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本文根据化学反应之间存在的某种相似性,指出缓冲溶液应包含酸碱、配位、氧化还原及沉淀缓冲溶液。并推出一组计算各类缓冲溶液中粒子浓度及缓冲容量的公式. 相似文献
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根据酸碱质子理论,将弱酸及弱酸盐和弱碱及弱碱盐组成的两种不同类型的缓冲溶液pH值的计算公式统一起来了,这样更便于教学。 相似文献
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九六《化学教学》第12期＜'96全国高考试题评析专栏＞刊载了《对第25题答案的异议》．笔者认为：'96MCE25题的正确答案为选项（B），完全正确，而《异议》中所述"该题的正确答案应为：[NH 4]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H ]"是错误的．阐述理由如下：1．首先《异议》中的计算过程用到了同离子效应和缓冲溶液，我们知道，对于破和盐的总浓度不同的缓冲溶液，总浓度越大，缓冲溶液的缓冲能力越大·也就是说，当弱碱（或弱酸）和弱碱盐（或弱酸盐）的浓度足够大时，方可忽略缓冲溶液中弱碱（或弱酸）的电离。对于这么稀的缓冲溶液，《异议》中运用公… 相似文献
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Ka称为弱酸的电离常数。在计算一元弱酸（碱）溶液、多元弱酸（碱）溶液、两性物质溶液以及缓冲溶液的酸度时,都要用到Ka值。而且不同的体系的酸度计算时需要代人相应的几值。但是现行的分析化学教材及专著[1-3]都是举最简单的例子,对租复杂的体系及普遍应用的规律均未给出较为准确的解释。笔者在本文将对各种体系进行研究,并给出准确的解释和使用方法。并以NaOH滴定H3PO4为实例,详尽说明在各种体系中Ka的含义及在计算酸度时的应用。1弱酸（碱）溶液对于一元弱酸溶液,使用：计算酸度。对于一元弱碱溶液,使用：也十分方便。现到的… 相似文献
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美国著名管理咨询专家、企业创新项目管理专家爱伦·罗宾森博士、郑凯梅博士等一行20余人来到山东济南,举办了“中美企业思想创新与商业合作洽谈会”,罗宾森博士就“一流企业如何利用员工的想法导致企业创新的实际发生”进行了专题演讲。本刊记者就如何利用、开发一线员工的建议等人们普遍关注的问题采访了罗宾森博士。 相似文献
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美国著名管理咨询专家、企业创新项目管理专家爱伦．罗宾森博士、郑凯梅博士等一行20余人来到山东济南，举办了“中美企业思想创新与商业合作洽谈会”，罗宾森博士就“一流企业如何利用员工的想法导致企业创新的实际发生”进行了专题演讲。本刊记者就如何利用、开发一线员工的建议等人们普遍关注的问题采访了罗宾森博士。[编者按] 相似文献
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美国幼儿教育家罗宾森说过:“对我们成人来说.社会生活方式,人类的过去、现在和未来,以及居住在不同地域人们的生活等等,都是习以为常的现象,但儿童需要学习。”这句话在一定程度上说明了美国社会学习课程的意义所在。社会学习是美国幼儿教育课程之一,其目的在于:①促进幼儿自尊心和自我价值感的发展;②发展幼儿交流、分享和合作的能力;③增加幼儿有关其他文化和种族的知识;④帮 相似文献
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张军 《数理化学习(高中版)》2005,(6)
一、前提--有"弱"才水解 1.弱碱阳离子 H2O(?)弱碱 H 例如:NH4 H2O(?)NH3·H2O H 2.一元弱酸阴离子 H2O(?)弱酸 OH- 例如:CH3COO- H2O(?)CH3COOH OH- 多元弱酸根离子 H2O(?)级酸式酸根 OH- 例如:PO4 (3-) H2O(?)HPO4(2-) OH- 注意酸式酸根离子: (1)HSO4-只有电离HSO4-=H SO4(2-); (2)弱酸酸式酸根离子既有电离又有水解,如HCO3-: HCO3-(?)H CO3(2-)、 HCO3- H2O(?)H2CO3 OH- 相似文献
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以六偏磷酸钠为稳定剂,通过溶胶-凝胶法用氯化镉和硫化钠合成纳米硫化镉,并对其进行功能化修饰.研究了功能性纳米硫化镉的荧光性质,对L-色氨酸进行了定量测定,实验考察了缓冲溶液pH值,缓冲溶液用量,纳米硫化镉用量等多种因素的影响.结果表明,最佳实验条件为pH=7.0,V=2.5 ml的磷酸氢二钾-柠檬酸缓冲溶液,纳米硫化镉用量为2.5 ml,在25 ℃的水浴中反应30 min. 相似文献
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一、同一溶液中不同离子浓度的比较根据溶液中阴阳离子的比例和阴阳离子的水解问题或弱电解质的进一步电离问题分析。1.多元弱酸溶液,根据多步电离分析如:在H3PO4溶液中,c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)简析:H3PO4-H++H2PO4-H2PO4H++HPO42-HPO42-H++PO43-因多元弱酸的电离第一步是主要的,第三步是最难的,且三步中均有H+生成。所以:c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)2.强碱弱酸盐溶液(在盐的水溶液中,电离是主要的,而水解是很微弱的)(1)一元弱酸强碱溶液,依据弱酸根的水解分析如:CH3COONa溶液中,c(Na+)>c(CH3COO… 相似文献
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利用等浓度弱酸盐溶液的pH判断弱酸根离子的水解程度,进而证明对应弱酸酸性强弱,此方法仅适用于一元弱酸盐或多元弱酸正盐.多元弱酸酸式盐溶液的pH由于受到水解与电离的双重影响,不适宜作为多元弱酸酸性比较的依据.在实际教学中,教师应注意引导学生从“变量控制”角度理解“越弱越水解”规律的理论依据和掌握探究实验方案的设计. 相似文献
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1溶液中离子浓度大小比较的规律1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析.如H2CO溶液中:c(H )>c(HCO3-)>c(CO23-).多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液中:c(Na )>c(CO23-)>c(OH-)>c(HCO3-).2)不同溶液中同一离子浓度的比较,则要注意分析溶液中其他离子对其的影响 相似文献