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钢铁制件采用高温（１４５—１５５℃）碱性氧化法,钢铁件表面经过氧化,其表面形成一定厚度的氧化膜,呈现一种特殊的氧化色－蓝黑色所以一般称为“发蓝”。钢件制件这层氧化膜,色泽美观,无氢脆,有弹性,膜层薄,不影响精度,对消除热处理后生成的应力也有一定作用。发蓝是钢铁制件防锈一种常用方法。碱性氧化法工艺始于１９３９年,至今有６０年历史。该工艺耗能大、用烧碱、亚硝酸钠等污染环境。因此科技工作者探索新的方法来取代它,１９８７年美国首先推出了室温发蓝液专利产品,１９９０年我国开发了许多常温发蓝液产品,形成膜以磁性氧化铁（Ｆｅ３Ｏ４）为主黑膜即发蓝膜。笔者加适量的促进剂使钢铁制件,在室温下,快速（６０～９０ｓ）发生微电极反应而形成黑亮的氧化膜。 相似文献
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蒋雄 《华南师范大学学报(社会科学版)》1974,(5)
省编高中二年级化学课本的实验谈到了钢铁的一种防锈方法——发蓝法(也叫发黑).下面对发蓝的有关问题作一些介绍和分析.发蓝通常是指在碱性氧化性溶液中使钢铁制件的表面形成一层蓝黑色或深蓝色的磁性四氧化三铁(Fe_3O_4)薄膜的方法,用以增加钢铁制件的防锈抗蚀能力、光泽和美观,发蓝还能消除淬火过程中的应力.加之此法成本低、产量高,所以发蓝处理在金属的表面处理中得到了广泛的应用.发蓝广泛应用于机器零件、精密仪器、光学仪器、钟表零件 相似文献
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常温下 ,镁条不仅能在酸性盐溶液 (ＮＨ4Ｃｌ、(ＮＨ4) 2 ＳＯ4、ＮＨ4ＮＯ3)里反应 ,而且能在中性盐溶液 (ＮＨ4ＡＣ、ＮａＣｌ、Ｎａ2 ＳＯ4、ＮａＮＯ3) ,甚至在碱性盐溶液 (ＮＨ4ＨＣＯ3、ＮａＨＣＯ3、Ｎａ2 ＣＯ3)里发生氧化还原反应。笔者曾做过如下实验 :1 .在室温下 (2 0℃ ) ,将ＮＨ4Ｃｌ、(ＮＨ4) 2 ＳＯ4、ＮＨ4ＮＯ3、ＮＨ4Ａｃ、ＮａＣｌ、Ｎａ2 ＳＯ4、ＮａＮＯ3、ＮＨ4ＨＣＯ3、ＮａＨＣＯ3、Ｎａ2 ＣＯ3配制成 1ｍｏｌ/Ｌ的水溶液。2 .取 1 0支试管 ,分别盛放 4ｍＬ上述 1 0种溶液 ,再取一支试管盛 4ｍＬ蒸馏水做参比 ,然… 相似文献
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我对钢铁制件磷化的看法四川成都西北中学（６１００１５）学生李巍生活中，我们常见到的钢铁制件如汽车、钢门窗等的表面涂有各色美丽光洁的漆，且不易脱落。这是人们给它们穿漆衣之前，经过了磷化处理。什么是磷化呢？假期里我通过社会调查，亲自实践操作，翻阅了有关资... 相似文献
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18 8 1年Ｍａｙｅｒ根据植物吸收矿质盐时根际 ｐＨ值的变化 ,提出了生理酸性盐、生理碱性盐的概念。从问题的提出至今已有 10 0多年的历史。在这期间对矿质营养的研究由于技术和方法的改进 ,有了长足的进展。因此生理酸性盐和生理碱性盐等概念也有新的涵义。现行的植物生理学教材[1～ 2 ] 在解释这些概念时 ,都是以 (ＮＨ4 ) 2 ＳＯ4 、ＮａＮＯ3、ＫＮＯ3或Ｃａ(ＮＯ3) 2 为例 ,认为 :当供给植物 (ＮＨ4 ) 2 ＳＯ4 时 ,由于植物对ＮＨ4 +的吸收多于ＳＯ4 2 - 的吸收 ,结果土壤或培养液中便残留了许多ＳＯ4 2 - ,从而使得环境酸化。所以 ,… 相似文献
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张希虎 《中小学实验与装备》2001,(Z1)
