二元弱酸酸式盐NaHCO_3、NaHS和NaHSO_3溶液中离子浓度大小的探究     

《考试周刊》2018,(42):155-156

高中化学教学中,遇到有关二元弱酸酸式盐NaHB溶液离子浓度大小比较时,我们通过定性分析得出稀溶液中水解程度大于电离程度的二元弱酸酸式盐中NaHB溶液离子浓度大小的结论是c(Na⁺)>c(HB+)>c(HB^-)>c(OH-)>c(OH^-)>c(H-)>c(H⁺)>c(B+)>c(B^(2-))。本文利用质子守恒以及假设c(HB(2-))。本文利用质子守恒以及假设c(HB^-)≈c(NaHB),详细推导计算得出NaHCO_3溶液和NaHS溶液浓度在0.1mol·L-)≈c(NaHB),详细推导计算得出NaHCO_3溶液和NaHS溶液浓度在0.1mol·L^(-1)到0.01mol·L(-1)到0.01mol·L^(-1)内的关系为c(Na(-1)内的关系为c(Na⁺)>c(HB+)>c(HB^-)>c(B-)>c(B^(2-))>c(OH(2-))>c(OH^-)>c(H-)>c(H⁺),这与我们高中教学中定性分析的结果不同。并且,笔者还探究了电离程度大于水解程度的NaHSO_3溶液,在溶液浓度为0.1mol·L+),这与我们高中教学中定性分析的结果不同。并且,笔者还探究了电离程度大于水解程度的NaHSO_3溶液,在溶液浓度为0.1mol·L^(-1)到0.01mol·L(-1)到0.01mol·L^(-1)内的浓度大小关系为c(Na(-1)内的浓度大小关系为c(Na⁺)>c(HSO_3+)>c(HSO_3^-)>c(SO_3-)>c(SO_3^(2-))>c(H(2-))>c(H⁺)>c(OH+)>c(OH^-),也与我们高中定性分析的结果不同。  相似文献   

电解质溶液中离子浓度的比较方法     

《中学生数理化(高中版)》2017,(6)

<正>一、该问题所涉及的基础知识1.电荷守恒:一般情况下,溶液是不显电性的,溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等。例如,在NaHSO_4溶液中c(Na⁺)+c(H+)+c(H⁺)=2c(SO_4+)=2c(SO_4^(2-))。2.物料守恒:不论溶液中的溶质发生何种变化,变化的程度如何,溶液中特定元素的  相似文献   

浅析电解质溶液     

《中学生数理化(高中版)》2018,(2)

<正>一、水的电离及溶液的酸碱性1.水的电离:(1)水的电离及离子积:c(H⁺)=c(OH+)=c(OH^-)=1×10-)=1×10^{(-7 )}mol·L(-7 )mol·L^{(-1 )}K_w=c(H(-1 )K_w=c(H⁺)·c(OH+)·c(OH^-)=1×10-)=1×10^(-14)(室温下)。(2)影响水电离的因素:加入酸或碱,抑制水的电离;加入含弱离子的盐、加入活泼金属单质、升温均促进水的电离。2.pH的计算:pH=-lgc(H(-14)(室温下)。(2)影响水电离的因素:加入酸或碱,抑制水的电离;加入含弱离子的盐、加入活泼金属单质、升温均促进水的电离。2.pH的计算:pH=-lgc(H⁺):酸溶液根据c(H+):酸溶液根据c(H⁺)求pH,碱性溶液根据c(OH+)求pH,碱性溶液根据c(OH^-)得  相似文献   

化学反应中能量变化的考查方式     

《中学生数理化(高中版)》2016,(11)

<正>一、考查反应热的大小比较要回归课本,理清概念,理解热化学方程式中系数的含义。牢记反应热、中和热和燃烧热的定义是解好这类问题的基础。例1已知:H⁺(aq)+OH+(aq)+OH^-(aq)=H_2O(1)△H_1=-57.3 kJ·mol-(aq)=H_2O(1)△H_1=-57.3 kJ·mol^(-1);1/2H_2SO_4(浓)+NaOH=1/2Na_2SO_4(aq)+H_2O(1)△H_2。下列说法正确的是()。A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数  相似文献   

例析一道与量有关的高考选择题     

《中学生数理化(高中版)》2018,(6)

