质的电离平衡，水的电离平衡，盐类的水解平衡以及难溶电解质的溶解平衡．解题技巧有：抓两弱，判两主．解题方法有：电荷守恒，原子守恒，H+守恒，OH-守恒等．现就有关水溶液中离子浓度大小比较的题型和解题方法归纳如下． 相似文献
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电解质溶液知识是高考的重点,常与其他知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查。主要考查内容有:电解质溶液导电性的比较;强电解质和弱电解质的概念;水的电离和弱电解质的电离平衡;pH的概念及计算;盐类水解的原理;离子浓度大小的比较、难溶电解质的溶解平衡等。一、弱电解质的电离平衡在弱电解质的电离平衡中,当外界条件改变时,弱电解质的电离平衡会发生移动,可依据化学平衡移动原理进行分析。即"加谁谁大""减谁谁小"。加入参与平衡建立的某种微粒,其浓度一定增大;减少参与平衡建立的某种微粒,其浓度一定减小。加水稀释或增大弱电解质的浓度,都使电离平衡向电离的方向移动,但加水稀释时弱电解质的电离程度增大,而增大浓度时弱电解质的电离程度 相似文献
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要确定某酸HA是弱电解质，也就是说，要确定该酸在水溶液中为不完全电离（即存在电离平衡），依据电解质溶液理论和化学平衡原理，可从各个不同的角度考虑设计实验方案． 相似文献
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弱电解质在水溶液中的电离是不完全的,电离程度的大小受到外界条件的影响.通过弱电解质溶液稀释过程中的电导率测定,结合电导率与稀释定律相关理论,计算获得弱电解质的电离度,并绘制其变化曲线,从而分析得出弱电解质溶液稀释过程中电离平衡向正向移动的结论.以数字化实验的手段来探索电离度的测定及电离平衡的影响因素,增强了学生对电离平衡理论的认识,拓展了学生的科学视野. 相似文献
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高可教 《中学化学教学参考》2016,(4):60
近年来,弱电解质的电离一直是包括全国卷在内的各地高考的命题热点。题中常将其与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小等结合来综合考查学生对弱电解质概念的理解以及对弱电解质电离平衡的综合分析和定量计算能力。本文主要介绍解题中电离平衡常数的3种应用。应用一:根据电离平衡常数判断弱酸弱碱及其对应盐的相对强弱。相同温度下,电离平衡常数即K值越 相似文献
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本考点不仅包括一般弱电解质的电离平衡，而且还涵盖了水的电离平衡(溶液pH的求算)、盐类的水解等知识，是中学化学中最重要的理论基础之一，每年高考必有所及。由于溶液中各种平衡的复杂性所致，该考点往往是考生的软肋。从历年命题情况看，考生应在以下三个方面特别注意：一是对弱电解质的电离平衡的清晰理解，扫清概念与原理上的障碍； 相似文献
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《水的电离》是弱电解质电离平衡的继续，贯穿电解质溶液始终，是本章的重点，也是整个中学化学重点和难点之一，属高考必考内容．由于这一部分内容抽象，学生在学习过程中出现了几个误区，现归纳如下： 相似文献
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电解质溶液中粒子浓度大小比较是历年高考的 常见题型,也是学生学习中的一个难点。它涉及到弱 电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、电解质之间的 反应及溶液中阴、阳离子的电荷守恒、物料守恒等知 识．本文就今年化学高考题中出现的典型试题进行归 类总结,概括出不同类型的电解质溶液中粒子浓度大 小比较的解题要点。 相似文献
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在弱电解质溶液中存在着电离平衡,当外界条件改变时,弱电解质的电离平衡会发生移动.归纳起来,用以下方法可使弱电解质的电离平衡发生移动.一、改变温度弱电解质电离成离子时,要吸收热量,根据吕·查德里原理,改变温度就会使弱电解质的电离平衡移动.所以升高温度,会使平衡向电离或离子的方向移动.二、稀释稀释弱电解质溶液,会使离子间碰撞机会减少,因而离子重新结合成分子的机会减少,会使弱电解质的电离平衡向增加离子数目的方向移动.如:CH_3COOH(?)CH_3COO~- H~ ,当K_2<10~(-4)初始浓度 c o o平衡浓度c—cα cα cα时,α=2~(1/(k_a/C)),一定温度下,当稀释溶液时,即浓度C值减小,则电高度α值增大,电离出的离子数目增多.三、同离子效应在CH_3COOH(?)H~ CH_3COO~-的电离平衡的溶液中,加入醋酸钠固体,会发生电离:CH_3COONa=CH_3COO~- Na~ ,由于同离子CH_3COO~-的存在,使弱电解质电离度减小的效应叫同离子效应.结果使平衡向着结合成弱电解质CH_3COOH的方向移动. 相似文献
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教材中电离平衡的知识是高中化学重要的基础理论，既是学习的重点，也是学习的难点，同时又是高考的热点．从教学的实际情况来看，即使是到了高三，还有不少学生对部分知识模棱两可，似懂非懂．《2006年理科综合考试说明》化学部分明确规定“了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念；理解离子反应的概念；理解电解质的电离平衡概念；了解水的电离、溶液pH等概念；理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性；了解强酸强碱中和滴定的原理等”．为了帮助学生掌握好这部分知识，现将有关疑点、易错占归纳加下． 相似文献
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一、应试精要弱电解质的电离度和电离平衡是高考中经常考查的内容。解题时应注意:(1)弱电解质的浓度大小,对弱电解质在稀溶液中的电离有双重影响,一方面 相似文献