1 装置和药品2 原理和反应式2 1 铜与浓硝酸产生二氧化氮、气体被碱液吸收Ｃｕ + 4ＨＮＯ3 (浓 ) =Ｃｕ (ＮＯ3 ) 2 + 2ＮＯ2 ↑+ 2Ｈ2 Ｏ2ＮＯ2 + 2ＮａＯＨ =ＮａＮＯ3 +ＮａＮＯ2 +Ｈ2 Ｏ2 2 铜与稀ＨＮＯ3 反应 ,产生一氧化氮3Ｃｕ + 8ＨＮＯ3 (稀 ) △ 3Ｃｕ (ＮＯ3 ) 2 + 2ＮＯ↑ + 4Ｈ2 Ｏ2 3 无色气体变红棕色及尾气吸收2ＮＯ +Ｏ2 =2ＮＯ2ＮＯ +ＮＯ2 + 2ＮａＯＨ =2ＮａＮＯ2 +Ｈ2 Ｏ3 操作 向左装置的具支试管里放一块铜片 ,滴2ｍｌ浓硝酸 ,迅速接通气体吸收装置。向右装置的具支试管里放几块小铜片 ,收满二氧化碳气… 相似文献
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一道无机推断题的解题策略江苏通州市二甲中学（２２６３２１）瞿兵高考化学第３０题，Ａ、Ｂ、Ｃ和Ｄ分别是ＮａＮＯ３、Ｎ。ＯＨ。ＨＮＯ。和Ｂ。。（ＮＯ。）。四种溶液中的一种．现利用另一种溶液Ｘ，用如图所示的方法，即可将它们－－一确定．试确定Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、... 相似文献
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浅议１９９６年几道高考试题湖南岳阳市五中刘建光商州市城中王重武煤建司一中沈卫所宁夏国营灵武农场中学张建民原题：Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ分别是ＮａＮＯ３，ＮａＯＨ，ＨＮＯ３和Ｂａ（ＮＯ３）２四种溶液中的一种。现利用另一种溶液Ｘ，用如下图所示的方法，即可将它们一一... 相似文献
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高中化学中有对无机盐的溶液酸碱性的判断 ,其依据是该盐是否发生水解 ,水解后溶液中Ｈ+和ＯＨ-浓度的大小来决定溶液的酸碱性。强碱强酸盐(ＮａＮＯ3 )不发生水解 ,溶液显中性 ;强碱弱酸盐(Ｎａ2 ＣＯ3 ) ,由于ＣＯ3 2 -+Ｈ2 ＯＨＣＯ3 -+ＯＨ-、ＨＣＯ3 -+Ｈ2 ＯＨ2 ＣＯ3 +ＯＨ-,溶液显碱性 ;强酸弱碱盐 (ＮＨ4ＮＯ3 ) ,由于ＮＨ4++Ｈ2 ＯＮＨ3 ·Ｈ2 Ｏ +Ｈ+,溶液显酸性 ;弱酸弱碱盐是据水解生成的弱酸、弱减的电离程度的大小来判定的。这些知识对中学生物学中的无机盐生理酸碱性的判断会引起误导 ,从而造成学生的判断错误。因中学生物… 相似文献
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钢铁生锈的必要条件是与水、氧气接触,只要破坏其中一个条件即可防锈。生活中最常用的方法是在钢铁制品的表面涂上一层保护膜,这样既可以隔绝空气又可以防水。烤蓝就是根据这一原理来防锈的,它是用化学药品如硝酸钠(或高锰酸钾、重铬酸钾)等在高温下将金属表面氧化,(发生氧化反应)然后放进沸腾的浓肥皂溶液里泡一段时间,最后浸入热油,形成抗锈蚀能力很强的保护层(其实是通过化学反应形成了一 相似文献
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’９８高考化学试题第３５题,是一道有关物质溶解度计算的难得的较好素材,但其标准答案及试题本身存在一些问题,特提出与同行商榷．一、蒸发溶剂,为什么析出的晶体是ＮａＣｌ,而不是ＫＣｌ？１００℃时,７０克Ｈ_２Ｏ中溶入２３．４克ＮａＣｌ（０．４ｍｏｌ）和４０．０克ＫＮＯ_３（０．４ｍｏｌ）,相当于２９．８克ＫＣｌ（０.４ｍｏｌ）和３４．０克ＮａＮＯ_３（０.４ｍｏｌ）由溶解度数据可知,恒温蒸发掉５０克Ｈ_２Ｏ后,在２０克Ｈ_２Ｏ中可溶解ＮａＣｌ１７．８２ｇ、ＫＮＯ_３４９．２克、ＫＣｌ１１．３２ｇ、ＮａＮＯ_… 相似文献
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警惕假盐中毒─食盐与亚硝酸钠鉴别法吉林省延边师专（１３３０００）赵若珍假盐一亚硝酸钠（ＮａＮＯ３）是白色晶体，主要用干工业原料，有毒．亚硝酸钠与仲胺可在人体内合成亚硝胺，它具有强烈的致癌作用，能诱发各种器官肿瘤；尤其是食管癌和肺癌．亚硝酸钠在外观上和... 相似文献