<正>题目已知还原性:SO_3^(2-)>I(2-)>I^-。向含a mol KI和a mol K_2SO_3的混合液中通入b mol Cl_2,充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是()。A.当a≥b时,发生的离子反应为:SO_3-。向含a mol KI和a mol K_2SO_3的混合液中通入b mol Cl_2,充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是()。A.当a≥b时,发生的离子反应为:SO_3^(2-)+Cl_2+H_2O==SO_4(2-)+Cl_2+H_2O==SO_4^(2-)+2H(2-)+2H⁺+2Cl++2Cl^-B.当5a=4b时,发生的离子反应为:4SO_3-B.当5a=4b时,发生的离子反应为:4SO_3^(2-)+2I(2-)+2I^-+5Cl_2+4H_2O==4SO_4-+5Cl_2+4H_2O==4SO_4^(2-)+  相似文献   

“加和法”速解混合溶液的“质子守恒”     

《中学生数理化(高中版)》2017,(4)

<正>1.单一溶液的质子守恒的写法质子守恒可以由最简单的H_2O谈起,在H_2O中H_2O得到H⁺生成H_3O+生成H_3O⁺简写为H+简写为H⁺,H_2O失去H+,H_2O失去H⁺生成OH+生成OH^-,因为失去的H-,因为失去的H⁺应等于得到的H+应等于得到的H⁺,所以得到H+,所以得到H⁺的H_3O+的H_3O⁺应该与失去一个H+应该与失去一个H⁺生成的OH+生成的OH^-浓度相同。故质子守恒就是溶液中得到的H-浓度相同。故质子守恒就是溶液中得到的H⁺的浓度等于失去的H+的浓度等于失去的H⁺的浓度,下面我们来看几种代表性物质的"质子守恒"。  相似文献   

巧解溶液中由水电离出的c(H⁺)或c(OH^-)     

李晔 《理科考试研究》2023,(5):52-55

稀溶液中由水电离出的c(H⁺)或c(OH^-)的计算是高考热点，也是学生容易混淆的知识点.在高考试题中考查题型有选择题和填空题，如：N_A选择题、溶液中酸碱混合图象题等，解答这类题时容易与溶液中的c(H⁺)和c(OH^-)混淆.本文将对溶液中由水电离出的c(H⁺)或c(OH^-)通过例题解析，归纳计算技巧，这样可以帮助学生理清思路，进行快速、准确计算.  相似文献   

浅谈如何提高高中生应对简答题的能力     

《中学生数理化(高中版)》2016,(1)

<正>一、狠抓基础知识的复习和巩固例1 80℃时,纯水的pH值小于7,为什么?参考答案:已知室温时,纯水中的[H⁺]=[OH+]=[OH^-]=10-]=10^(-7)mol·L(-7)mol·L^(-1),又因水的电离(H2O幑幐H++OH-)是吸热反应,故温度升高到80℃,电离度增大,致使[H(-1),又因水的电离(H2O幑幐H++OH-)是吸热反应,故温度升高到80℃,电离度增大,致使[H⁺]=[OH+]=[OH^-]>10-]>10^(-7)mol·L(-7)mol·L^(-1),即pH<7。答案是:因室温纯水的pH=7,升高到80℃,电离度增大,使[H(-1),即pH<7。答案是:因室温纯水的pH=7,升高到80℃,电离度增大,使[H⁺]=[OH+]=[OH^-]>10-]>10^(-7)mol·L(-7)mol·L^(-1),则pH<7。  相似文献   

几种混合溶液中离子浓度大小的比较     

林青 《数理化学习(高中版)》2005,(22)

1.0.1mol/L的CH_3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合.分析:NaOH与HAc恰好完全反应,反应后即为NaAc溶液,由于CH_3COO~- H_2(?)CH_3COOH OH~-,所以c(Na~ )>c(CH_3COO~-)>c(OH~-)>c(H~ ).2.pH=1的HAc与pH=13的NaOH溶液等体积混合.分析:混合前CH_3COOH溶液中,c(H~ )=0.1mol/L,NaOH溶液中c(OH~-)=0.1mol/L,而CH_3COOH为弱酸,部分电离,即  相似文献   