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该实验的现象是基于碱性葡萄糖还原亚甲基蓝的速率与空气氧化亚甲基蓝还原产物的速率不等而形成的。实验起始，过量的碱性葡萄糖把亚甲基蓝由蓝色还原为无色，这时如果剧烈摇晃瓶子，空气中的氧气又把无色的亚甲基蓝的还原产物氧化回蓝色的亚甲基蓝，蓝色又重现出来，而后溶液中过量的葡萄糖又将蓝色亚甲基蓝还原为无色。如此反复，实验能多次重复。这个实验非常有趣，并且在讨论化学动力学时作为演示实验经常出示。 相似文献
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硝酸盐热解产物的鉴定 总被引：1，自引：0，他引：1
关于硝酸盐热解产物如何鉴定,已有许多老师写过许多文章以阐述自己的观点、介绍自己的经验．就目前来讲,大家所采用的方法各不相同,仍存在着不少争论．笔者通过查阅资料以及反复实验,掌握了一套较为完整的鉴定方法,在这里提出,与各位老师共同讨论．首先,硝酸盐按其阳离子的电位顺序分为三个区：１．碱金属和碱土金属的硝酸盐（以ＮａＮＯ３为例）２．电位顺序在Ｍｇ和Ｃｕ之间的金属的硝酸盐（以Ｃｕ（ＮＯ３）２为例）３．电位顺序在Ｃｕ以后的金属的硝酸盐（以ＡｇＮＯ３为例）．实验：１．加热ＮａＮＯ３固体,将生成的无色气体用… 相似文献
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钢铁高温氧化腐蚀的讨论四川省遂宁农机校（６２９０００）贺礼坤在中专工科班化工专业通用化学教材第四节《金属的腐蚀与防腐》中，有这样的论述：金属与干燥气体（Ｏ２、ＳＯ２、Ｈ２Ｓ、Ｃｌ２等）接触发生化学反应，而引起腐蚀是化学腐蚀。并以钢铁高温氧化为例来阐明... 相似文献
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1.染色剂的酸碱性
生物学实验中使用的染色剂分为酸性、碱性和中性，染色剂的酸碱性与化学上用H＋的离子浓度来定义溶液的酸碱性不同，染色剂的酸碱性与染色剂的显色基团有关，由主要显色基团是阳离子还是阴离子来确定，若染色剂的主要显色基团是阳离子，为碱性染色剂；若染色剂的主要显色基团为阴离子，为酸性染色剂；若染色剂的显色基团既有阳离子也有阴离子则称为中性染色剂（又称复合染料）。有丝分裂实验用的醋酸洋红和龙胆紫溶液的显色基团均为阳离子，故都是碱性染色剂，亚甲基蓝、美蓝也是碱性染料；酸性品红、伊红是酸性染料，苏丹Ⅲ、苏丹Ⅳ是弱酸性染料；对血液进行染色的赖特（Wright）和吉姆萨（Giemsa）是中性染色剂。 相似文献
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硫和亚硫酸钠的反应中谁是氧化剂四川重庆市江北县第一中学（６３１１４４）胡明盛将硫粉溶于沸腾的亚硫酸钢碱性溶液中可制得Ｎａ２Ｓ２Ｏ３，这个反应中什么物质是氧化剂？什么物质是还原剂？有人从反应中电子得失，并以碱性介质中的电势图为根据，认为Ｎａ２ＳＯ３是氧... 相似文献
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中学阶段 ,有两组生成酸式盐的反应在方程式的书写上十分相似 ,但在反应实质上却有区别 ,应注意对其加深理解和认识 .第一组反应 :ＮａＣｌ Ｈ2 ＳＯ4 (浓 ) =ＮａＨＳＯ4 ＨＣｌ↑…①ＮａＮＯ3 Ｈ2 ＳＯ4 (浓 ) =ＮａＨＳＯ4 ＨＮＯ3↑…②上述两反应分别为实验室制ＨＣｌ和ＨＮＯ3的反应方程式 ,两反应都是固体与浓硫酸在不加热或者微热的条件下发生的 ,反应方程式的书写外观上十分相似 .所不同的是 ,在加强热的条件下ＮａＣｌ可以继续和ＮａＨＳＯ4 反应 ,即ＮａＣｌ ＮａＨＳＯ4强热 Ｎａ2 ＳＯ4 ＨＣｌ↑ ,因而反应①也可以写成 2… 相似文献