“氯水氧化性”题型解题关键     

陈小燕 《中学化学教学参考》2015,(2):67

氯水是氯气溶解于水后的溶液,且部分氯气与水发生如下反应:Cl₂+H₂OHClO+HCl,HCl=H⁺+Cl^-,HClOH⁺+ClO^-,H₂OH⁺+OH^-。所以,新制的氯水中含有分子H₂O、Cl₂、HClO和离子H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-。由于氯水含有多种成分,从而决定了氯水具有多种性质,氯水中的Cl₂、HClO、ClO^-均具有氧化性,且HClO  相似文献   

离子大量共存问题的考点分析     

《中学生数理化(高中版)》2016,(6)

<正>离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接运用:同一溶液中若离子间相互结合成难溶物、难电离物质、气体,或者离子间发生氧化还原反应、络合反应,则不能在溶液中大量共存。现将常见不能共存的离子及部分高考题分析如下:1.离子结合成难溶(微溶)物而不能共存的有:Ag⁺与Cl+与Cl^-、Br-、Br^-、I-、I^-、SO_4-、SO_4^(2-),Ba(2-),Ba⁽²⁺⁾与SO_4(2+)与SO_4^(2-)、CO_3(2-)、CO_3⁽²⁺⁾、  相似文献   

有理有据 理清顺序——例析化学中有关顺序问题     

《中学生数理化(高中版)》2016,(2)

<正>一、溶液中离子沉淀顺序例1已知K_(sp)(AgCl)=1.56×10^(-10),K_(sp)(AgBr)=7.7×10(-10),K_(sp)(AgBr)=7.7×10^(-13),K_(sp)(Ag_2CrO_4)=9.0×10(-13),K_(sp)(Ag_2CrO_4)=9.0×10^(-12),某溶液中含有Cl(-12),某溶液中含有Cl^-、Br-、Br^-、CrO-、CrO^(2-)_4,浓度均为0.010mol·L(2-)_4,浓度均为0.010mol·L^-,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L^-的AgNO_3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()。  相似文献   

六硝酸合钕酸苄基三甲基铵的合成与晶体结构     

《赣南师范学院学报》2020,(6):52-55

以Nd(NO_3)_3·6H_2O、C_6H_5CH_2N(CH_3)_3OH和浓HNO_3为反应试剂,通过溶液挥发得到一例新型配合物[(C_6H_5CH_2)N(CH_3)_3]_3[Nd(NO_3)_6](1).单晶结构分析表明配合物1结晶于三斜晶系,P-1(No.2)空间群,晶胞参数a=9.779(1)?,b=10.857(1)?,c=22.412(3)?,α=78.064(3)°,β=81.766(3)°,γ=65.596(3)°, V=2115.5(5)?³, Z=2.配合物1中Nd3, Z=2.配合物1中Nd⁽³⁺⁾与6个NO_3(3+)与6个NO_3^-阴离子的12个O原子配位,大体积的[Nd(NO_3)_6]-阴离子的12个O原子配位,大体积的[Nd(NO_3)_6]^(3-)阴离子和电荷平衡[(CH_3)_3N(C_6H_5CH_2)](3-)阴离子和电荷平衡[(CH_3)_3N(C_6H_5CH_2)]⁺阳离子之间通过非共价库仑力以及范德华力形成三维超分子结构.  相似文献   

浅谈弱电解质的电离平衡     

《中学生数理化(高中版)》2018,(5)

<正>弱电解质的电离是可逆过程,大家在分析外界条件对弱电解质电离平衡的影响时,要灵活运用勒夏特列原理,结合实例进行具体分析。一般情况下,考虑以下"四因素":(1)溶液加水稀释:弱电解质溶液的浓度越小,其电离程度越大;但稀释后,弱酸溶液中c(H⁺)减小,弱碱溶液中c(OH+)减小,弱碱溶液中c(OH^-)减小。(2)加热:电离过程是吸热的,加热使电离平衡向右移动,溶液中弱电解质分子数目减少,其电离产生的离子浓度增大。  相似文献   

浅谈酸、碱、盐对水电离平衡的影响     

《中学生数理化(高中版)》2018,(5)

<正>水在电离过程中会受到很多外界条件的影响,本文就来谈谈酸、碱、盐对水电离平衡的影响,主要有以下几个方面:1.水电离平衡的破坏和移动(1)酸、碱可以打破水的电离平衡,促使水的电离平衡逆向移动,造成溶液中c(H⁺)≠c(OH+)≠c(OH^-)。(2)温度可以影响水的电离平衡。水的电离是吸热过程,温度升高,促进水的电离,  相似文献   

美国数学月刊问题11868的推广     

《中学数学教学》2018,(2)

<正>2015年第6期《美国数学月刊》刊登了希腊人George Apostolopoulos提供的问题11868如下:问题11868^[1]对非零实数a,b,c,设f(a,b,c)=(a[1]对非零实数a,b,c,设f(a,b,c)=(a²/a2/a²-ab+b2-ab+b²)2)^(1/4),证明:f(a,b,c)+f(b,c,a)+f(c,a,b)≤3.文[2]给出了Leo Giuguic提供的解答.本文从  相似文献   

不可忽视的隐含条件     

《中学生数理化(高中版)》2017,(3)

<正>1.忽视变量的范围例1已知x,y∈R且3x²+2y2+2y²=6x,求x2=6x,求x²+y2+y²的最大值。错解:由3x2的最大值。错解:由3x²+2y2+2y²=6x→y2=6x→y²=6x-3x2=6x-3x²/2,所以x2/2,所以x²+y2+y²=x2=x²+6x-3x2+6x-3x²/2=-1/2x2/2=-1/2x²+3x=-1/2(x2+3x=-1/2(x²-6x+9)+9/2=-1/2(x-3)2-6x+9)+9/2=-1/2(x-3)²+9/2。所以(x2+9/2。所以(x²+y2+y²)_(max)=9/2。错因剖析:由(x2)_(max)=9/2。错因剖析:由(x²+y2+y²)_(max)=9/2知x=3,  相似文献   

醋酸钠水解温度变化的实验细究     

姜绍南 《化学教与学》2023,(4):93-95

通过设计对照实验来感受水的电离随温度的变化，直观感受到升高温度，醋酸钠溶液的碱性增强；通过计算不同温度下的c(OH^-)/c(H⁺)，便于理解醋酸钠水解随温度升高碱性增强而pH变小的事实。基于实验论述了醋酸钠水解随温度升高的pH变化的复杂性，分析了二氧化碳等因素的影响。  相似文献   

引发逆向思维的几种情形     

刘家良 《初中数学教与学》2014,(23)

<正>一、由因式的分解引发逆向思维例1(¹/25-1/25-¹/23)2(8+21/23)2(8+2¹/215).分析大多数学生是从先算平方,再按多项式法则展开、合并这一常规解法.注意到8+21/215).分析大多数学生是从先算平方,再按多项式法则展开、合并这一常规解法.注意到8+2¹/215这个式子的结构特征,这个式子能"分解因式"成(1/215这个式子的结构特征,这个式子能"分解因式"成(¹/25+1/25+¹/23)2,故原式等于(1/23)2,故原式等于(¹/25-1/25-¹/23)2(1/23)2(¹/25+1/25+¹/23)2,此时再逆用积的乘方公式即可.解∵8+21/23)2,此时再逆用积的乘方公式即可.解∵8+2¹/215=5+3+21/215=5+3+2¹/215=(21/215=(2¹/25)2+(1/25)2+(¹/23)+21/23)+2¹/215=(1/215=(¹/25+1/25+¹/23)2,  相似文献   

再解第45届俄罗斯数学奥林匹克竞赛试题     

李鑫明  张锦川 《中学数学研究(江西师大)》2022,(2)

题目证明:对于任意ΔABC,不等式a cos A+b cos B+c cos C≤p成立,其中a,b,c为ΔABC的三边,A,B,C分别为它们的对角,p为半周长.解法1:原不等式等价于a(1-2 cos A)+b(1-2 cos B)+c(1-2 cos C)≤0①.由余弦定理,不等式①等价于a⁴+b⁴+c⁴-2(a²b²+b²c²+a²c²)+a²bc+b²ca+c²ab≥0②.要证明②式,只需证明(a²+b²+c²)2-4(a²b²+b²c²+a²c²)+abc(a+b+c)≥0,即证明(a²+b²+c²)3-4(a²b²+b²c²+a²c²)(a²+b²+c²)+abc(a+b+c)(a²+b²+c²)≥0③.由均值不等式可得abc(a+b+c)(a²+b²+c²)≥abc·33 abc·33 a²b²c²=9a²b²c².故要证③式,只需证(a²+b²+c²)3-4(a²b²+b²c²+a²c²)(a²+b²+c²)+9a²b²c²≥0④,由舒尔不等式可知④式显然成立,因此原不等式得证.  相似文献